Разделы презентаций


ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Содержание

Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Слайд 2Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных

металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических

и химических свойствах щелочных металлов.
Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать

Слайд 3Строение и свойства атомов

Строение и свойства атомов

Слайд 4Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы :


литий Li,
натрий Nа,
калий

К,
рубидий Rb,
цезий Сs ,
франций Fr.
Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий   Li, натрий  Nа,

Слайд 6На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному

электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко

отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от

Слайд 7Щелочные металлы -

простые вещества

Щелочные металлы - простые вещества

Слайд 8Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной

поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность

их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем,

Слайд 10Химические свойства

Химические свойства

Слайд 11Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют

восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно

заряженный катион.
В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон,

Слайд 13Взаимодействие с неметаллами

Взаимодействие с неметаллами

Слайд 14Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет

свою индивидуальность:
оксид образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует

пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:оксид образует только литий:4Li + O2

Слайд 15Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:
с

водородом образуются гидриды:
2Na + H2 = 2NaH,
с серой – сульфиды:
2K

+ S = K2S,
с фосфором – фосфиды:
3K + P = K3P,
с кремнием – силициды:
4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2


Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:с водородом образуются гидриды:2Na + H2 = 2NaH,с

Слайд 16С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной

температуре с образованием нитрида лития:
6Li + N2 = 2Li3N.

С галогенами

все щелочные металлы образуют галогениды:
2Na + Cl2 = 2NaCl.

С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:6Li + N2

Слайд 17Взаимодействие с
водой

Взаимодействие с  водой

Слайд 18Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась

на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и

цезий реагируют со взрывом:
Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а

Слайд 19Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода,

однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и

с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.
При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.
Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

Взаимодействие с кислотами

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл

Слайд 20Соединения щелочных металлов
В свободном виде в природе щелочные металлы не

встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные

соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

Соединения щелочных металловВ свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности.

Слайд 21Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр,

каустическая сода, каустик.
Техническое название гидроксида калия КОН — едкое

кали.
Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами.
Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон.
Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.

Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия

Слайд 22Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения.
.
Nа2СO3 —

карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая

сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла.
Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).
К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла.
Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.
Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения..Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный

Слайд 24NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам

хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим

сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид

Слайд 25Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика