Применение нанопористых оксидных пленок (наноматериалов)

(наноматериалов)
Карельская
Государственная
Педагогическая
Академия
( НИЛ «ФИСОПП»
доктор физ.- мат. наук
Яковлева

Н. М. )

- Нанокомпозиционные
серебросодержащие материалы
используются в медицине как бактерецидные покрытия. Их отличие от аналогов (УФ излучателей, озонаторов):
не потребляют энергию
устойчивы к воздействию среды(t0,влажность)
работают в присутствии человека
экологически безопасны, нетоксичны
низкая стоимость

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Поперечный разрез пленки
анодированного
оксида алюминия

его практическим
применением
- знать основные понятия по теме и законы

электролиза
уметь работать в группе, вести диалог, быть терпимым
к другому мнению
- использовать разные источники информации
овладевать исследовательскими навыками, навыками
самооценки

Шалимова Т.А.. 257-131-355

плаката)
План урока
Шалимова Т.А.. 257-131-355

Cu SO4 – проводит
3) Сухой Nа Сl – не проводит
4)

Раствор Nа Сl – проводит
Дистиллированная вода – не проводит
Раствор лимонной кислоты – проводит
Критерий оценки: + справились,
- не справились

Шалимова Т.А.. 257-131-355

и

расплавы которых
проводят электрический ток

Примеры: р-ры солей
р-ры кислот
р-ры оснований

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Т.А.. 257-131-355

Cl-
рекомбинация

Проверь себя:

Диссоциация медного купороса (сульфата меди)

Шалимова Т.А.. 257-131-355

ионов
Шалимова Т.А.. 257-131-355

Cu0
Окисление
4OH- -- 4e O20

+ H2O

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Т.А.. 257-131-355

Cu2+ + SO42-

H2O H+ + OH-

К(-) А(+)

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Cu Hg Ag An Pt
K:
Металлы после H – 100% восстанавливаются
Металлы

от Al до H частично восстанавливаются +H2O
восстанавливается
3. Металлы от K до Al – не восстанавливаются
восст H2O: 2 H2O + 2e H20 + 2 OH–
A:
Cl, Br, F окисляется
CO3–2, SO4– 2, PO4– 2 – не окисляются (окисляется H2O)
окисл H2O: 4 OH– – 4 e O20 + 2 H2O

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Р-р CuSO4 Cu2+ + SO42-
H2O H+ + OH-

К(-) А(+)
Сu2+ +2e Cu0 4OH- -- 4e O20 + H2O

Итог: СuSO4 +HOH эл.ток Сu0+O20+ 2H2O +H2SO4
cерная
кислота!
Критерий оценки:1 ошибка – «4»
2 ошибки – «3»
более 2 ошибок - «-»

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Фарадей родился в предместье Лондона в семье кузнеца. Окончив начальную

школу, с двенадцати лет он работал разносчиком газет, а в 1804 г. поступил в ученики к переплетчику Рибо,
всячески поощрявшем стремление Фарадея
к самообразованию. Фарадея влекли
главным образом естественные науки
– химия и физика. В 1813 г. один из
заказчиков подарил Фарадею
пригласительные билеты на лекции
Гемфри Дэви в Королевском институте, сыгравшие решающую роль в судьбе юноши. Фарадей с помощью Дэви получил место лабораторного ассистента в Королевском
институте.

Шалимова Т.А.. 257-131-355

m= μ I t

Fn

Масса вещества, выделившегося на электроде,
пропорциональна общему заряду, прошедшему
через электролит

K – электрохимический эквивалент (таб. 10 Рымкевич)
Q –общий заряд Кл
μ – молярная масса кг/моль
n- валентность
F= 96500 Кл/моль- постоянная Фарадея
F= Nae=?
Na=6 10 23 1/моль-число Авагадро
е=1,6 10-19 Кл- заряд электрона

Обобщенный закон электролиза:

см. опыт!

Шалимова Т.А.. 257-131-355

n F
:μ
ν

= m = I t
μ nF

ν = 4А 2,4 103с =0,05 моль
2 9,65 104 Кл
моль

Дано: СИ
n = 2
t = 40 мин = 2400с=2,4 103с
I = 4A
F = 96500= 9,65 104 Кл\моль

ν =?

алгоритм решения:
1) перевод в СИ,
2) модель ситуации,
3) уравнение,
4) вывод формулы,
5) расчет

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Си

Решение
m = 1,8 г = 1,8 10–3 кг m = k I t
I = 2A m
k = 0,3 10–6 кг/кл t = kI
t = ? t = 3 103с =
= 50( мин)
критерий оценки задач
«5» -выполнены все пункты алгоритма
«4» - выполнены четыре пункта алгоритма
«3» – выполнены три пункта алгоритма
«минус» - не справился

Проверь себя:

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Си

Решение

t = 20 мин = 1,2 103 с m = k I t
I = 0,5 A m
m1 = 70,4 10–3 кг k = I t =
m2 = 70,58 10–3 кг m2 – m1
k = ? = I t =
= 0,3 10–6 (кг/кл)

Проверь себя:

Шалимова Т.А.. 257-131-355

1б - регламент ( 3мин)
1б - ораторские данные
1б

– понятность изложения
1б – ответы на вопросы

Шалимова Т.А.. 257-131-355

Д/з
-выучить определения:
Электролиты
Диполь
Электролитическая диссоциация
Рекомбинация
Ион
Электролиз
Катод
Анод
Восстановление
Окисление
-анализ формул- законов электролиза
-задачи по желанию

Удачи!

Критерий оценки урока:
5 - все понял, могу сейчас повторить
4 - в целом понял, могу
ответить на вопросы
3 - понял лишь часть материала
«минус» - ничего не понял

Шалимова Т.А.. 257-131-355

центр «Академия» 2002г
- О.В.Акулова и др. Конструирование ситуационных

задач
для оценки компетентности учащихся
- журнал «химия в школе» № ? 199?г
- youtube. com опыты по электролизу
- Шахмаев Н.М.и др. Элементарный курс физики
- Алексеева М.Н. Физика юным
- Ходаков Ю.В. и др. Неорганическая химия 9
- физика 10 под ред. Пинского А.А.
Шахмаев Н.М. физика 10
Яковлева Н.М. выступление на конференции «Шаг в будущее»

Шалимова Т.А.. 257-131-355

задачи урока (слайд 2)
3. План урока (слайд 3)
4.

Групповой эксперимент (слайды 4 - 6)
5. Электролитическая диссоциация (слайды 7 - 9)
6. Механизм проводимости (слайды 10 – 13)
7. Электролиз ( слайды 14 – 18)
8. Обобщенный закон электролиза ( слайды 19 – 20)
9. Решение задач на закон электролиза (слайды 21 – 23)
Применение электролиза ( защита плаката по своим
слайдам)
Д\з, рефлексия (слайд 26)
Использовались (слайд 27)