Кислоты» 8 класс

= 2 H+ + SO42-
Кислоты – это электролиты,
которые

при диссоциации образуют катионы водорода
и анионы кислотного остатка.

Что такое кислоты?

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

HI
H2S

Кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3
H2CO3, H2SiO3
H3PO4

H3PO4
1. Кислоты – это простые

или сложные вещества?

2. Что общего в составе кислот?

3. Сформулируйте определение данного класса.

- в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.
В пчелином

яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

водой:
H2SO4, HNO3, HCI и др.

Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3

Нерастворимая в воде H2SiO3

растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей

в воду и перемешивать !!!

H2SO4

Н2О

С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

фиолетовый
красный
оранжевый
розовый

лакмус
метилоранж
обусловлено наличием в них ионов

Н +

= ZnCI2 + H2 + Q
Zn

+2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.

металл + кислота = соль + водород

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =

Zn
HCl

H 2

CI + H2O
Na+ + OH - + H +

+ CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =

NaOH
Фенол-
фталеин

HCl

+

NaCl
H2O

Взаимодействие кислот с основаниями

Основание + кислота = соль + вода

= CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2-

= Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.


Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =

Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами

Cu O
H2SO4

Cu SO 4
H2O

BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
Ba2+ + 2CI- + 2Н+ +

SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
B a2+ + SО42 - = B a SО4

Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =

+

BaCI 2

H 2SO 4

Ba SO 4
HCI

соль + кислота = новая соль + новая кислота

H2O + SiO2






CO2
H 2CO 3
Разложение кислот
Некоторые кислоты
разлагаются при

н.у. или при нагревании:

2H3PO4
SO3 + H2O = …
SO2 + H2O = …
СO2 +

H2O = …

2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …

кислота:
Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?

ZnSO4

ZnSO4 H2SO4 BaSO4

ZnSO4

2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными способами):

ионные уравнения:

Al2О3 + H Cl =

H Cl + Cu S =
Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =

4 Выполните цепочку превращений:


S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

CuSO4

CuSO4

Проверьте свои знания (№2)