Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Уравнение Менделеева-Клапейрона
Содержание
- 1. Уравнение Менделеева-Клапейрона
- 2. Уравнение Клапейрона p V=BT B-коэффициент пропорциональности зависит от природы и массы тела
- 3. Объединение газовых законов
- 4. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Уравнение состояния идеального газа.Д.И.Менделеев объединил
- 5. PV=n R T PV=n k T, где
- 6. Задание№1.Определите массу 5.6 аргона при давлении 202.6
- 7. Решение к заданию №1.Определяем объем аргона при
- 8. Решение к заданию №2.Для расчетов выбираем образец
- 9. Мосты Санкт-Петербурга
- 10. Первый инженерный мост
- 11. Второй инженерный мост
- 12. Слайд 12
- 13. Список использованных источников:а) Список используемых печатных источниковД,
- 14. б) Активные ссылки на используемые изображенияПортрет читающего
- 15. Скачать презентанцию
Уравнение Клапейрона p V=BT B-коэффициент пропорциональности зависит от природы и массы тела
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Уравнение Менделеева-Клапейрона
Учитель Химии
МБОУ-гимназии №19 г.Орла
Иванова Любовь Викторовна
Слайд 4Уравнение Менделеева-Клапейрона.
Уравнение состояния идеального газа.
Д.И.Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом
Авогадро, отнеся уравнение к одному молю. От него можно перейти
к произвольной массе газа.PV=m\M*RT
М-масса одного моля вещества,R- универсальная газовая постоянная
Слайд 5PV=n R T
PV=n k T,
где n –концентрация молекул,
число молекул в единице объёма ,
k- постоянная Больцмана
PV= N k
T 
Слайд 6Задание№1.
Определите массу 5.6 аргона
при давлении 202.6 кПа и температуре.
Задание№2.
Определите плотность воздуха при давлении 2 атм. и температуре 300К.
Слайд 7Решение к заданию №1.
Определяем объем аргона при н.у., используя для
расчетов уравнения и учитывая, что Т = 273+27=300К :
V0(Ar)=PVT0 /
P0TV(Ar)/22,4 л/моль;
v(Ar) = 10.2 / 22.4= 0.455 моль
Рассчитываем массу аргона :
m(Ar)= v(Ar)* M(Ar);
m(Ar)= 0.45V0(Ar)=(202.6 *5.6*273) / (300*101.3) = 10.2л
Количество аргона будет равно:
v(Ar)= 5 * 40 =18.2г
Слайд 8Решение к заданию №2.
Для расчетов выбираем образец воздуха количеством вещества
1 моль. Молярная масса воздуха равна 29г/моль.
Тогда
масса образца будет равна :m(воздуха)=v(воздуха) * M(воздуха)
Объем воздуха при н.у. будет равен :
V0(воздуха)= v(воздуха)* 22.4 л/моль
V0(воздуха)= 1* 22.4=22.4 л.
Определяем объем воздуха при заданных условиях, используя уравнение
V(воздуха)=P0V0T / PT0
V(воздуха)=(1 * 22/4 * 300) / (2*273) = 12.3 л
Рассчитываем плотность воздуха при заданных условиях по уравнению
p( плотность воздуха)= m(воздуха) / V(воздуха)
p(плотность воздуха) = 29 / 12,3 = 2.36 г/л.
Слайд 13Список использованных источников:
а) Список используемых печатных источников
Д, И.Менделеев, Литературное наследство,
т.1,1939, стр.68.
ЖРФХО 6(часть хим.) вып.7, отд.I,стр.208.
Д.И.Менделеев, Основы химии,8-е изд.,1905(по 13-му
изд.1947г.), т.I,235,535.
Слайд 14б) Активные ссылки на используемые изображения
Портрет читающего Клапейрона
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/54/355/54355213_BenoitClapeyron.jpg
Портрет Клапейрона
http://900igr.net/datai/fizika/Davlenie-gaza/0071-024-Klapejron-Benua-Pol-Emil-1799-1864-frantsuzskij-fizik-i.jpg
Первый инженерный мост http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8b/1st_Inzhenerny_Bridge_01.jpg
Второй инженерный мост
http://al-spbphoto.narod.ru/most/lebjazhy-kanal_2_nizhne-lebjazhy_2.jpg
Второй инженерный мост
http://www.enlight.ru/camera/401/jun21_5056.jpg
Теги
