Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Коррозия металлов и сплавов
Содержание
- 1. Коррозия металлов и сплавов
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения металлов
- 14. Сущность коррозииПереход металла в ионное состояние
- 15. Коррозия
- 16. Химическая коррозияЭтот вид коррозии наблюдается в процессе
- 17. Электрохимическая коррозияПроцесс происходит при соприкосновении двух металлов
- 18. Способы защиты от коррозии
- 19. Слайд 19
- 20. Электрохимические методы защиты
- 21. Шлифование поверхностей изделияПоверхности шлифуют, чтобы на них
- 22. Использованные ресурсыА.А.Баженов Конструктор кроссвордовРисунки из интернета
- 23. Скачать презентанцию
Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды ( от лат. corrosio разъедание).
Слайды и текст этой презентации
Слайд 13Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под
влиянием внешней среды
Слайд 14Сущность коррозии
Переход металла в ионное состояние
o
+n
Ме - ne Me
в-ль
Виновники коррозии:
Вода, оксиды серы, углерода, азота, кислород воздуха, электролиты, микроорганизмы и др.
Слайд 15Коррозия
Химическая
Электрохимическая
Происходит в не проводящей Происходит в токопроводящей
электрический ток среде. Такой вид среде (в электролите) с
коррозии проявляется в случае возникновением внутри системы
взаимодействия металлов с сухими электрического тока. Условия
газами или жидкостями – для электрохимической
неэлектролитами. коррозии: 1) контакт двух
(бензином, керосином и др.) металлов; 2) наличие электролита.
Электрохимическая
Химическая
Слайд 16Химическая коррозия
Этот вид коррозии наблюдается в процессе обработки металлов при
высоких температурах.
Протекают окислительно-восстановительные химические реакции.
Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя
на поверхности оксидные плёнки. Если плёнки прочные, плотные и хорошо связаны с металлом, то они защищают металл от дальнейшего разрушения ( у Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb и др.). Если плёнка рыхлая ( как у Fe), то она не защищает металл от дальнейшего разрушения.
Слайд 17Электрохимическая коррозия
Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности
металла, содержащего включения.
Более активный металл (анод) разрушается.
Скорость коррозии тем больше,
чем сильнее отличаются металлы по своей активности (чем дальше друг от друга они расположены в ряду напряжений)
Слайд 20Электрохимические методы защиты
Катодная защита
Металлоконструкцию
подсоединяют к катоду
внешнего источника тока, что исключает
возможность её анодного разрушения.
Протекторная защита
К защищаемой металлической конструкции
присоединяют кусок более активного
металла (протектор), который служит
анодом и разрушается в присутствии
электролита.
Слайд 21Шлифование поверхностей изделия
Поверхности шлифуют, чтобы на них не задерживалась влага.
Применение
легированных сплавов
Они содержат специальные добавки: хром, никель, которые
при высокой температуре
на поверхности металла образуютустойчивый оксидный слой. Известны легированные стали –
«нержавейки», из которых изготавливают предметы домашнего
обихода, детали машин, инструменты.
Специальная обработка электролита или другой
среды
Введение веществ ингибиторов,
замедляющих коррозию.
Теги
