от исходных веществ составом, строением и свойствами.
Химическая реакция –
Реагент 1 + Реагент 2
= Продукты
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Обобщение по типам химических реакций
Содержание
- 1. Обобщение по типам химических реакций
- 2. превращение одних веществ в другие.Вещества, полученные
- 3. Признаки химических реакцийПоявление запахаВыделение газаИзменение окраски Выпадение осадкаРастворение осадкаОбразование водыВыделение теплотыПоглощение теплоты
- 4. Классификация по тепловому эффектуЭндотермические –с поглощением тепла + Q Экзотермические –с выделением тепла - Q
- 5. Классификация по числу и составу исходных и
- 6. Тестовое задание. 1. Соотнесите:Тип реакции Схема реакции
- 7. 3. Реакции, в результате которых из
- 8. 5. Выберете металлы, вытесняющие медь (Cu)
- 9. 6. По данным схемам реакций, запишите
- 10. 6. Составьте уравнения последовательных реакций, используя
- 11. Домашнее заданиеОсуществите цепочку переходовS → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2
- 12. Вычислите массу алюминия, необходимого для реакции с
- 13. Скачать презентанцию
превращение одних веществ в другие.Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением и свойствами.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
превращение одних веществ в другие.
Вещества, полученные в результате реакции, отличаются
от исходных веществ составом, строением и свойствами.
Слайд 3Признаки химических реакций
Появление запаха
Выделение газа
Изменение окраски
Выпадение осадка
Растворение осадка
Образование воды
Выделение
теплоты
Поглощение теплоты
Слайд 4Классификация по тепловому эффекту
Эндотермические –
с поглощением тепла
+ Q
Экзотермические
–
с выделением тепла
- Q
Слайд 5Классификация по числу и составу исходных и образующихся веществ
Реакции соединения:
А + В = АВ
Реакции разложения: АВ = А + В
Реакции замещения: АВ + С = А + СВ
Реакции обмена: АВ + CD = AD + CB
Слайд 6Тестовое задание.
1. Соотнесите:
Тип реакции Схема реакции
1. замещения;
а) 2ΗgO → 2Ηg+O2 ;
2. обмена; б) 4AI + 3O2
→ 2AI2O3 ;3. соединения; в) 2KBr + CI2 → 2KCI + Br2 ;
4. разложения. г) Сu(OH)2 + 2HCI → 2H2O+ CuCI2 .
2. В уравнении реакции, схема которой
Fe2O3+ H2 → Fe + H2O
Коэффициент перед формулой железа равен:
а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.
2
3
6
Слайд 7 3. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества
образуется несколько более простого состава относятся к:
а) реакциям соединения;
б) реакциям разложения;
в) реакциям замещения;
г) реакциям обмена.
4. Веществом «А» в схеме уравнения реакции является:
Mg + HCI → MgCI2 + А
а) H2 б) CI2 в)Mg г) O2
2
Слайд 8 5. Выберете металлы, вытесняющие медь (Cu) из раствора хлорида
меди (II) (CuCl2).
а) Au, Co, Al;
б) Al, Zn,
Hg;в) Mg, Na, Au;
г) Fe, Co, Cr.
Слайд 9 6. По данным схемам реакций, запишите уравнения реакций. 1. Гидроксид
меди (II) = оксид меди (II) + вода 2. Соляная
кислота + цинк = хлорид цинка + водород 3. Хлорид бария + сульфат натрия = … 4. Оксид фосфора (V) + вода = …
Слайд 10 6. Составьте уравнения последовательных реакций, используя подходящие реактивы:
а) Ba
→ BaO → Ba(OH)2 → BaSO4
б) Al → Al2O3 →
AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
Слайд 12Вычислите массу алюминия, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2
л.
Схема реакции:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Теги
