Разделы презентаций


Ионная химическая связь

Содержание

Ионная химическая связьИонная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электрического притяжения катионов к анионам.Наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация атомов, при которой на внешнем электронном уровне, подобно атомам благородных

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает

их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Слайд 2Ионная химическая связь
Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за

счет электрического притяжения катионов к анионам.
Наиболее устойчивой является такая электронная

конфигурация атомов, при которой на внешнем электронном уровне, подобно атомам благородных газов, будет находиться 8 электронов (а для 1 энергетического уровня – 2)
При химических взаимодействиях атомы стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию. Это происходит во время процесса восстановления или окисления.
Ионная химическая связьИонная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электрического притяжения катионов к анионам.Наиболее устойчивой

Слайд 3Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы,

а атомы, отдавшие электроны – в положительные ионы, или катионы.

Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be)



Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы, а атомы, отдавшие электроны – в положительные

Слайд 4Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности

взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуются соединения с

ионной кристаллической решеткой.
Ионные соединения представляют собой твердые, прочные, тугоплавкие вещества с высокой температурой плавления. Растворы и расплавы большинства ионных соединений – электролиты.
Ионная связь является случаем ковалентной полярной связи.
Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего

Слайд 5В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических

зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково убывающего с увеличением

расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении.
Ионная связь ненаправленная.
В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково

Слайд 6Ковалентная химическая связь


Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между

атомами за счет общих электронных пар.

Ковалентная химическая связьКовалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет общих электронных пар.

Слайд 71)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атомов H2

(перекрыванию s-орбиталей)





1)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атомов H2 (перекрыванию s-орбиталей)

Слайд 82)Связь возникает за счет образования электронной пары из s- и

p-электронов (перекрывания s p-орбиталей)


За счет перекрывания p p-орбиталей

2)Связь возникает за счет образования электронной пары из s- и p-электронов (перекрывания s  p-орбиталей)За счет перекрывания

Слайд 9Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования

иона аммония NH4


Донор имеет электронную пару, акцептор – свободную орбиталь,

которую эта пара может занять. В ионе аммония все 4 связи ковалентные и равноценные.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4Донор имеет электронную пару, акцептор

Слайд 10По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ и π-ковалентные связи

(сигма- и пи- )
1). σ –связь. Электронная плотность находится в

одной области, расположенной на линии, соединяющей ядра атомов. Эта связь прочная.



2)π-связь образуется за счет бокового перекрывания p-орбиталей в двух областях. Эта связь менее прочная.


По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ и π-ковалентные связи (сигма- и пи- )1). σ –связь. Электронная

Слайд 11σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей:
S

S (H2)
S P (HCl)
P P (Cl2)
А

также за счет перекрывания «чистых» и гибридных орбиталей
S SP3 (CH4)
SP2 SP3 (C2H4)

σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей:S   S (H2)S   P (HCl)P

Слайд 12По числу общих электронных пар, связывающих атомы, то есть по

кратности, различают связи:
Одинарные
H2

H H
Двойные
CO2 O C O
Тройные
N2 N N
По числу общих электронных пар, связывающих атомы, то есть по кратности, различают связи:ОдинарныеH2

Слайд 13По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных

ими атомов ковалентная связь может быть неполярной и полярной.
Ковалентную химическую

связь, образующуюся между атомам с одинаковой электроотрицательностью, называют НЕПОЛЯРНОЙ.

H2
Cl2
N2

Ковалентную химическую связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются, называют ПОЛЯРНОЙ.
NH3

По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть неполярной

Слайд 14Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов:
Атомной –

очень прочной (алмаз, графит, кварц SiO2)
Молекулярной – в обычных условиях

это газы, легколетучие жидкости и твердые, но легкоплавкие или возгоняющиеся вещества (Cl2, H2O, I2,CO2 и др.)
Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов:Атомной – очень прочной (алмаз, графит, кварц SiO2)Молекулярной –

Слайд 15Металлическая связь

Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно

свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.

Металлическая связьЭто связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической

Слайд 16Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и

большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов.
M0

nē Mn+

Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для

Слайд 17Водородная связь
Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы

(или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов,

имеющих неопределенные электронные пары (F, O, N и реже Cl и S) другой молекулы (или ее части)
Водородная связьХимическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами

Слайд 18Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.

Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.

Слайд 19В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным

кислородом и водородом аминогруппы


C Oδ-…δ+H N

В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппыC  Oδ-…δ+H

Слайд 20Единая природа химической связи
Деление химических связей на группы носит условный

характер.
Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи.
Металлическая связь

совмещает ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.
Единая природа химической связиДеление химических связей на группы носит условный характер.Ионную связь можно рассматривать как предельный случай

Слайд 21Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же

веществах.
Например:
В основаниях – между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах

связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой – ионная;
В солях кислородсодержащих кислот - между атомами неметалла и кислородом кислотного остатка – ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком – ионная;

Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах.Например:В основаниях – между атомами кислорода и

Слайд 22В солях аммония, метиламмония и т.д. – между атомами азота

и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или

метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д.
В пероксидах металлов – связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом – ионная и т.д.
В солях аммония, метиламмония и т.д. – между атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между

Слайд 23Различные типы связей могут переходить одна в другую
При электролитической диссоциации

в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную
При

испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.
Различные типы связей могут переходить одна в другуюПри электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь

Слайд 24Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их

одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие

Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика