Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гибридизация атомных орбиталей
Содержание
- 1. Гибридизация атомных орбиталей
- 2. Лайнус Карл Полинг
- 3. Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии
- 4. Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее
- 5. В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.
- 6. По сравнению с атомными орбиталями гибридные более
- 7. Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону
- 8. Слайд 8
- 9. sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные
- 10. Слайд 10
- 11. Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для
- 12. Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом
- 13. Атом бериллия в
- 14. при затрате некоторой энергии вместо исходных s-
- 15. Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).
- 16. sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
- 17. В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные
- 18. Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.
- 19. sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора .
- 20. образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в
- 21. Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3,
- 22. sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов
- 23. Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'
- 24. не всегда пространственная конфигурация молекулы
- 25. Валентность атома азота – III, его пять
- 26. кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.
- 27. Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+, алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).
- 28. Скачать презентанцию
Лайнус Карл Полинг
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при
образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.
Слайд 4Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей.
Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации.
Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.
Слайд 5В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные
электронные пары.
Слайд 6По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении
образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.
Слайд 9sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного
s- и одного p-электронов
Слайд 10 В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к
другу под углом 180°
Слайд 11 Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы
BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными
sp-орбиталями.
Слайд 12Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав
этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном, который и участвует в образовании
ковалентной связи.
Слайд 13 Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет: Поэтому для участия
в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное
состояние :
Слайд 14при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома
бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали
(sp-орбитали).
Слайд 15Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые
углеводороды (алкины).
Слайд 16sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
Слайд 17В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости
под углом 120° друг к другу
Слайд 19sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных
одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора
Слайд 20образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в форме правильного треугольника, в
центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора.
Слайд 21Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-,
NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).
Слайд 22sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех
p-электронов
Слайд 24 не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от
числа атомов в молекуле.
Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.
Слайд 25Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня
занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три
орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.
Слайд 26кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы
- угловая, угол связи составляет 104°27′.
Слайд 27Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+,
алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).
