TheSlide.ru

Газовые законы 10 класс

Содержание

1. Газовые законы 10 класс
2. С помощью уравнения состояния идеального газа
3. Уравнение состояния идеального газа
4. Газовый закон – количественная зависимость между
5. Изопроцессы - процессы происходящие в
6. 1.Изотермический процесс– процесс, протекающий при постоянной температуре,
7. Вывод закона для изотермического процессаpV =
8. График зависимости давления от объема.График этого процесса называется изотермой.
9. График изотермического процесса
10. 2. Изобарный процесс-
11. Вывод закона для изобарного процессаPV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и р=const, получаем уравнение:Закон Гей-Люссака
12. График зависимости объема от температуры.График этого процесса называется изобарой.
13. 3. Изохорный процесс- процесс, протекающий при постоянном
14. Вывод закона для изохорного процессаPV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и V=const получаем уравнение: Закон Шарля
15. График зависимости давления от температуры.График этого процесса называется изохорой.
16. Скачать презентанцию

С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых при постоянной массе один из параметров: давление, объём или температура остаются постоянными. Данные законы называются –

Главная
Физика
Газовые законы 10 класс

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Урок физики в 10 классе Тема: «Газовые законы»
Разработала:учитель физики КГУ ОШ

№ 117 Орманбекова Гульнар Кенесбековна
г.Алматы

Урок физики в 10 классе Тема: «Газовые законы» Разработала:учитель физики КГУ ОШ № 117 Орманбекова Гульнар Кенесбековнаг.Алматы

Слайд 2С помощью
уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в

которых при постоянной массе один из параметров: давление, объём или

температура остаются постоянными. Данные законы называются – газовые законы.

С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых при постоянной массе один

Слайд 3Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Слайд 4Газовый закон – количественная зависимость между двумя параметрами газа одной и

той же массы при фиксированном значение третьего.
Газовые законы количественно
описывают изопроцессы,

происходящие в газах.

Газовый закон – количественная зависимость между двумя параметрами газа одной и той же массы

Слайд 5Изопроцессы - процессы происходящие в газах при неизменном одном из

параметров.
Изопроцессы

изотермический изобарный изохорный

Изопроцессы - процессы происходящие в газах при неизменном одном из параметров.Изопроцессыизотермический изобарный изохорный

Слайд 61.Изотермический процесс
– процесс, протекающий при постоянной температуре, т.е. Т=const .

pv=const.

Уравнение pv=const ,было получено в

1662
году английским ученым Робертом Бойлем
(1627-1691) и в 1676 году французским физиком Э.Мариотта(1620-1684), и поэтому уравнение называется законом
Бойля-Мариотта.

1.Изотермический процесс– процесс, протекающий при постоянной температуре, т.е. Т=const . pv=const. Уравнение pv=const

Слайд 7Вывод закона для изотермического процесса
pV = mRT/μ – закон Менделеева-Клапейрона

при m=const и Т=const, получаем уравнение:
Закон Бойля-Мариотта

Вывод закона для изотермического процессаpV = mRT/μ – закон Менделеева-Клапейрона при m=const и Т=const, получаем уравнение:Закон

Слайд 8График зависимости давления от объема.
График этого процесса называется изотермой.

График зависимости давления от объема.График этого процесса называется изотермой.

Слайд 9График изотермического процесса

График изотермического процесса

Слайд 102. Изобарный процесс-
процесс, протекающий при

постоянном давлении, т.е. P=const.
PV=m/MRT,
V/T=const.

Экспериментальное исследование зависимости объема от

температуры провел в 1802 году французский физик Жозеф Гей-Люссак(1778-1850) и поэтому уравнение называется законом Гей-Люссака.

2. Изобарный процесс- процесс, протекающий при постоянном давлении, т.е. P=const. PV=m/MRT, V/T=const. Экспериментальное исследование

Слайд 11Вывод закона для изобарного процесса
PV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона
при m=const

и р=const, получаем уравнение:
Закон
Гей-Люссака

Вывод закона для изобарного процессаPV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и р=const, получаем уравнение:Закон Гей-Люссака

Слайд 12График зависимости объема от температуры.
График этого процесса называется изобарой.

График зависимости объема от температуры.График этого процесса называется изобарой.

Слайд 133. Изохорный процесс-
процесс, протекающий при постоянном объеме,т.е. V=const.
PV=m/M*RT
P/T=const.

Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры исследовал
французский физик Жак

Шарль(1746-1823) в 1787 году и поэтому уравнение называется законом Шарля.

3. Изохорный процесс- процесс, протекающий при постоянном объеме,т.е. V=const.PV=m/M*RTP/T=const. Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры

Слайд 14Вывод закона для изохорного процесса
PV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона

при

m=const и V=const получаем уравнение:

Закон Шарля

Вывод закона для изохорного процессаPV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и V=const получаем уравнение: Закон Шарля

Слайд 15График зависимости давления от температуры.
График этого процесса называется изохорой.

График зависимости давления от температуры.График этого процесса называется изохорой.

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей