Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Первый закон термодинамики
Содержание
- 1. Первый закон термодинамики
- 2. Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые
- 3. Фронтальный опрос1. Дать определение внутренней энергии. 2.Что
- 4. Содержание 1-ого закона термодинамикиПрименение 1-ого закона
- 5. Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемойработы
- 6. Изменение Δ U внутренней энергии системы при
- 7. Q = ΔU + A’Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение
- 8. Виды изопроцессовИзопроцессы Изобарный Изохорный Изотермический Адиабатный
- 9. Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в
- 10. Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии
- 11. Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изобарном процессе (p = const)
- 12. Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ΔV p-давление V1,V2- объем в начальном и конечном состояниях соответственно
- 13. Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.Первый закон термодинамики для изобарного процесса :Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV
- 14. Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в
- 15. Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается
- 16. Адиабатический процессМодель. Адиабатический процесс
- 17. В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый
- 18. Семейства изотерм (красные кривые) и адиабат (синие кривые) идеального газа(A > 0) (Δ U
- 19. Работа газа в адиабатическом процессе
- 20. Расширение газа в пустоту В этом процессе
- 21. Δ U=A+QΔ U=QΔ U=Q-A’Используя уравнение первого
- 22. Ответы.Изобарный- изменяютсяпараметры V,TИзотермический-изменяютсяпараметры p,VИзохорный - A=0Адиабатный -Q=0Выберите правильный вариант ответа.Закрепление изученного.
- 23. Список использованных источников1. Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский «ФИЗИКА 10», Москва, « Просвещение» , 2010 г.
- 24. Скачать презентанцию
Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики.Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической точки зрения, примененив к ним первый закон термодинамики.Дать понятие адиабатического процесса. Цели
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый
закон термодинамики.
Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической точки зрения, примененив
к ним первый закон термодинамики.Дать понятие адиабатического процесса.
Цели
Слайд 3Фронтальный опрос
1. Дать определение внутренней энергии.
2.Что называют количеством
теплоты?
Повторение
3 .Что называют вечным двигателем первого рода
?
Слайд 4
Содержание 1-ого закона термодинамики
Применение 1-ого закона термодинамики к изопроцессам
в газах
Адиабатический процесс
Необратимость процессов в природе
План урока
Слайд 5Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате
теплообмена и совершаемой
работы
Слайд 6Изменение Δ U внутренней энергии системы при переходе ее из
одного состояния в другое равно сумме работы A внешних сил
и количества теплоты Q, переданного системеПервый закон термодинамики
ΔU = Q + A
Слайд 7
Q = ΔU + A’
Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии
и на совершение системой работы над внешними телами.
Вторая запись
первого закона термодинамики
Слайд 9Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.
В изохорном процессе
( V = const )
Газ работы не совершает, А=0
Слайд 10Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном
и конечном состояниях.
Q = ΔU = U (T2) – U (T1)
Первый закон термодинамики для изохорного процесса
Слайд 12Работа, совершаемая газом, выражается соотношением
A = p (V2 – V1) = p ΔV
p-давление
V1,V2- объем в
начальном и конечном состояниях соответственно
Слайд 13Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.
Первый закон термодинамики
для изобарного процесса :
Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV
Слайд 14Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.
В изотермическом процессе
(T=const) следовательно, не изменяется и внутренняя энергия газа, Δ U = 0.
Слайд 15Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением
Q = A
Количество теплоты Q, полученной газом в процессе изотермического расширения,
превращается в работу над внешними телами. 
Слайд 17 В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает
вид
газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии.
A = –ΔU
Слайд 19 Работа газа в адиабатическом процессе просто выражается через
температуры T 1 и T 2 начального и
конечного состоянийA = CV (T2 – T1)
Слайд 20
Расширение газа в пустоту
В этом процессе Q = 0, т.к. нет
теплообмена с окружающими телами, и
A = 0, т.к. оболочка недеформируема.Из первого закона термодинамики следует: Δ U = 0, т. е. внутренняя энергия газа осталась неизменной.
Слайд 21
Δ U=A+Q
Δ U=Q
Δ U=Q-A’
Используя уравнение первого закона термодинамики,запишите формулу
для расчета внутренней энергии в каждом случае.
Закрепление изученного.
Ответы:
Слайд 22
Ответы.
Изобарный- изменяются
параметры V,T
Изотермический-изменяются
параметры p,V
Изохорный - A=0
Адиабатный -Q=0
Выберите правильный
вариант ответа.
Закрепление изученного.
Слайд 23Список использованных источников
1. Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский «ФИЗИКА 10», Москва, «
Просвещение» , 2010 г.
Теги
