Разделы презентаций


КАК УСТРОЕН МИР?

Немного историиПонятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория была столь же проста сколь и категорична: невозможно беспредельно делить на части что бы то ни было. Наступит момент, когда частицы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КАК УСТРОЕН МИР?
Поговорим о строении вещества

КАК УСТРОЕН МИР?Поговорим о строении вещества

Слайд 2Немного истории
Понятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория

была столь же проста сколь и категорична: невозможно беспредельно делить

на части что бы то ни было. Наступит момент, когда частицы уже не поддадутся дальнейшему делению. Их-то мы теперь и называем атомами, от греческого «атомос» - «неделимый».
Немного историиПонятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория была столь же проста сколь и категорична:

Слайд 3Разные точки зрения
Первое изложение этой теории относится примерно к 400

г. До н.э. и принадлежит двум греческим философам Левкиппу и

Демокриту.

Их занимал вопрос о её делимости на всё более мелкие частицы - конечен ли этот процесс или бесконечен. Если деление можно продолжать как угодно долго, значит, материя непрерывна, и ее структура принципиально не меняется при любом «увеличении».

Разные точки зренияПервое изложение этой теории относится примерно к 400 г. До н.э. и принадлежит двум греческим

Слайд 4Если же деление нельзя продолжать бесконечно, рано поздно мы дойдём

до мельчайшей частички, которую Демокрит назвал атомом, что в переводе

и означает «неделимый».


Четыре первоначала Аристотеля.

Аристотель

Некоторые философы, включая и самого знаменитого – Аристотеля (384 – 322 гг. до н.э.), оспаривали идею о неделимых частицах. Их точка зрения заключалась в том, что все состоит из четырех элементов: земли, огня, воздуха и воды, которые и определяют такие свойства веществ, как сухость, тепло, холод и влажность.

Если же деление нельзя продолжать бесконечно, рано поздно мы дойдём до мельчайшей частички, которую Демокрит назвал атомом,

Слайд 5Британский химик Роберт Бойль (1627 – 1691) выдвинул предположение, что

материя состоит их неких первичных частиц, которые, соединяясь вместе, образуют

и более крупные частицы – корпускулы.
Британский химик Джон Дальтон (1766 – 1844) впервые ввел термин «атом», излагая свою атомистическую теорию в 1807 году. Его теория означала новую ступень в науке. Вот ее основные положения:
Вся материя состоит из мельчайших частиц, называемых атомами.
Атомы не создаются вновь, не разрушаются и не делятся.
Атомы одного и того же элемента совершенно одинаковы.
Химические реакции – это результат перегруппировки атомов.
Атомы способны соединяться, образуя более крупные частицы сложных веществ.
Впоследствии Дальтон предположил, что атом в принципе может быть разделен на еще более мелкие частицы.
Британский химик Роберт Бойль (1627 – 1691) выдвинул предположение, что материя состоит их неких первичных частиц, которые,

Слайд 6Модели атомов
«пудинг с изюмом» - предложил на грани ХIХ и

ХХ веков английский ученый Дж. Дж. Томсон (1856 – 1940).

В этой модели отрицательно заряженные зерна были погружены в некую твердую субстанцию.

Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) предложил модель, в которой отрицательно заряженные частицы – электроны –вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Эту модель усовершенствовал датский физик Нильс Бор (1885 – 1962), предложивший, что электроны движутся по вполне определенным орбитам.

Модели атомов«пудинг с изюмом» - предложил на грани ХIХ и ХХ веков английский ученый Дж. Дж. Томсон

Слайд 7
В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик (1891 – 1974)

создал новую модель. Хоть она и походила на предыдущие, но

была более точной в отношении ядра атома, которое теперь предполагалось состоящим из частиц, называемых протонами и нейтронами.
Современные ученые пользуются моделью электронных облаков. Каждое такое облако – часть пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.
В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик (1891 – 1974) создал новую модель. Хоть она и походила

Слайд 8Соединение атомов
Ковалентные соединения: при образовании ковалентных соединений атомы различных элементов

делятся друг с другом своими электронами. Обычно так бывает с

различными неметаллами. Обобществление электронов связывает атомы вместе: образуется новая молекула. Пример ковалентного соединения – вода.
Ионные соединения: получаются когда атом металла отдает электроны атому неметалла. Атом металла становится катионом, а атом неметалла – анионом. Оба они удерживаются вместе взаимным притяжением своих противоположных зарядов. Хлорид натрия (поваренная соль) – пример ионного соединения.
Соединение атомовКовалентные соединения: при образовании ковалентных соединений атомы различных элементов делятся друг с другом своими электронами. Обычно

Слайд 9Такая разная материя
Твердые тела, жидкости и газы – это различные

агрегатные состояния вещества. Вещество не обязано всегда находиться в одном

и том же состоянии. Состояние молекул, образующих вещество может измениться под действием температуры.
Такая разная материяТвердые тела, жидкости и газы – это различные агрегатные состояния вещества. Вещество не обязано всегда

Слайд 10Газообразное состояние вещества
Газы не имеют собственной формы и объёма и,

как правило, смешиваются друг с другом в любых соотношениях (если,

конечно, между ними не идёт химическая реакция). Эти свойства газов обусловлены тем, что молекулы в них находятся далеко друг от друга. «газ» - «хаос» (греч.)
Газообразное состояние веществаГазы не имеют собственной формы и объёма и, как правило, смешиваются друг с другом в

Слайд 11Конденсированное состояние вещества
К конденсированным системам относятся жидкости и твердые тела.

В жидкостях и твердых телах молекулы расположены ближе друг к

другу, поэтому их плотность больше плотности газов.
Основное отличие твердого состояния от жидкого состоит в том, что в твердом веществе его атомы, молекулы или ионы находятся постоянно в узлах кристаллической решетки и лишь испытывают тепловые колебания, а в жидкости они беспорядочно движутся, скользят относительно друг друга, чем обусловлено основное свойство жидкости – текучесть, т.е. способность принимать форму того сосуда, в котором она находится.
Конденсированное состояние веществаК конденсированным системам относятся жидкости и твердые тела. В жидкостях и твердых телах молекулы расположены

Слайд 12Кристаллические решетки: атомные, ионные, молекулярные

Кристаллические решетки: атомные, ионные, молекулярные

Слайд 13Необычные состояния материи: плазма, стекло, жидкие кристаллы

Необычные состояния материи: плазма, стекло, жидкие кристаллы

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика