Алюминий и его соединения

электропроводный, А характер - переходный

к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он

принёс изготовленную им чашу из блестящего как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить.

самой престижной. Наполеон III устроил однажды банкет, на котором особо

почётным гостям выдали ____ ложки и вилки. Гости попроще удостоились обычными для императорского двора золотыми и серебряными приборами. К тому же, только у сына Наполеона III была дорогая по тем временам ______________погремушка».

дороже золота. Англичане, решив почтить богатым подарком великого русского химика

Д. И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чаша была изготовлена из золота, а другая из ... Чаша из этого металла стала дороже золотой. Полученное «серебро» из глины заинтересовало не только ученых, но и промышленников и даже императора Франции

боюсь электротока, Бесстрашно в воздухе лечу; Служу на кухне я без

срока - Мне все задачи по плечу. Горжусь своим я именем: Зовусь я ...........

В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия - металла, ценившегося выше серебра и золота

Он важен, это - несомненно.

Он нужен нам всенепременно.
Красавец серебристый, легкий,
Проводит ток, пластичный, ковкий.
Не зря его крылатым называют,
О нем все люди на планете знают.
Металл сей вызывает восхищенье,
И уникальность свойств находит примененье.

в природе
История открытия
Простое вещество
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

и строение атома
1. Химический знак (металл или неметалл)
2.

Атомная масса (Аr)
3. Положение элемента в периодической системе:
а) порядковый номер;
б) номер периода;
в) четный или нечетный ряд;
г) номер группы;
д) подгруппа.
4. Строение атома:
а) заряд ядра;
б) состав ядра;
в) число электронных слоев;
г) общее число электронов (ē);
д) электронная конфигурация атома;
е) число электронов в наружном слое;
ж) графическое изображение наружного слоя; валентность; степень окисления;
з) является ли этот слой завершенным или нет.
5. Формулы высшего оксида, его гидроксида, и их химическая характеристика.
6. Формулы газообразных водородных соединений, если элемент их образует.
7. Металлические или неметаллические свойства у элемента наиболее ярко выражены.
8. Сравнение свойств данного элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппе.

элемент положение в периодической системе и строение

атома

14
−
Краткая электронная запись:

Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag

Ослабление восстановительных свойств

промышленном и гражданском строительстве при изготовления каркасов зданий, ферм, оконных

рам, лестниц и др. конструкций. 

выделяется много тепла. Поэтому его используют как присадку к ракетному

топливу. Ракета "Сатурн" сжигает за время полёта 36 тонн алюминиевого порошка. Идея использования металлов в качестве компонента ракетного топлива впервые высказал Ф. А. Цандер.

в микроскопических дозах отщепляется от емкости и благополучным образом проникает

в наш желудок. Так что лучше воздержаться от хранения каких-либо продуктов в алюминиевых приборах.

Если приготовление пищи в такой посуде происходит на протяжении многих лет, то, по мнению специалистов в организме на протяжении всего этого времени накапливается достаточное количество алюминия, которое способно вызвать заболевание анемии, почек, печени, а также спровоцировать неврологические расстройства.

Осторожно!!! Алюминий

сочтено фактором в развитии болезни Альцгеймера

Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2

Cu Hg Au

В каком виде (в свободном или в соединении)
находится алюминий в природе?

в земной коре (8%) находится на третьем месте после кислорода

и кремния.

Нахождение в природе

Al2O3
Be3Al2Si6O18
Берилл
Гранат
Ca3Al2(SiO4)3

на то, что он входит в состав глины, чтоб ясно

было всеобщее распространение алюминия в коре земной. Алюминий, или металл квасцов (alumen), потому и называется иначе глинием, что находится в глине».

Д.И Менделеев

изменить ее форму. На основании наблюдения и вашего жизненного опыта

охарактеризуйте физические свойства алюминия и запишите их. В случае затруднения поставьте знак вопроса напротив соответствующего свойства.
Общие физические свойства:
1. агрегатное состояние;
2. цвет;
3. металлический блеск;
4. запах;
5. пластичность;
6. электропроводность;
7. теплопроводность;
8. растворимость в воде.
Индивидуальные физические свойства:
9. плотность 2,698 г/см3
10. температура плавления 660,4 °С
11. температура кипения 2466,9 °С
12. легко поддается обработке
13. образует легкие и прочные сплавы

Э Т О В А Ж Н О

Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Алюминий как простое вещество

Алюминий является рекордсменом по многим параметрам. Перечислите их

алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg
Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя амальгаму.

