Алюминий

Содержание

1. Алюминий
2. Повторение темы «Элементы I и II
3. Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида магния?
4. Положение алюминия в системе и строение его
5. Физические свойства алюминия
6. Получение алюминияСоставьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.
7. Химические свойства алюминия 1. реагирует с неметаллами
8. Химические свойства алюминия3. реагирует с р-рами солейAl
9. На каких физических и химических свойствах алюминия
10. в электротехникеВысокая электропроводность;Высокая теплопроводность;Стойкость к коррозии
11. в бытуПластичность;Нетоксичность
12. в самолето-, мосто-, судостроенииМалая плотность (легкость);Прочность в сплавах
13. алюминотермический способ получения металловСильный восстановитель
14. в пиротехникеГорение ослепительным пламенем
15. Домашнее задание§ 13 выучить хим. свойства алюминия
16. Соединения алюминияУрок 2
17. В каком виде встречается алюминий в природе?Какое
18. Природные соединения алюминия: 1.АлюмосиликатыПолевой шпат –
19. 2. Боксит - Al2O3алюминиевая руда
20. 3. Корунд - Al2O3сапфиррубин
21. Наждак – мелкозернистая разновидность корунда.применяется как абразивный (шлифовочный) материал.
22. Оксид алюминия - … оксид.Белое вещество с
23. Гидроксид алюминияБелое студенистое вещество.Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.
24. Доказательство амфотерностиВзаимодействие с кислотой как основание
25. Вставьте пропущенное слово Оксид алюминия Al2O3 по характеру … оксид.Гидроксид алюминия Al(OH)3 по характеру … гидроксид.
26. Домашнее задание § 13 подготовка к практической работе «Доказательство амфотерности гидроксида алюминия»
27. Скачать презентанцию

Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут)1 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия.2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида натрия.3. Назовите вещества – Са(ОН)2, Na2CO3·10H2O.2

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Алюминий
Урок 1

Слайд 2Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут)
1

вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия.
2. Подтвердите уравнениями реакций

основный характер оксида натрия.
3. Назовите вещества – Са(ОН)2, Na2CO3·10H2O.
2 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома кальция.
2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида кальция.
3. Назовите вещества – CaSO4·2H2O, CaCO3.

Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут)1 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки

Слайд 3Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида

магния?

Слайд 4Положение алюминия в системе и строение его атома
Напишите схему строения

атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента.
Сравните

металлические и восстановительные свойства атома алюминия с соседями по периоду и по группе.
Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома алюминия?

Положение алюминия в системе и строение его атомаНапишите схему строения атома алюминия и определите по ней степень

Слайд 5Физические свойства алюминия

Слайд 6Получение алюминия
Составьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

Слайд 7Химические свойства алюминия
1. реагирует с неметаллами
Al

+ O2 =
Al + I2 =

Al + C =
2. реагирует с р-рами кислот
Al + HCl =
Al + H2SO4 =
Почему конц. серную и азотную кислоты перевозят в алюминиевых цистернах?

Химические свойства алюминия 1. реагирует с неметаллами Al + O2 = Al +

Слайд 8Химические свойства алюминия

3. реагирует с р-рами солей
Al + CuCl2 =
4.

реагирует с водой
Al + H2O =
5. алюминотермия
Al + Fe3O4

=
6. реагирует с щелочами
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2
Be + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑
Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислые растворы?

Химические свойства алюминия3. реагирует с р-рами солейAl + CuCl2 =4. реагирует с водойAl + H2O =5. алюминотермия

Слайд 9На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов

основано их применение ?
Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый);
Стойкость к

коррозии

На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов основано их применение ? Металлический блеск и

Слайд 10 в электротехнике
Высокая электропроводность;
Высокая теплопроводность;
Стойкость к коррозии

Слайд 11

в быту
Пластичность;
Нетоксичность

Слайд 12 в самолето-, мосто-, судостроении
Малая плотность (легкость);
Прочность в сплавах

Слайд 13алюминотермический способ получения металлов
Сильный восстановитель

Слайд 14 в пиротехнике
Горение ослепительным пламенем

Слайд 15Домашнее задание
§ 13 выучить хим. свойства алюминия

Слайд 16Соединения алюминия
Урок 2

Слайд 17В каком виде встречается алюминий в природе?
Какое место по распространенности

в земной коре занимает алюминий среди
а) металлов

(1-е место)
б) среди всех элементов?
(3-е место)

В каком виде встречается алюминий в природе?Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий среди

Слайд 18Природные соединения алюминия: 1.Алюмосиликаты
Полевой шпат –
K2O ∙ Al2O3

∙ 6SiO2

Каолинит – составная часть глины
Al2O3 ∙ 2SiO2

∙ 2H2O

Природные соединения алюминия: 1.АлюмосиликатыПолевой шпат – K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2Каолинит – составная часть глины

Слайд 19 2. Боксит - Al2O3
алюминиевая руда

Слайд 20 3. Корунд - Al2O3
сапфир
рубин

Слайд 21Наждак – мелкозернистая разновидность корунда.
применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

Слайд 22Оксид алюминия - … оксид.
Белое вещество с очень высокой температурой

плавления ( свыше 20000С).
Задание. Какие вы знаете способы его получения?

Запишите уравнения реакций.

Оксид алюминия - … оксид.Белое вещество с очень высокой температурой плавления ( свыше 20000С).Задание. Какие вы знаете

Слайд 23Гидроксид алюминия
Белое студенистое вещество.
Задание. Какие вы знаете способы его получения?

Запишите уравнения реакций.

Слайд 24Доказательство амфотерности
Взаимодействие с кислотой как основание
Al(OH)3 ↓ +

HNO3 =

Взаимодействие с основанием как кислота
H3AlO3↓ +

KOH =
Al(OH)3 ↓ + KOH = K [Al(OH)4]
Соли называются алюминатами.

