Презентация к уроку "Строение атома"

школы № 67 г. Брянска Гуторова Е. В.

с моделями строения атома Томсона и Резерфорда.
Сформировать целостное представление об

атоме на основе знаний из курсов физики и химии.

?

Цели урока

атома Томсона
Опыт Резерфорда
Результаты исследований Резерфорда
Модель атома Резерфорда
Структура атома
Достоинства и недостатки

планетарной модели
Кроссворд для самопроверки

Еще, быть может, каждый атом – Вселенная, где сто планет; Там все, что здесь в объеме сжатом, Но также то, чего здесь нет.
В. Брюсов

атомы и пустота. Атомы – неделимые материальные элементы, вечные, неразрушимые,

непроницаемые».
Конец XIX века. Открытия явлений, указывающих на сложное строение атома. Возникновение необходимости создания модели атома.
1903 г. Дж. Томпсон. Модель атома «Булочка с изюмом».
1911 г. Эксперименты Э. Резерфорда. Планетарная модель атома.
1913 г. Квантовые постулаты Н. Бора. Модель атома водорода по Бору.

один из основателей античной атомистики. По Демокриту, существуют только атомы

и пустота. Атомы – неделимые материальные элементы (геометрические тела, «фигуры»), вечные, неразрушимые, непроницаемые, различаются формой, положением в пустоте, величиной; движутся в различных направлениях, из их «вихря» образуются как отдельные тела, так и все бесчисленные миры; они невидимы для человека, истечения из них, действуя на органы чувств, вызывают ощущения. Говорил о множественности миров.

Взгляды философа Демокрита на свойства атома

заряда и массы
Открытие явления радиоактивности
Открытие линейчатого спектра
Открытие явления фотоэффекта
Открытие рентгеновского

излучения

10–10 м. Положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара,

а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него.

Джозеф Джон Томсон 18.XII.1856 – 30.VIII.1940

Английский физик, член Лондонского королевского общества, профессор Кембриджского университета и руководитель Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии 1906 года.

Модель атома Томсона «Булочка с изюмом»

физике 1908 года. Один из основателей учения о радиоактивности, ядерной

физики и представлений о строении атомов.

Опыт Резерфорда

K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом; Э – экран, покрытый сернистым цинком; Ф – золотая фольга; M – микроскоп.

Цель: экспериментальная проверка модели атома Томсона

900. Следовательно, не весь атом представляет препятствие для летящих частиц.
«Это

было столь же неправдоподобным, как если бы вы произвели выстрел по обрывку папиросной бумаги пятнадцатидюймовым снарядом, а он вернулся бы назад и угодил в вас.»

Выводы:

1. Модель атома Томсона противоречит результатам эксперимента.

2. Положительный заряд атома и почти вся его масса сконцентрирована в области в 10000 раз меньшей размера атома.

Из воспоминаний Резерфорда

малы по сравнению с размерами самого атома
Ядро – это

положительная область в атоме, в которой сконцентрирована почти вся масса атома

Вокруг ядра вращаются электроны, образующие электронную оболочку

В нейтральном атоме положительный заряд ядра равен отрицательному заряду электронной оболочки

кг
qn= 0 mn= 1,6747 × 10-27 кг
10-19 Кл
10-27 кг

Атом
qe= - 1,6

× 10-19 Кл me= 9,1 × 10-31 кг

экспериментально
Атом устойчив
Атом излучает линейчатые спектры, а не непрерывные

Атом излучает световую энергию только в возбужденном состоянии

Несовместимость модели с законами классической механики и электродинамики

Преимущества планетарной модели атома

входит в состав любого вещества.
3. Отрицательно заряженная частица атома.
4. Античный

философ, основоположник атомистики.
5. И электрон, и протон, и нейтрон.
6. Английский ученый, модель атома которого называют «Булочкой с изюмом».
7. Положительная область атома, в которой сконцентрирована почти вся его масса.