Разделы презентаций


Химическое равновесие

1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическое равновесие.
Prezentacii.com

Химическое равновесие.Prezentacii.com

Слайд 21.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую

добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция

в обоих пробирках?
1.В пробирку №1 и №2   поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2

Слайд 3CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность

их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их

более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.
CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O  При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц

Слайд 42.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом

сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была

0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.
2.Вычислите среднюю скорость химической реакции:  N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после

Слайд 5 Решение:
=
+

С1 – С2
t2 – t1

V
=
0,52- 0,41
98 -51
=
0,0023
V

Решение:   =+С1 – С2t2 – t1  V=0,52- 0,4198 -51=0,0023

Слайд 63.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж

3.Куда сместится равновесие  вследствие увеличения температуры  N2 +O2 =2NO-180 кДж

Слайд 7 N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие

смещается в сторону эндотермической реакции.

N2 +O2 =2NO-180 кДж   Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

Слайд 84. Дайте определение термохимической реакции.

4. Дайте определение термохимической реакции.

Слайд 9 Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Термохимической называется     химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Слайд 10Задания по вариантам:
1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а

в №2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните,

как идет реакция?
2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?
Задания по вариантам:1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили

Слайд 11Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если

известно,
1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А

равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л?
2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.


Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции

Слайд 12Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления
1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔

2SO3

2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2

Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3  2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2

Слайд 13Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2)

давления
1-ВАРИАНТ-
1) N2+3H2↔ 2NH3+Q
2) N2 +O2 =2NO-Q
2-ВАРИАНТ-
1) H2 +O2 =2H2O

+Q
2)2HgO= 2Hg + O2 - Q


Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры  2) давления1-ВАРИАНТ-1) N2+3H2↔ 2NH3+Q 2) N2 +O2

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика