Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Свинец глазами физика и химика
Содержание
- 1. Свинец глазами физика и химика
- 2. Проблемный вопрос учебной темы: Почему свинец
- 3. СвинецСВИНЕЦ, Pb (plumbum), химический элемент IVА группы
- 4. Изотопы свинцаИзвестно более 20 радиоактивных изотопов свинца:
- 5. Свинец в природе.1. Кларк свинца в земной
- 6. Знаете ли Вы, что…?Всего известно более 100
- 7. Карта распределения запасов свинца по странам мира.
- 8. Наиболее крупное местораждение свинца в России (в % от общероссийских запасов)
- 9. Знаете ли Вы, что…?Этот способ получения свинца
- 10. Состав→ строение→ свойства→ применениеСвинец обычно имеет грязно-серый
- 11. Химические свойства свинца.Свинец – малоактивный металл.Pb +
- 12. Слайд 12
- 13. Соединения свинца.Pb(NO3)2 –Ca2PbO4 ортоплюмбат
- 14. ВыводыСвинец – это один из самых тяжелых
- 15. Распад урана238 -235 -
- 16. Распад тория
- 17. Галенит
- 18. Скачать презентанцию
Проблемный вопрос учебной темы: Почему свинец во многом идеален?Цели исследованияВыяснить какими важными достоинствами обладает свинец?ЗадачиПознакомиться с литературой и Интернет ресурсами по данной теме;Выяснить содержание свинца в природе:В гранитоидном слое суши;В
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Проблемный вопрос учебной темы:
Почему свинец во многом идеален?
Цели исследования
Выяснить
какими важными достоинствами обладает свинец?
Задачи
Познакомиться с литературой и Интернет ресурсами
по данной теме;Выяснить содержание свинца в природе:
В гранитоидном слое суши;
В живом веществе;
В морской воде.
Изучить физические и химические свойства, которые лежат в основе применения свинца в промышленности;
Сделать выводы по теме.
Слайд 3Свинец
СВИНЕЦ, Pb (plumbum), химический элемент IVА группы
периодической системы элементов, член
семейства C, Si, Ge, Sn, Pb.
Атомный номер свинца 82
Атомная
масса свинца 207,2
Изотопы свинца
стабильные 204, 206 208
нестабильные 194 203, 205, 209 214
Температура плавления, свинца С 327,500
Температура кипения свинца, С 17500
Плотность свинца, г/см3 11,34
Твердость свинца (по Моосу) 1,5
Содержание в земной коре свинца, % (масс.) 0,0016
Степени окисления свинца +2, +4
Слайд 4Изотопы свинца
Известно более 20 радиоактивных изотопов свинца:
206Pb(24,1%); 207Pb(22,1%); 208Pb(52,4%)
– являются конечными продуктами радиоактивных превращений уранаPb(52,4%) – являются конечными
продуктами радиоактивных превращений урана, актиния, тория.*Наиболее долгоживущие: 202Pb; 205Pb (период полураспада: 300тыс. и 15 млн. лет)
*Короткоживущие изотопы: 209Pb; 210Pb; 212Pb; 214Pb ( период полураспада: 3,25 и 27,1 года и 26,8 мин.)
Слайд 5Свинец в природе.
1. Кларк свинца в земной коре – 0,0016%
по массе;
2. В гранитном слое суши – 108864*106 тонн;
3. В
живом веществе – 1*10-4% (В.В. Добровольский 1983г.);4. В морской воде – 3*10-9%
Слайд 6Знаете ли Вы, что…?
Всего известно более 100 свинцовых минералов.
Основные:
Галенит (свинцовый
блеск) PbS;
Англезит (свинцовый купорос) PbSO4;
Церрусит («белая свинцовая руда») PbCO3;
Реже встречаются
в природе:Пироморфит («зеленая свинцовая руда»)PbCl2*3Pb3(PO4)3
Миметит PbCl2*3Pb3(AsO4)2 ;
Крокоит («красная свинцовая руда») PbCrO4;
Вульфенит («желтая свинцовая руда) PbMoO4;
Штольцит PbWO4.
Слайд 9Знаете ли Вы, что…?
Этот способ получения свинца был известен еще
в III тысячелетии до нашей эры.
1. Обжиг руды.
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2 2. Восстановление свинца коксом и оксидом углерода (II)
PbO + C → Pb + CО
3. Более экономический способ – автогенный способ
PbS + 2PbO → 3Pb + SO2
Черновой свинец (примеси Cu, Sb, As, Sn, Al, Bi, Au)
Слайд 10Состав→ строение→ свойства→ применение
Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, легко царапается
ногтем и режется ножом. свежий его разрез имеет синеватый отлив
и блестит, но быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой PbO или основного карбоната Pb(OH)2(CO3)2 . Легко куется и прокатывается с увеличением давления.
Слайд 11Химические свойства свинца.
Свинец – малоактивный металл.
Pb + H2O≠
2Pb + O2
+ 2H2O=2Pb(OH)2 (в присутствии воздуха)
Pb + 4KOH + 2H2O=K4[Pb(OH)6] +
H2 гидроксоплюмбит калия
Электрохимический ряд напряжений металлов
(ослабление восстановительных свойств, активности)
Слайд 13Соединения свинца.
Pb(NO3)2 –
Ca2PbO4
ортоплюмбат кальция
- антикоррозийные краски (защитный слой образуется за счет отложения карбонатов)
BaPbO3
метаплюмбат бария
Pb(CH3COO)2 – 2% водный раствор примочки воспаленных участков тела, болеутоляющее
PbSO4 – для количественного определения свинца в аналитической химии
PbCrO4 – желтая минеральная краска и пигмент для масленых красок
PbS – глазурное покрытие гончарных изделий, обладает свойством полупроводимости
PbO + HCl ≠
Pb + H2SO4 ≠ образуется пленка из нерастворимой соли.
2Pb + 4CH3COOH + O2 → 2Pb(CH3COO)2 +2H2O
«свинцовый сахар»
Качественная реакция на ионы свинца:
Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3
Pb 2+ + 2J - = PBJ2 (осадок желтого цвета)
Все растворы свинца ядовиты!
Слайд 14Выводы
Свинец – это один из самых тяжелых металлов, который распространен
гораздо больше чем Au, Hg и Bi. Это связано с
тем, что разные изотопы свинца, являющимися конечным продуктом распада урана и тория, в результате чего содержание свинца в земной коре медленно увеличивалось.Свинец – во многом идеальный металл, т.к. обладает массой важных для промышленности достоинств:
Удобный в переработке из-за низкой температуры плавления (3270С);
Незначительная прочность и высокая пластичность, легко поддается вальцовке;
Коррозийная стойкость металла;
Относительно дешевый металл (в двое дешевле Al и в одиннадцать раз Sn);
Хорошая растворимость благородных металлов в свинце;
Низкая проводимость электричества и тепла;
Способность задерживать рентгеновские лучи и гамма-излучения.
Теги
