«СОШ № 95 им. Н. Щукина п. Архара»
Никитенко Анастасия.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация на тему Электрический ток в электролитах
Содержание
- 1. Электрический ток в электролитах
- 2. Цель:Изучить электрические и химические процессы в электролитах.
- 3. Задачи:Доказать что концентрация раствора электролита влияет на
- 4. ПланI.Введение.II.Основная часть.К истории законов электролиза.Библиографическая справка о
- 5. Слайд 5
- 6. ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл (1791-1867) Английский физик, основоположник
- 7. Термин «электролит» (от греческого «разлагаемый электричеством») впервые предложил английскийхимик и физик М.Фарадей
- 8. Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.
- 9. Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.
- 10. Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.Электролиз водного раствора хлорида меди.
- 11. Первый закон электролиза. Закон электролиза был экспериментально
- 12. Первый закон электролиза.Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит: m=kq=kIt.
- 13. Второй закон Фарадея Данный закон отвечает на
- 14. Внешний вид установки.
- 15. Электрическая схема установки.
- 16. Практическая часть №1Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.
- 17. Слайд 17
- 18. Вывод № 1.Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.
- 19. Практическая часть № 2.Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.
- 20. Слайд 20
- 21. Вывод № 2.Сила тока зависит от расстояния
- 22. Практическая часть № 3.Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
- 23. Слайд 23
- 24. Вывод № 3.Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.
- 25. Применение электролиза Электрический метод получения чистых металлов. Гальваностегия. Гальванопластика. Электрическая полировка.Электрометаллургия.
- 26. Вывод:Сам факт разложение электролитов при прохождении через
- 27. Список литературы. Глинка Н.Л.Общая химия: - Л.:
- 28. Скачать презентанцию
Цель:Изучить электрические и химические процессы в электролитах.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Задачи:
Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.
Установить, как
влияет расстояния между электродами на силу тока.
Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
Слайд 4План
I.Введение.
II.Основная часть.
К истории законов электролиза.
Библиографическая справка о
М. Фарадеи.
Электрический ток в электролитах.
III.Практическая часть.
IV. Выводы.
Электрический ток в электролитах.
III.Практическая часть.
IV. Выводы.
Слайд 6ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл
(1791-1867)
Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле,
иностранный почетный член Петербургской АН (1830). Обнаружил химическое действие электрического тока, взаимосвязь между электричеством и магнетизмом, магнетизмом и светом. Открыл (1831) электромагнитную индукцию — явление, которое легло в основу электротехники. Установил (1833-34) законы электролиза, названные его именем, открыл пара- и диамагнетизм, вращение плоскости поляризации света в магнитном поле (эффект Фарадея). Доказал тождественность различных видов электричества. Ввел понятия электрического и магнитного поля, высказал идею существования электромагнитных волн.
Слайд 7Термин
«электролит»
(от греческого
«разлагаемый электричеством»)
впервые предложил английский
химик и физик
М.Фарадей
Слайд 8Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается
переносом вещества.
Слайд 9Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это
явление получило название электролиза.
Слайд 10Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных
ионов.
Электролиз водного раствора хлорида меди.
Слайд 11Первый закон электролиза.
Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем
в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе.
Слайд 12Первый закон электролиза.
Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду
q, прошедшему через электролит:
m=kq=kIt.
m=kq=kIt.
Слайд 13Второй закон Фарадея
Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит
электрохимический эквивалент.
Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.
Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.
Слайд 18Вывод № 1.
Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор,
тем больше сила тока.
Слайд 21Вывод № 2.
Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше
расстояние тем больше сила тока и наоборот.
Слайд 25Применение электролиза
Электрический метод получения чистых металлов.
Гальваностегия.
Гальванопластика.
Электрическая полировка.
Электрометаллургия.
Слайд 26Вывод:
Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что
в них движения зарядов сопровождается движение атомов или групп атомов, связанных друг с другом; эти атомы или атомные группы представляют собой части молекулы растворенного вещества. Естественно предположить, что заряжены именно эти части молекул в растворе и что они являются носителями электрического заряда. Их перемещение под действием сил электрического поля и представляют собой электрический ток, идущий через электролит. Тщательно поставленные опыты позволили установить, что для электролитов справедлив закон Ома.
Слайд 27Список литературы.
Глинка Н.Л.Общая химия: - Л.: Химия 1985.-704с. Под
ред. В.А. Рабиновича.
Детлаф А. А., Яворский Б. М.Курс физики: Учеб. Пособие для втузов.- М.:Высш. Шк.1989
Фролов В.В.Химия: - М.: Высш. Шк., 1986.- 543с.
«Элементарный учебник физики под редакцией академика Г.С. Ландсберга - Том II – электричество и магнетизм». Москва, «Наука» 1972 год.
Детлаф А. А., Яворский Б. М.Курс физики: Учеб. Пособие для втузов.- М.:Высш. Шк.1989
Фролов В.В.Химия: - М.: Высш. Шк., 1986.- 543с.
«Элементарный учебник физики под редакцией академика Г.С. Ландсберга - Том II – электричество и магнетизм». Москва, «Наука» 1972 год.
Теги