Доказательство амфотерностиВзаимодействие с кислотой как основание Al(OH)3 ↓ + HNO3 = Взаимодействие с основанием как кислота

Слайд 25Вставьте пропущенное слово
Оксид алюминия Al2O3 по характеру … оксид.

Гидроксид

алюминия Al(OH)3 по характеру … гидроксид.

Слайд 26Домашнее задание
§ 13 подготовка к практической работе

«Доказательство амфотерности гидроксида алюминия»

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Алюминий

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1АлюминийУрок 1

Слайд 2Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут)1

вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия.2. Подтвердите уравнениями реакций

Слайд 3Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида

магния?

Слайд 4Положение алюминия в системе и строение его атомаНапишите схему строения

атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента.Сравните

Слайд 5Физические свойства алюминия

Слайд 6Получение алюминияСоставьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

Слайд 7Химические свойства алюминия 1. реагирует с неметаллами Al

+ O2 = Al + I2 =

Слайд 8Химические свойства алюминия3. реагирует с р-рами солейAl + CuCl2 =4.

реагирует с водойAl + H2O =5. алюминотермия Al + Fe3O4

Слайд 9На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов

основано их применение ? Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый);Стойкость к

Слайд 10 в электротехникеВысокая электропроводность;Высокая теплопроводность;Стойкость к коррозии

Слайд 11

в бытуПластичность;Нетоксичность

Слайд 12 в самолето-, мосто-, судостроенииМалая плотность (легкость);Прочность в сплавах

Слайд 13алюминотермический способ получения металловСильный восстановитель

Слайд 14 в пиротехникеГорение ослепительным пламенем

Слайд 15Домашнее задание§ 13 выучить хим. свойства алюминия

Слайд 16Соединения алюминияУрок 2

Слайд 17В каком виде встречается алюминий в природе?Какое место по распространенности

в земной коре занимает алюминий среди а) металлов

Слайд 18Природные соединения алюминия: 1.АлюмосиликатыПолевой шпат – K2O ∙ Al2O3

∙ 6SiO2Каолинит – составная часть глины Al2O3 ∙ 2SiO2

Слайд 19 2. Боксит - Al2O3алюминиевая руда

Слайд 20 3. Корунд - Al2O3сапфиррубин

Слайд 21Наждак – мелкозернистая разновидность корунда.применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

Слайд 22Оксид алюминия - … оксид.Белое вещество с очень высокой температурой

плавления ( свыше 20000С).Задание. Какие вы знаете способы его получения?

Слайд 23Гидроксид алюминияБелое студенистое вещество.Задание. Какие вы знаете способы его получения?

Запишите уравнения реакций.

Слайд 24Доказательство амфотерностиВзаимодействие с кислотой как основание Al(OH)3 ↓ +

HNO3 = Взаимодействие с основанием как кислота H3AlO3↓ +

Слайд 25Вставьте пропущенное слово Оксид алюминия Al2O3 по характеру … оксид.Гидроксид

алюминия Al(OH)3 по характеру … гидроксид.

Слайд 26Домашнее задание § 13 подготовка к практической работе

«Доказательство амфотерности гидроксида алюминия»

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Алюминий
Урок 1

Слайд 2Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут)
1

вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия.
2. Подтвердите уравнениями реакций

Слайд 4Положение алюминия в системе и строение его атома
Напишите схему строения

атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента.
Сравните

Слайд 6Получение алюминия
Составьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

Слайд 7Химические свойства алюминия
1. реагирует с неметаллами
Al

+ O2 =
Al + I2 =

Слайд 8Химические свойства алюминия

3. реагирует с р-рами солей
Al + CuCl2 =
4.

реагирует с водой
Al + H2O =
5. алюминотермия
Al + Fe3O4

основано их применение ?
Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый);
Стойкость к

Слайд 10 в электротехнике
Высокая электропроводность;
Высокая теплопроводность;
Стойкость к коррозии

в быту
Пластичность;
Нетоксичность

Слайд 12 в самолето-, мосто-, судостроении
Малая плотность (легкость);
Прочность в сплавах

Слайд 13алюминотермический способ получения металлов
Сильный восстановитель

Слайд 14 в пиротехнике
Горение ослепительным пламенем

Слайд 15Домашнее задание
§ 13 выучить хим. свойства алюминия

Слайд 16Соединения алюминия
Урок 2

Слайд 17В каком виде встречается алюминий в природе?
Какое место по распространенности

в земной коре занимает алюминий среди
а) металлов

Слайд 18Природные соединения алюминия: 1.Алюмосиликаты
Полевой шпат –
K2O ∙ Al2O3

∙ 6SiO2

Каолинит – составная часть глины
Al2O3 ∙ 2SiO2

Слайд 19 2. Боксит - Al2O3
алюминиевая руда

Слайд 20 3. Корунд - Al2O3
сапфир
рубин

Слайд 21Наждак – мелкозернистая разновидность корунда.
применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

Слайд 22Оксид алюминия - … оксид.
Белое вещество с очень высокой температурой

плавления ( свыше 20000С).
Задание. Какие вы знаете способы его получения?

Слайд 23Гидроксид алюминия
Белое студенистое вещество.
Задание. Какие вы знаете способы его получения?

Слайд 24Доказательство амфотерности
Взаимодействие с кислотой как основание
Al(OH)3 ↓ +

HNO3 =

Взаимодействие с основанием как кислота
H3AlO3↓ +

Слайд 25Вставьте пропущенное слово
Оксид алюминия Al2O3 по характеру … оксид.

Гидроксид

Слайд 26Домашнее задание
§ 13 подготовка к практической работе