Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основные положения молекулярно-кинетической теории
Содержание
- 1. Основные положения молекулярно-кинетической теории
- 2. Тема урока. Микропараметры вещества1. Молекулярная физика
- 3. СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ Джон
- 4. Микропараметры вещества
- 5. Основные положения МКТ • Все
- 6. ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ 1. Все вещества –
- 7. ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ Траектория одной частицыДвижение
- 8. ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕЧастицы взаимодействуют друг с другом
- 9. ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯI положение1. Дробление вещества2. Испарение жидкостей3. Расширение тел при нагревании
- 10. II положение1. Диффузия – перемешивание молекул
- 11. III положениеСилы упругостиПрилипание свинцовых цилиндровСмачивание Поверхностное натяжение ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
- 12. ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ
- 13. Количество вещества
- 14. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В молекулярно-кинетической теории
- 15. ФОРМУЛЫ
- 16. В одном моле любого вещества содержится
- 17. МАССА МОЛЕКУЛЫ
- 18. ЗАДАЧИ1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4.
- 19. 2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ?
- 20. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 58, 59 Упр.11 (1,4)Выучить основные
- 21. Скачать презентанцию
Тема урока. Микропараметры вещества1. Молекулярная физика 1.1. Основы МКТПлан урока2. Размеры молекул. 3. Число молекул.4. Масса молекулы. 5. Количество вещества.6. Молярная масса. 7. Формулы.1. Микро- и макропараметры.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 УРОК ФИЗИКИ В 10 КЛАССЕ
Основные положения МКТ
Учитель
Кононов Геннадий Григорьевич
Краснодарского края
Слайд 2Тема урока. Микропараметры вещества
1. Молекулярная физика
1.1. Основы МКТ
План
урока
2. Размеры молекул.
3. Число молекул.
4. Масса молекулы.
5.
Количество вещества.6. Молярная масса.
7. Формулы.
1. Микро- и макропараметры.
Слайд 4 Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу
вещества в отдельности, в отличие от макропараметров, характеризующих вещество в
целом. К микропараметрам вещества относятся: размеры молекул, масса молекулы, количество вещества (так как отражает количество структурных единиц в веществе), молярная масса и др.
К макропараметрам относятся: давление, объем тела, масса вещества, температура и др.
При изучении строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших частиц, микромир. Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц.
Микро- и макропараметры
Слайд 5 Основные положения МКТ
• Все тела состоят из
малых частиц, между которыми есть промежутки.
• Частицы тел постоянно
и беспорядочно движутся.• Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.
Слайд 6ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
1. Все вещества – жидкие, твердые и
газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, атомов, ионов.
Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.
Слайд 8ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Частицы взаимодействуют
друг с другом силами,
имеющими электрическую
природу. Гравитационное
взаимодействие между
частицами пренебрежимо
мало
Слайд 9 ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
I положение
1. Дробление вещества
2. Испарение жидкостей
3. Расширение тел
при нагревании
Слайд 10II положение
1. Диффузия – перемешивание молекул
разных веществ
2.Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости частиц
ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
Слайд 11III положение
Силы упругости
Прилипание свинцовых цилиндров
Смачивание
Поверхностное натяжение
ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
Слайд 13Количество вещества
В единице массы,
1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов,
молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества.А в единице количества вещества - 1 моле, находится
одинаковое количество частиц.
1 кг
Алюминий
1 кг
Золото
1 кг
Лед
N=2,21025 атомов
N=31024 атомов
N=3,31025 молекул
N = 61023 атомов
N = 61023 атомов
N = 61023 молекул
Алюминий
Золото
Лед
1 моль
1 моль
1 моль
Слайд 14КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА
В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято
считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называется молем (моль).
Моль
– это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.
Слайд 16 В одном моле любого вещества содержится одно и то
же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NA:
NA = 6·1023 моль–1
Все газы двухатомны, кроме инертных
М(Н2) = 2г/моль М(О2) = 32г/моль
М(N2) = 28г/моль М(Не) = 4г/моль
МОЛЯРНАЯ МАССА
Слайд 192. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ?
М(Аℓ) = 27г/моль
N = νNA
ν = m/Mν = 50г:27г/моль = 1,85моль
N = 1,85·6·10²³ = 11·10²³
ЗАДАЧИ
Слайд 20ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 58, 59 Упр.11 (1,4)
Выучить основные положения МКТ
Знать обозначения
величин
Уметь описать опыт по определению размеров частиц
Теги
