Разделы презентаций


Презентация к интегрированному уроку химии и физики для 11 класса по теме Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза презентация, доклад

Содержание

Тема урока «Электрический ток в жидкостях . Закон электролиза»

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»


«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»

Слайд 2 Тема урока «Электрический ток в жидкостях . Закон электролиза»

Тема урока  «Электрический ток в жидкостях .  Закон электролиза»

Слайд 3Растворение вещества

Растворение вещества

Слайд 4Электролитическая диссоциация
процесс распада молекул электролита на ионы

под действием электрического тока.

Электролитическая диссоциация   процесс распада молекул электролита на ионы под действием электрического тока.

Слайд 5Ионы
Катионы –
положительно заряженные
частицы
Анионы –
отрицательно
заряженные
ионы

ИоныКатионы –положительно заряженные частицыАнионы – отрицательно заряженные ионы

Слайд 6Схема электролиза раствора KI
Суммарное уравнение

Схема электролиза  раствора KIСуммарное уравнение

Слайд 7Электролиз -
совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или

расплавах электролитов под действием электрического тока.

Электролиз -  совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока.

Слайд 8Правила анодных процессов

В первую очередь разряжаются бескислородные ионы

( кислотные остатки

бескислородных кислот) : S- , I- , CI- , Br-.
Во вторую очередь разряжаются гидроксид - ионы :
4 ОН- - 4е →О2 +2 Н2 О

3. В растворе не разряжаются анионы кислородосодержащих кислотных остатков и F-

Правила катодных процессов

В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжений металлов после водорода.
Во вторую очередь одновременно разряжаются катионы водорода 2 Н+ + 2 е → Н2 и катионы металла , стоящих в ряду напряжения металлы от алюминия до водорода.
В растворах никогда не разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжения металлов до алюминия ( включительно)

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ Li, К, Ва, Са, Nа, Mg, AI, Мn, Zn, Сr, Fe, Сo, Sn, РЬ, Н2 , Cu, Hg,Ag,Au

Правила анодных процессов В первую очередь разряжаются бескислородные ионы

Слайд 9Виртуальный эксперимент
Выполнение виртуального исследования зависимости массы вещества, выделяющегося на катоде

от времени и силы тока.

Виртуальный экспериментВыполнение виртуального исследования зависимости массы вещества, выделяющегося на катоде от времени и силы тока.

Слайд 11Закон электролиза
масса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при

прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени.





k – электрохимический

эквивалент.
Закон электролизамасса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и

Слайд 13Электрохимический эквивалент


Электрохимический эквивалент

Слайд 15
k – электрохимический эквивалент

k – электрохимический эквивалент

Слайд 16Задача
При электролизе раствора сульфата железа (II) за 20 минут выделилось

20 г чистого железа. Сколько выделится этого же вещества за

то же время, если силу тока увеличить в 2 раза?

Ответ: 40 г.
ЗадачаПри электролизе раствора сульфата железа (II) за 20 минут выделилось 20 г чистого железа. Сколько выделится этого

Слайд 17Электролиз
- это процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-

восстановительными реакциями.

Электролиз- это процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.

Слайд 18Применение электролиза

Применение электролиза

Слайд 19Электрометаллургия – это…
получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be)
при электролизе

расплавленных руд.

Электрометаллургия – это…получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be)при электролизе расплавленных руд.

Слайд 20Домашнее задание
Подготовить сообщение по теме «Применение электролиза в различных сферах

деятельности человека»

Домашнее заданиеПодготовить сообщение по теме «Применение электролиза в различных сферах деятельности человека»

Слайд 21Индикатор определяющий щелочную среду раствора

Индикатор определяющий щелочную среду раствора

Слайд 22Отрицательно заряженный
ион

Отрицательно заряженныйион

Слайд 23Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?

Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?

Слайд 24процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока

процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока

Слайд 25отрицательно заряженный электрод

отрицательно заряженный электрод

Слайд 26совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под

действием электрического тока

совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока

Слайд 29Майкл Фарадей
(1791 – 1867гг.)

Майкл Фарадей(1791 – 1867гг.)

Слайд 30Электролиз –
- это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или

расплавах электролитов под действием электрического тока.
- это процесс выделения

на электроде вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.
Электролиз –- это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока. -

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика