Разделы презентаций


Презентация на тему Электрический ток в электролитах

Содержание

Цель:Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема: «Электрический ток в электролитах».
Работу выполнила: Ученица 11 «А» класса
МОУ

«СОШ № 95 им. Н. Щукина п. Архара»
Никитенко Анастасия.

Тема: «Электрический ток в электролитах».Работу выполнила: Ученица 11 «А» класса МОУ «СОШ № 95 им. Н. Щукина

Слайд 2Цель:
Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

Цель:Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

Слайд 3Задачи:
Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.
Установить, как

влияет расстояния между электродами на силу тока.
Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
Задачи:Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока. Установить, как влияет расстояния между электродами на силу

Слайд 4План
I.Введение.
II.Основная часть.
К истории законов электролиза.
Библиографическая справка о

М. Фарадеи.
Электрический ток в электролитах.
III.Практическая часть.
IV. Выводы.

ПланI.Введение.II.Основная часть.К истории законов электролиза.Библиографическая справка о

Слайд 6ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл
(1791-1867)
Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле,

иностранный почетный член Петербургской АН (1830). Обнаружил химическое действие электрического тока, взаимосвязь между электричеством и магнетизмом, магнетизмом и светом. Открыл (1831) электромагнитную индукцию — явление, которое легло в основу электротехники. Установил (1833-34) законы электролиза, названные его именем, открыл пара- и диамагнетизм, вращение плоскости поляризации света в магнитном поле (эффект Фарадея). Доказал тождественность различных видов электричества. Ввел понятия электрического и магнитного поля, высказал идею существования электромагнитных волн.
ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл (1791-1867) Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле, иностранный почетный член Петербургской АН (1830).

Слайд 7Термин
«электролит»
(от греческого
«разлагаемый электричеством»)
впервые предложил английский
химик и физик


М.Фарадей
Термин «электролит» (от греческого «разлагаемый электричеством») впервые предложил английскийхимик и физик М.Фарадей

Слайд 8Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается

переносом вещества.
Электролитами принято называть  проводящие среды, в которых  протекание электрического тока  сопровождается переносом вещества.

Слайд 9Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это

явление получило название электролиза.
Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах.  Это явление получило название электролиза.

Слайд 10Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных

ионов.

Электролиз водного раствора хлорида меди.

Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.Электролиз водного раствора хлорида меди.

Слайд 11Первый закон электролиза.
Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем

в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе.
Первый закон электролиза. Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества

Слайд 12Первый закон электролиза.
Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду

q, прошедшему через электролит:
m=kq=kIt.
Первый закон электролиза.Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит: m=kq=kIt.

Слайд 13Второй закон Фарадея
Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит

электрохимический эквивалент.
Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.


Второй закон Фарадея Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит электрохимический эквивалент.  Электрохимические эквиваленты различных

Слайд 14Внешний вид установки.

Внешний вид установки.

Слайд 15Электрическая схема установки.

Электрическая схема установки.

Слайд 16Практическая часть №1
Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.

Практическая часть №1Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.

Слайд 18Вывод № 1.
Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор,

тем больше сила тока.
Вывод № 1.Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.

Слайд 19Практическая часть № 2.
Установить, как влияет расстояния между электродами на силу

тока.
Практическая часть № 2.Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.

Слайд 21Вывод № 2.
Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше

расстояние тем больше сила тока и наоборот.
Вывод № 2.Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние тем больше сила тока и

Слайд 22Практическая часть № 3.
Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока

в нём.
Практическая часть № 3.Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

Слайд 24Вывод № 3.
Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.

Вывод № 3.Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.

Слайд 25Применение электролиза
Электрический метод получения чистых металлов.
Гальваностегия.
Гальванопластика.
Электрическая полировка.
Электрометаллургия.

Применение электролиза Электрический метод получения чистых металлов. Гальваностегия. Гальванопластика. Электрическая полировка.Электрометаллургия.

Слайд 26Вывод:
Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что

в них движения зарядов сопровождается движение атомов или групп атомов, связанных друг с другом; эти атомы или атомные группы представляют собой части молекулы растворенного вещества. Естественно предположить, что заряжены именно эти части молекул в растворе и что они являются носителями электрического заряда. Их перемещение под действием сил электрического поля и представляют собой электрический ток, идущий через электролит. Тщательно поставленные опыты позволили установить, что для электролитов справедлив закон Ома.
Вывод:Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что в них движения зарядов сопровождается движение

Слайд 27Список литературы.
Глинка Н.Л.Общая химия: - Л.: Химия 1985.-704с. Под

ред. В.А. Рабиновича.
Детлаф А. А., Яворский Б. М.Курс физики: Учеб. Пособие для втузов.- М.:Высш. Шк.1989
Фролов В.В.Химия: - М.: Высш. Шк., 1986.- 543с.
«Элементарный учебник физики под редакцией академика Г.С. Ландсберга - Том II – электричество и магнетизм». Москва, «Наука» 1972 год.

Список литературы. Глинка Н.Л.Общая химия: - Л.: Химия 1985.-704с. Под ред. В.А. Рабиновича.Детлаф А. А., Яворский Б.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика