Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Атомная физика (11 класс)
Содержание
- 1. Атомная физика (11 класс)
- 2. План урока 1.
- 3. Конец XIX века. Из истории физики…1869г.
- 4. Модель атома Томсона-е+е-е
- 5. Эрнест Резерфорд (1871-1937) – великий английский физик
- 6. 1909-1913 гг. Опыты РезерфордаЦель:1. Исследование распределения
- 7. 1909-1913 гг. Опыты Резерфорда
- 8. 1909-1913 гг. Опыты РезерфордаРезультаты:1. Большинство частиц
- 9. 1909-1913 гг. Опыты Резерфорда.Выводы:1. Положительный заряд
- 10. Планетарная модель атома
- 11. Противоречие между экспериментальными данными и теорией
- 12. Нильс Бор (1885-1962) великий датский физикЕсть
- 13. 1913 г. Нильс БорРазрешая противоречия, учёл:1. Линейчатый
- 14. Постулаты Бора1. Атомная система может находиться только
- 15. Постулаты Бора2. Излучение света происходит при переходе
- 16. Постулаты Бора 3. Возможен дискретный ряд орбит
- 17. Энергетические уровни атома водорода0 эВ10.2 эВ12.1 эВ12.8
- 18. Благодарю за внимание и работу на уроке
- 19. Скачать презентанцию
План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты Бора 6.Энергетическая диаграмма атома водорода 7. Сообщения о Э.Резерфорде и Н. Боре
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Атомная физика
11 класс
Разработала:
Двойнишникова Антонина Геннадьевна,
учитель физики
МОУ СОШ
№91 города Новокузнецка
Слайд 2 План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты
Бора
6.Энергетическая диаграмма атома водорода
7. Сообщения о Э.Резерфорде и Н. Боре
Слайд 3Конец XIX века.
Из истории физики…
1869г. Д.Менделеев открыл
периодический закон
1896
г. А.Беккерель открыл явление радиоактивности
1897 г. Томсон открыл электрон
1903 г. Томсон предложил модель атома
Слайд 5Эрнест Резерфорд (1871-1937) – великий английский физик
Науки делятся на
две группы - на физику и
собирание марок
Слайд 61909-1913 гг.
Опыты Резерфорда
Цель:
1. Исследование распределения
положительного
заряда
2. Исследование распределения
массы внутри атома
Слайд 81909-1913 гг.
Опыты Резерфорда
Результаты:
1. Большинство частиц проходит
через
фольгу не отклоняясь
2. Небольшое число альфа частиц
(примерно 1 из 2000) отклонилось на углы, больше 90°
Слайд 91909-1913 гг.
Опыты Резерфорда.
Выводы:
1. Положительный заряд атома и его масса
сконцентрированы в очень малой области пространства – ядро
2. Предложена новая
модель атома – планетарная3. Ядро имеет диаметр 10 -12 -10 -13 см
4. Размер атома 10 -8 см
5. Заряд ядра равен номеру химического элемента по таблице Д.И.Менделеева
Слайд 11Противоречие
между экспериментальными данными и теорией
Ускоренное движение электрона по
орбите должно сопровождаться постоянным излучением
Излучение сопровождается излучением энергии и электрон
должен двигаться по спирали в итоге должен упасть на ядро
Слайд 12Нильс Бор (1885-1962)
великий датский физик
Есть два вида истины -
тривиальная, которую отрицать нелепо, и глубокая, для которой обратное утверждение
- тоже глубокая истина
Слайд 131913 г. Нильс Бор
Разрешая противоречия, учёл:
1. Линейчатый спектр атомов
2. Модель
атома Резерфорда
3. Квантовый характер испускания и поглощения энергии
Слайд 14Постулаты Бора
1. Атомная система может находиться только в особых стационарных,
или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Е
n ; в стационарном состоянии атом не излучаетЕ1
Е2
+
+
Слайд 15Постулаты Бора
2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного
состояния с большей энергией Еk в стационарное состояние с меньшей
энергией Еn Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний: hv =E k– En hv
+
hv
hv
Слайд 16Постулаты Бора
3. Возможен дискретный ряд орбит по которым электрон
может двигаться в стационарном состоянии:
m v r = n
h, m-масса электрона,
v -скорость электрона,
r-радиус данной орбиты,
n-номер орбиты,
h-постоянная (1,05•10-34 Дж•с)
Слайд 17Энергетические уровни атома водорода
0 эВ
10.2 эВ
12.1 эВ
12.8 эВ
13.1 эВ
13.6 эВ
∞
эВ
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=∞
Ультрафиолетовый спектр
Серия Лаймана
Спектр видимого излучения
Серия Бальмера
Инфракрасный спектр
Серия Пашена
Теги
