Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Газовые законы 10 класс
Содержание
- 1. Газовые законы 10 класс
- 2. С помощью уравнения состояния идеального газа
- 3. Уравнение состояния идеального газа
- 4. Газовый закон – количественная зависимость между
- 5. Изопроцессы - процессы происходящие в
- 6. 1.Изотермический процесс– процесс, протекающий при постоянной температуре,
- 7. Вывод закона для изотермического процессаpV =
- 8. График зависимости давления от объема.График этого процесса называется изотермой.
- 9. График изотермического процесса
- 10. 2. Изобарный процесс-
- 11. Вывод закона для изобарного процессаPV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и р=const, получаем уравнение:Закон Гей-Люссака
- 12. График зависимости объема от температуры.График этого процесса называется изобарой.
- 13. 3. Изохорный процесс- процесс, протекающий при постоянном
- 14. Вывод закона для изохорного процессаPV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и V=const получаем уравнение: Закон Шарля
- 15. График зависимости давления от температуры.График этого процесса называется изохорой.
- 16. Скачать презентанцию
С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых при постоянной массе один из параметров: давление, объём или температура остаются постоянными. Данные законы называются –
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Урок физики в 10 классе
Тема: «Газовые законы»
Разработала:учитель физики КГУ ОШ
№ 117 Орманбекова Гульнар Кенесбековна
Слайд 2С помощью
уравнения состояния идеального газа
можно исследовать процессы, в
которых при постоянной массе один из параметров: давление, объём или
температура остаются постоянными. Данные законы называются – газовые законы.
Слайд 4Газовый закон – количественная зависимость между двумя параметрами газа одной и
той же массы при фиксированном значение третьего.
Газовые законы количественно
описывают изопроцессы,
происходящие в газах.
Слайд 5Изопроцессы - процессы происходящие в газах при неизменном одном из
параметров.
Изопроцессы
изотермический изобарный изохорный
Слайд 61.Изотермический процесс
– процесс, протекающий при постоянной температуре, т.е. Т=const .
pv=const.
Уравнение pv=const ,было получено в
1662 году английским ученым Робертом Бойлем
(1627-1691) и в 1676 году французским физиком Э.Мариотта(1620-1684), и поэтому уравнение называется законом
Бойля-Мариотта.
Слайд 7Вывод закона для
изотермического процесса
pV = mRT/μ – закон Менделеева-Клапейрона
при m=const и Т=const, получаем уравнение:
Закон Бойля-Мариотта
Слайд 102. Изобарный процесс-
процесс, протекающий при
постоянном давлении, т.е. P=const.
PV=m/MRT,
V/T=const.
Экспериментальное исследование зависимости объема от
температуры провел в 1802 году французский физик Жозеф Гей-Люссак(1778-1850) и поэтому уравнение называется законом Гей-Люссака.
Слайд 11Вывод закона для
изобарного процесса
PV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона
при m=const
и р=const, получаем уравнение:
Закон
Гей-Люссака
Слайд 133. Изохорный процесс-
процесс, протекающий при постоянном объеме,т.е. V=const.
PV=m/M*RT
P/T=const.
Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры исследовал
французский физик Жак
Шарль(1746-1823) в 1787 году и поэтому уравнение называется законом Шарля.
Слайд 14Вывод закона для
изохорного процесса
PV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона
при
m=const и V=const получаем уравнение:
Закон Шарля
