Энергия
Тепло
АТФ
Механизмы синтеза АТФ
Энергия электрохимического потенциала
2. Окислительное фосфорилирование
АДФ (А-Ф~Ф) АТФ (А-Ф~Ф~Ф )
Энергия химической связи
1. Субстратное фосфорилирование
Субстрат~Ф Продукт
НАДН2 + ½О2 НАД+ + Н2О
Субстрат-H2
Продукт
НАД+
~
У человека в митохондриях 16565 пар нуклеотидов и содержит 37 генов:
13 кодируют биосинтез белков,
22 являются матрицей для тРНК,
2 являются матрицей для рРНК
Алексей Николаевич Бах (1857 – 1946).
В 1897г сформулировал «ПЕРЕКИСНУЮ ТЕОРИЮ МЕДЛЕННОГО ОКИСЛЕНИЯ», согласно которой молекула О2 сначала активируется в результате разрыва одной его связи (-О-О-) и присоединения к органическим веществам – оксидазам. Активированный О2 при взаимодействии с окисляемым веществом образует перекись.
Кейлин Дейвид (1881-1963) открыл цитохромы. Установил, что они способны передавать H+ и e- с окисляемого S на O2.
Шенбайн показал, что БО – каталитический процесс, в котором используется активный кислород.
В дальнейшем значительный вклад в исследование БО внесли ряд и других учёных.
Вот некоторые из них:
Субстрат-H2 + R Продукт + RH2
Субстрат-H2 + ½O2 Продукт + H2O
Цит1(Fe3+) + Цит2(Fe2+) Цит1(Fe2+) + Цит2(Fe3+)
Основные понятия БО
Окисленная и восстановленная формы одного соединения, образуют сопряженную окислительно-восстановительную или редокс-пару
редокс-пара
редокс-пара
Редокс-пары отличаются сродством к е-,
мерой сродства служит окислительно-восстановительный потенциал, или редокс-потенциал: Ео' (Вольт)
Субстрат БО
Окислитель
∆G = Ео'(SH2/S) – Ео'(R/RH2)
-0,42В
НАДН2
О2
+0,82В
е-
∆G =-1,12= 0,82- (-0,32)
Субстрат БО – вещество, способное отдавать электрон. (вещества, способные вступать в реакции окисления)
Субстрат-H2
Пути использования О2 в клетке
III этап. Цикл Кребса
(цикл трикарбоновых кислот)
Синтез гема
Субстратное фосфорилирование
3. интегрирует все виды обмена веществ
История окислительного фосфорилирования
Положения хемиосмотической теории
B562 B566
C1
FeS
B562 B566
C1
FeS
a
a3
Cu2+
a
a3
Cu2+
МАТРИКС
е-
е-
+0,23В
Протекает на внутренней мембране митохондрий
Окисления
Электро
Химический
потенциал
Фосфорилирования
Комплекс II
2Н+, 2е-
е-
2Н+
FeS
2Н+, 2е-
е-
2Н+
Н2О ОН-
О2 2О2-
Н+
Н+
Фн + АДФ АТФ
Н2О
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть