Разделы презентаций


Кислоты

H Cl = H+ + Cl –H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-Кислоты – это электролиты,которые при диссоциации образуют катионы водородаи анионы кислотного остатка.Что такое

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема: «Кислоты»
8 класс

Тема: «Кислоты»8 класс

Слайд 2H Cl = H+ + Cl –
H2 SO 4

= 2 H+ + SO42-
Кислоты – это электролиты,
которые

при диссоциации образуют катионы водорода
и анионы кислотного остатка.

Что такое кислоты?

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

H Cl = H+  + Cl –H2 SO 4 = 2 H+  + SO42-Кислоты –

Слайд 3Классификация кислот по строению кислотного остатка
кислоты


Бескислородные

HF, H Cl, H Br,

HI
H2S

Кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3
H2CO3, H2SiO3
H3PO4

Классификация кислот по строению кислотного остаткакислотыБескислородныеHF, H Cl, H Br, HI H2S КислородсодержащиеHNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3

Слайд 4Состав кислот
H Cl H2SO4

H3PO4
1. Кислоты – это простые

или сложные вещества?

2. Что общего в составе кислот?

3. Сформулируйте определение данного класса.


Состав кислот H Cl     H2SO4       H3PO41. Кислоты

Слайд 5Нахождение кислот в природе

Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота

- в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.
В пчелином

яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.



Нахождение кислот в природеЛимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в

Слайд 6Физические свойства
Жидкости, неограниченно смешивающиеся с

водой:
H2SO4, HNO3, HCI и др.

Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3

Нерастворимая в воде H2SiO3





Физические свойства   Жидкости, неограниченно   смешивающиеся с водой:   H2SO4, HNO3, HCI и

Слайд 7Правила техники безопасности при работе с кислотами
При

растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей

в воду и перемешивать !!!


H2SO4

Н2О


С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

Правила техники безопасности при работе с кислотами  При  растворении  серной кислоты нужно вливать ее

Слайд 8
Действие кислот на растворы индикаторов




фиолетовый
красный
оранжевый
розовый

лакмус
метилоранж
обусловлено наличием в них ионов

Н +
Действие кислот на растворы индикаторов      фиолетовыйкрасныйоранжевыйрозовый лакмус метилоранжобусловлено наличием в них

Слайд 9 Взаимодействие кислот с металлами

Zn + 2 HCI

= ZnCI2 + H2 + Q
Zn

+2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.

металл + кислота = соль + водород

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =











Zn
HCl


H 2

Взаимодействие кислот с металлами  Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q

Слайд 10

Na OH +H CI = Na

CI + H2O
Na+ + OH - + H +

+ CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =


NaOH
Фенол-
фталеин

HCl

+

NaCl
H2O

Взаимодействие кислот с основаниями

Основание + кислота = соль + вода

Na OH +H CI = Na CI + H2O Na+ + OH -

Слайд 11
основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4

= CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2-

= Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.


Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =


Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами


Cu O
H2SO4

Cu SO 4
H2O

основный оксид + кислота = соль + водаCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+

Слайд 12 Взаимодействие кислот с растворами солей

BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
Ba2+ + 2CI- + 2Н+ +

SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
B a2+ + SО42 - = B a SО4

Определите тип химической реакции.


Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =


+

BaCI 2

H 2SO 4

Ba SO 4
HCI


соль + кислота = новая соль + новая кислота








Взаимодействие кислот с   растворами  солей  BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCIBa2+ + 2CI-

Слайд 13
H2CO3 = H2O + CO2

H2SO3 = H2O + SO2

H2SiO3 =

H2O + SiO2






CO2
H 2CO 3
Разложение кислот
Некоторые кислоты
разлагаются при

н.у. или при нагревании:
H2CO3 = H2O + CO2H2SO3 = H2O + SO2H2SiO3 = H2O + SiO2CO2H 2CO 3Разложение кислот Некоторые

Слайд 14Способы получения кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
P2O5+ 3H2O =

2H3PO4
SO3 + H2O = …
SO2 + H2O = …
СO2 +

H2O = …

2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …
Способы получения кислот1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:P2O5+ 3H2O = 2H3PO4SO3 + H2O = …SO2 + H2O

Слайд 15Проверьте свои знания (№1)


1.С какими из перечисленных веществ реагирует
соляная

кислота:
Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?

ZnSO4

ZnSO4 H2SO4 BaSO4

ZnSO4

2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными способами):

Проверьте свои знания (№1)1.С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe,

Слайд 163. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
и запишите соответствующие им

ионные уравнения:

Al2О3 + H Cl =

H Cl + Cu S =
Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =

4 Выполните цепочку превращений:


S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

CuSO4

CuSO4



Проверьте свои знания (№2)

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения:  Al2О3 + H Cl

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика