Презентация на тему Азот и его свойства

История одного открытия

Азот и его свойства

Строение атома азота

Строение молекулы азота

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

+7 ) )

+82 ) ) ) ) ) )

+51 ) ) ) ) )

+33 ) ) ) )

+15 ) ) )

5e-

5e-

5e-

5e-

5e-

ослабевают

N

P

As

Sb

Pb

N

+7

2е-

5е-

1s 2s 2p

2

2

3

1s

2s

2p

Возможные степени
окисления

0

+1

+2

+3

+4

+5

-3

N2

N2O3

NO2

N2O5

NH3

NO

N2O

N2

молекулярная формула

N

N

электронная формула

структурная формула

Ковалентная
неполярная связь

азот - простое вещество

, В, Ц, З, М

N2

Ткип = - 195 С

Тпл = - 210 С

0

0

N2 +6Li = 2Li3N

N2 +3H2 ↔ 2NH3+Q

Химические свойства

аммиак

нитрид

Fe

N2 +O2 ↔ 2NO - Q

получение

в лаборатории

в промышленности

NH4NO2 → N2 + 2H2О

t

Выделение из
сжиженного воздуха

N2

Жидкий азот в медицине

Синтез аммиака

Производство удобрений

Синтез азотной кислоты

Создание инертной среды

Круговорот азота
в природе

Тест

А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N
1) 7 2) 14 3) 28 4) 21

А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) N, C, B 3) N, O, F

2) N, P, As 4) B, Si, N

4) 21

2) N, P, As

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная

А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении
1) HNO3
2) NO2
3) NO
4) HNO2

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом
и водородом равна
1) 2 2) 3 4) 5 4) 6

А6. К реакции разложения относится
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

4) 6

4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

А7. Азот является восстановителем в реакции
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) N2 + 3Ca = Ca 3N2

Ф.И.О: Шитикова Светлана Евгеньевна Презентация по теме:
«Азот и его свойства». Предмет: химия. Должность: учитель. Наименование ОУ:
МОУ Сосновская средняя общеобразовательная школа № 2