Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Исследование свойств воды
Содержание
- 1. Исследование свойств воды
- 2. ВОДАДевиз урока: Вода – это жизнь!
- 3. 22 марта — Всемирный день водных ресурсов по календарю ООН, День воды.
- 4. Аквариум, Акватория, Акваланг,Акварель.
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Исследование свойств воды
- 10. №1.Вода в природеВелики ли запасы воды на
- 11. Вид из космоса
- 12. Сколько воды на нашей планете?Общие мировые
- 13. №2Значение воды для жизни организмов1. Какова роль
- 14. Слайд 14
- 15. №3Вода — растворительПочему воду называют универсальным растворителем?2.
- 16. Слайд 16
- 17. №4Химики-экспериментаторыРастворимость зависит от температуры?От чего еще зависит растворимость ?
- 18. Особые свойства водыВидео-1Видео-2
- 19. №5Особые свойства водыКакое свойство воды спасает нашу
- 20. Химические свойства водыОна необходима нам всегда.И юный
- 21. Взаимодействие воды с простыми веществамиОпишет наша первая
- 22. 1. Реакции воды с металламиКусочек лития пинцетом
- 23. 2. Реакции воды с неметалламиИ неметаллы могут
- 24. Взаимодействие воды со сложными веществамиПоговорим о сложных
- 25. 1. Реакции воды с основными оксидамиК оксиду
- 26. В природе есть железная руда,Железняки — основные
- 27. 2. Реакции воды с кислотными оксидамиНам
- 28. А под ногами нашими песок —Оксид кислотный.Только
- 29. Так как же общий вывод прозвучит?У вас
- 30. Слайд 30
- 31. Слайд 31
- 32. Скачать презентанцию
ВОДАДевиз урока: Вода – это жизнь!
Слайды и текст этой презентации
Слайд 10№1.
Вода в природе
Велики ли запасы воды на нашей планете?
2.
Чего больше на Земле — соленой или пресной воды?
3.
Где сосредоточены основные запасы пресной воды?
Слайд 12Сколько воды
на нашей планете?
Общие мировые запасы воды во всех
её агрегатных состояниях огромны. Вода относится к числу наиболее распространённых
в природе веществ. Общее её количество составляет 1,4 ∙1018 т, она покрывает примерно 4/5 площади земной поверхности. Если бы разделить её поровну, то на каждого жителя планеты пришлось бы по280 млрд л. Однако, 97% водных ресурсов приходится на долю океанов.
Слайд 13№2
Значение воды для жизни организмов
1. Какова роль воды в организме
человека?
2. Зависит ли количество воды в организме от возраста?
Слайд 15№3
Вода — растворитель
Почему воду называют универсальным растворителем?
2. Какой величиной характеризуется
способность веществ растворяться в воде?
3. Растворимость зависит от температуры?
Слайд 17№4
Химики-экспериментаторы
Растворимость зависит от температуры?
От чего еще зависит растворимость ?
Слайд 19№5
Особые свойства воды
Какое свойство воды спасает нашу планету от оледенения?
2.
При какой температуре у воды максимальная плотность?
3. К каким
важным последствиям приводит эта аномалия?
Слайд 20Химические свойства воды
Она необходима нам всегда.
И юный химик, верно, пожелает
Узнать,
с чем реагирует вода
И как она в реакции вступает.
Слайд 21Взаимодействие воды с простыми веществами
Опишет наша первая глава
Процессы водорода замещения,
И
как с водой простые вещества
Вступают в непростые отношения.
Слайд 221. Реакции воды с металлами
Кусочек лития пинцетом взят.
Отметьте, что условия
обычны.
Опустим в воду — тут же результат:
Пошла реакция, она экзотермична.
Вмиг
из воды наш щелочной металлГаз водород активно вытесняет,
А тот, ликуя, что свободным стал,
Шипит и литий по воде гоняет.
Кружит металл, как шаловливый пес,
Как будто за хвостом своим гоняясь,
Потерю электронов перенес,
С гидроксогруппой в щелочь превращаясь:
2 Li + 2 HOH = 2 LiOH + H2 + Q.
А индикатор проливает свет
На появленье оснований сильных:
Раствор в малиновый окрасив цвет,
Групп подтвердит наличие гидроксильных.
Слайд 232. Реакции воды с неметаллами
И неметаллы могут вытеснять
Газ водород из
водяного пара.
К примеру, угольки мы можем взять.
Но предварительно задав им
жару:С + Н2О = СО + Н2.
Слайд 24Взаимодействие воды со сложными веществами
Поговорим о сложных веществах.
С оксидами сначала
разберемся.
Причем практически, не на словах
Взаимодействия с водой коснемся.
Слайд 251. Реакции воды с основными оксидами
К оксиду кальция воды прилить
Вмиг
в гидроксид случится превращение.
Так мы «пушонку» можем получить,
Ведь происходит извести
гашение:СаО + Н2O = Са(ОН)2 + Q.
Слайд 26В природе есть железная руда,
Железняки — основные оксиды.
Так вот, не
растворяет их вода.
Но мы не держим на нее обиды:
Fe2O3 +
H2O =Fe3O4 + H2O =
Оксид железа (II, III) - магнитный железняк, оксид железа (III) – красный железняк.
Слайд 272. Реакции воды с
кислотными оксидами
Нам так приятен летнею порой
Вкус
кислый газированной водицы!
А обусловлен он, представьте, кислотой,
И знать реакцию вам
пригодится.Оксид кислотный — углекислый газ —
С водой соединяется охотно.
Хоть воду эту пили мы не раз,
Не думали, что пьем раствор кислотный.
CO2 + H2O = H2CO3
Слайд 28А под ногами нашими песок —
Оксид кислотный.
Только он едва ли
С
водой соединиться мог,
Не то бы мы по кислоте шагали:
Н2О +
SiO2 = 
Слайд 29Так как же общий вывод прозвучит?
У вас уже есть опыт
ощутимый:
С водой соединяется оксид,
Когда продукт реакций — растворимый.
