Основные положения МКТ. Размеры молекул и атомов. Агрегатное состояние вещества.

теме «Термодинамика»)

частицы вещества взаимодействуют друг с другом.




Цель МКТ - объяснение свойств

макроскопических тел и закономерности тепловых процессов на основе представления о том, что все тела состоят из отдельных хаотически движущихся и взаимодействующих частиц.

Основные положения молекулярно- кинетической теории

растворение.

строение галита рисунок (а) и диоксида кремния (б).

по всей свободной площади, она образует слой толщиной всего лишь

в одну молекулу -«мономолекулярный слой». Если взять объём капли 1мм3, то она расплывётся максимум на площадь поверхностью не более 0,6 м2, тогда посчитаем:
d=0,001 см3 : 6000 см2≈1,7×10⁻⁷см.
Диаметр молекулы воды равен примерно 3 ×10⁻⁸см, тогда в 1 см3 находится 3,7×10 22 молекул. Масса молекулы будет равна 2,7×10⁻23 г.
Массу всех молекул и атомов сравнивают с 1/12 массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса определяется по формуле:
Мr = mм/ mc/ 12
Где mм масса молекулы вещества,
mc масса атома углерода.
Относительная атомная масса Аr – это отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода.

1,66 × 10-27 кг
Единицей количества вещества ν является моль.
Моль-

называется количество вещества, в котором содержится столько же молекул (атомов) сколько их содержится в 12 г углерода.
Молярная масса М- это масса 1 моль вещества.
Масса вещества m = M×ν
Единица молярной массы в СИ-
кг/моль М = Мr ×10-3
Объём VМ одного моля вещества определяется по формуле:
V=М /ρ ρ – плотность вещества

Количество молекул в одном моле вещества называется постоянной Авогадро : Nа = 6,02× 1023 моль-1
Закон Авогадро: в равных объёмах разных газов при одинаковых условиях всегда содержится одинаковое количество частиц.
Массу молекул вещества можно определять так:
mм = М / Nа; mм = m / N; mм = ρ /n
m – масса вещества, N – число молекул,
n – концентрация молекул.
Число молекул вещества можно определять так:
N = Nа × ν; N = m / mм; N = n × V

её во всех состояниях и помним,
что сама молекула не

Изменяется.

совершая колебательные
движения у положения
равновесия. Взаимодействие
между ними очень

сильное,
поэтому в твёрдом состоянии тела сохраняют форму и объём.
(на рисунке молекулы льда
и фото ледяного города).

и делает жидкости практически
несжимаемыми. Движение их
беспорядочное и они

перемещаются
по всему объёму, это вызывает текучесть
вещества в этом агрегатном состоянии.
Притяжение между частицами слабое,
поэтому жидкости легко разливаются по
порциям. Следовательно, жидкости сохраняют объём, но легко принимают форму сосуда.

позволяет им разлетаться на большое расстояние и
не взаимодействовать между

собой. Поэтому газы не
имеют постоянного объёма,
они стремятся заполнить всё предоставляемое им пространство. Следовательно, газы не имеют своей формы и своего объёма.

задачу: определить молярную массу сахара
(С12Н22О11).
4. Сколько молекул содержится в 210

г азота?

Закрепление

частицы беспорядочно движутся.
Все частицы вещества взаимодействуют друг с

другом.
2. Дробление, испарение, растворение, диффузия, броуновское движение, растекание жидкости, возникновение упругости, деформация, сохранение формы и объёма твёрдых тел, трение.
3. Mr (С12Н22О11) = 12Аr (С) + 22Аr (Н) + 11 Аr (О)
Mr = 12 12 + 22 + 11 16 = 342 (а.е.м.)
M = Mr 10-3 = 0,342 (кг/моль).
4. m(N2) = 0,21кг
N = m / mN2 mN2 = М /Na N = m Na/м
N = 45×1023 штук.