+Н2
нитрид алюминия

Химические свойства
взаимодействие с простыми веществами

лишенный защитной пленки

рыхлый порошок

t 500 + P

t 800 +N2

поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с водой.

2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3

2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2. Легко взаимодействует с разбавленными

кислотами

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
(в качестве продукта восстановления азотной кислоты
также может быть азот и нитрат аммония)

3. Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий (образуется плотная оксидная пленка), реакция протекает при нагревании.

Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

+ 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2
1. 2NaOH + Al2O3 +

3H2O=2Na[Al(OH)4]

2. 2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3

3. NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4

По предложению химика Горбова, в русско-японскую войну эту реакцию использовали для получения водорода для аэростатов.

Al0 - 3ē → Al+3 – окисление, восстановитель
3

24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль
3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль

Вытесняет металлы из их оксидов
(алюминотермия):

получен им
в 1825 году действием амальгамы калия
(сплав с

ртутью)
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.

и получить благодарность человечества,
если изобрести способ получения алюминия
в промышленных

масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз
(1863 – 1914)
американский инженер-химик

открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором. Он

сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

4Al + 3O2

в особенности воздушного привело к уменьшению собственной массы транспортных средств

и резкому увеличению эффективности их использования

Слышу рокот самолёта, Где-то рядом – недалеко, Лёгкий элемент крылатый К нам пожаловал, ребята!

корпусов и дымовых труб судов, спасательных лодок, радарных матч, трапов

используется для консервирования и хранения продуктов питания.

другие детали также изготавливают из Al и его сплавов

изготовления кабелей, шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей переменного тока.

стратегическим металлом и широко используется в военной промышленности при

строительстве военной техники и оружия: самолетов, танков, артиллерийских установок, ракет, зажигательных веществ, а также для других целей в военной технике.

горении алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al +

Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

= Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+

+ 3SO42- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ® 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 амфотерный оксид

+3NaCl
Al(OH)3
КИСЛОТА
ИЗБЫТОК
ЩЕЛОЧИ
Осадок исчезает
Реагирует как основание
Осадок исчезает
Реагирует как кислота

кислота
Al(OH)3 + NaOH ® Na[Al(OH)4]

2Al(OH)3  –t° ® Al2O3 +

3H2O

Как нерастворимый гидроксид

болезней желудка.
Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к.

обладает способностью поглощать различные вещества.
Оксид алюминия в виде корунда используется как образивный материал для обработки металлических изделий.
Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.
Хлорид алюминия AlCl3 – катализатор в производстве органических веществ.

→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Соли неустойчивых алюминиевых кислот- ортоалюминиевой Н3AlO3 и

метаалюминиевой НAlO2 называют алюминатами

Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O

Природные алюминаты: благородная шпинель и драгоценный хризоберилл

и легкий металл, В 13-й клетке таблицы Почетное место занял. Для легкости в

сплавы дается, Мощь самолетов создал. Тягуч и пластичен, отлично куется Серебряный этот металл. В составе багровых рубинов, В сапфировой сине огней, В серой обыденной глине В виде наждачных камней, Всюду металл тот я вижу, В отчетливой клетке из линий. К веку легчайших металлов идет Наш чудесный металл».

Н О:
Алюминий найдет свое место и в производстве новой так

называемой «умной» одежды. Уже сейчас производители создали ткань, покрытую тонким слоем этого металла, которая получила название алюминированная ткань.

Обладая интересными свойствами, такими как последовательное согревание и охлаждение, она может
применяться в различных областях.
Например, если на окне висят занавески, выполненные из этой ткани, то они будут отражать тепловые лучи в жаркие дни, но пропустят свет. Таким образом, в комнате будет прохладно и светло. Зимой занавески можно перевернуть металлической стороной в комнату, это позволит вернуть тепло в помещение. Такую ткань можно считать универсальной — обладатель плаща из нее может не опасаться ни зноя, ни холода. При этом в зависимости от погоды плащ нужно перевернуть той или иной стороной.

H2SO4

Cl2
1 3
O2 2
NaOH HNO3
6 4
NaOH
HCl 5 t°
7 9

KOH 8

Al

Al2O3

Al2(SO4)3

?

?

?

?

?

Al(OH)3
H3AlO3

?