на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул
воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого.При этом изменяется рН раствора.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Содержание
- 1. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
- 2. Основные понятияПри растворении солей в воде происходит
- 3. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.
- 4. Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда
- 5. Гидролизу подвергаются:Катион слабого основанияAl3+; Fe3+; Bi3+
- 6. ПРИМЕРFeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HClFe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+среда кислая рН
- 7. ПРИМЕР:Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОНCO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН–среда щелочная рН>7
- 8. Гидролизу НЕ подвергаются:Катион сильного основанияNa+; Ca2+; K+ и др.Анион сильной кислотыCl–; SO42–; NO3–; и др.
- 9. ПРИМЕР:Na2SO4 + H2O → не идет
- 10. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:Протекает:Гидролиз соли слабого
- 11. Алгоритм составления уравнений гидролиза солей1. Рассмотреть состав
- 12. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислотыПроходит
- 13. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основанияПроходит
- 14. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основанияОбычно
- 15. Реакция в этом случае идет до конца,
- 16. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислотыNa2SO4 + H2O → не идет
- 17. ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ГИДРОЛИЗАВо многих случаях необходимо предотвратить гидролиз.
- 18. Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.
- 19. Константа гидролизаКонстанту гидролиза можно выразить через: КW-
- 20. Кw = [H+].[OH–] = 10–14
- 21. Пример: Гидролиз анионаА + Н2О→НА + ОН
- 22. Пример: Гидролиз катионаM+ + Н2О→MOH + Н+
- 23. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
- 24. Степень гидролизаМежду Кг и г существует такая же связь, как между Кд и д :
- 25. ПРИМЕР:При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает
- 26. ПРИМЕР:Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3а) НСl, б) NaOHв) Na2S
- 27. ПРИМЕР:Указать, не производя вычислений, какая из двух солей Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?
- 28. Скачать презентанцию
Основные понятияПри растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Основные понятия
При растворении солей в воде происходит не только диссоциация
При этом изменяется рН раствора.
Слайд 4Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в
результате электролитической диссоциации соли – катион или анион или оба
вместе – способны образовывать с ионами воды слабодиссоциирующие соединения.
Слайд 5Гидролизу подвергаются:
Катион слабого основания
Al3+; Fe3+; Bi3+ и др.
Анион слабой
кислоты
CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.
Слайд 8Гидролизу НЕ подвергаются:
Катион сильного основания
Na+; Ca2+; K+ и др.
Анион
сильной кислоты
Cl–; SO42–; NO3–; и др.
Слайд 10Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Протекает:
Гидролиз соли слабого основания и сильной
кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Гидролиз соли слабой кислоты
и слабого основанияНе протекает:
Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
Слайд 11Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
1. Рассмотреть состав соли, определить к
какому типу солей по составу она относится.
2. Записать уравнение
диссоциация соли (распада на ионы)3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому
основанию или слабой кислоте.
4. Определить среду раствора (рН)
5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме.
Слайд 12Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Проходит по катиону, при
этом может образоваться слабое основание или основная соль. рН раствора
уменьшится.AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl
Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+
Cl- + H2O → не идет
среда кислая рН<7
Слайд 13Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Проходит по аниону, при
этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора
увеличится.NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН
SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН–
среда щелочная рН>7
Слайд 14Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Обычно проходит нацело с
образованием слабой кислоты и слабого основания;
рН раствора при этом незначительно
отличается от 7 и определяется относительной силой кислоты и основания:Al2(SO3)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO3
H2SO3 → H2O + SO2↑
Слайд 15Реакция в этом случае идет до конца, так как при
гидролизе катиона образуется Н+:
Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+
при
гидролизе аниона ОН– :SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН–
далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.
Слайд 17ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ГИДРОЛИЗА
Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз.
Эта задача решается
как обычная задача смещения равновесия: необходимо добавлять в раствор:
-
сильную кислоту (при гидролизе по катиону) - щелочь (гидролиз по аниону).
Слайд 18Количественные характеристики гидролиза
Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц)
Константа
гидролиза - Кг.
Слайд 19Константа гидролиза
Константу гидролиза можно выразить через:
КW- ионное произведение воды
Кд - константа диссоциации
слабой кислоты (Кд.к)
основания (Кд.осн)
![Кw = [H+].[OH–] = 10–14](/img/tmb/6/587313/0dbd8c14dba7e2e2f608989cefe6c794-800x.jpg "ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Кw = [H+].[OH–] = 10–14")
Слайд 25ПРИМЕР:
При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает осадок и выделяется
газ. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов.
Слайд 26ПРИМЕР:
Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3
а)
НСl,
б) NaOH
в) Na2S
Слайд 27ПРИМЕР:
Указать, не производя вычислений, какая из двух солей Na2SO3
или Na2CO3 сильнее гидролизуется?
