И.В.,
учитель химии и биологии
МБОУ СОШ №18 им. Э.Д.
Потапова г. Мичуринска Тамбовской области
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация для урока химии "Оксиды и гидриды"
Содержание
- 1. Презентация для урока химии "Оксиды и гидриды"
- 2. Цель урокаСформировать у учащихся понятие о бинарных соединениях на примере оксидов и летучих водородных соединений.
- 3. Задачи урокаОбучающие: дать понятие о летучих водородных
- 4. Что называется степенью окисления?Это условный заряд атома
- 5. На какие 2 группы можно разделить эти
- 6. Оксиды в природеПесок – SiO2 (диоксид кремния
- 7. Классификация оксидовОсновныеКислотныеАмфотерныеОксиды металловNa2O; СиO; MgOОксиды неметалловNO2;SO3; Cl2O7ZnO; Al2O3
- 8. Агрегатное состояние Твердое – CuO, Al2O3, SiO2, Fe3O4;Жидкое – Н2О, Mn2O7;Газообразное – СО, СО2, SO2.
- 9. Номенклатура оксидовЕсли оксид элемента с постоянной валентностью:«оксид»название
- 10. ВодаПрочитайте текст учебника на стр. 107 – 109 о значении воды в природе и жизни человека.
- 11. ВодаВ кружево будто одетыДеревья, кусты, проводаИ кажется
- 12. Много ли воды на Земле? На вопрос:
- 13. Углекислый газВ воздухе всегда содержится около 0,03%
- 14. Образование СО2 в природе
- 15. Свойства СО2ГазБез цвета Без запахаПочти в 1,5
- 16. Применение СО2
- 17. Негашеная известь СаОБелое тугоплавкое вещество, которое энергично
- 18. Оксиды кремния и алюминияSiO2
- 19. Оксиды кремния и алюминияОсновную массу земной коры
- 20. Гидриды металловГидриды металлов IA и IIA групп
- 21. Гидриды неметалловNH3 -
- 22. Хлороводород НСlГазБез цветаБез запахаТяжелее воздухаХорошо растворим в воде (500 : 1)
- 23. Соляная кислотаРаствор хлороводорода в воде называют соляной
- 24. Соляная кислота Очистка поверхностей металлов от ржавчиныПолучение
- 25. Аммиак NH3ГазБез цветаСо своеобразным резким запахомЛегче воздухаХорошо растворим в воде (700 : 1)
- 26. Аммиак NH3NH3HNO3ВзрывчатыевеществаСоли аммонияАкрилонитрилСодаХолодильныеустановкиУдобренияКрасителиАмины и амидыHCN
- 27. Нашатырный спиртРаствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине.
- 28. Нашатырный спирт
- 29. Заполните пропуски формуламиВ земной коре – литосфере
- 30. Выполните заданиеВыпишите из приведённого ниже перечня формул
- 31. Домашнее задание§18№№2 – 6, стр. 98
- 32. Спасибо за урок!
- 33. Источник шаблонаКудрявцева Ирина Александровна, учитель химииМОУ «Средняя общеобразовательная школа №53» г. Омска
- 34. Скачать презентанцию
Цель урокаСформировать у учащихся понятие о бинарных соединениях на примере оксидов и летучих водородных соединений.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
Юрина
И.В.,
Потаповаг. Мичуринска Тамбовской области
Слайд 2Цель урока
Сформировать у учащихся понятие о бинарных соединениях на примере
оксидов и летучих водородных соединений.
Слайд 3Задачи урока
Обучающие:
дать понятие о летучих водородных соединениях и оксидах,
продолжить формирование умения записывать формулы оксидов, закрепить знание химической номенклатуры
для бинарных соединений;Развивающие:
содействовать развитию познавательной активности, умению наблюдать окружающий мир и задумываться над причинами его изменения;
Воспитательные:
воспитание положительной мотивации к обучению.
Слайд 4Что называется степенью окисления?
Это условный заряд атома в соединении, вычисленный
из предположения, что оно состоит только из ионов.
Какую степень окисления
будут иметь элементы, если они отдают электроны?Положительную (+)
Какую степень окисления будут иметь элементы, если они принимают электроны?
Отрицательную (-)
Как определить, сколько электронов будут отдавать, или принимать элементы?
По положению элемента в Периодической таблице.
Какую степень окисления будут иметь одиночные атомы или молекулы?
Нейтральную (0)
Какие соединения называются бинарными?
Вещества, состоящие из двух химических элементов.
Как будут называться соединения, если в формуле на втором месте стоит сера?
Сульфиды
Как будут называться соединения, если в формуле на втором месте стоит хлор?
Хлориды
Как будут называться соединения, если в формуле на втором месте стоит водород?
Гидриды
Как будут называться соединения, если в формуле на втором месте стоит азот?
Нитриды
Как будут называться соединения, если в формуле на втором месте стоит кислород?
Оксиды
Важнейшие классы бинарных соединений
Слайд 5На какие 2 группы можно разделить эти вещества?
Оксиды – это
сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
- кислород в степени окисления -2.CaBr2
MgO
P2O5
СO2
NH3
SO3
H2S
Li2O
KF
Na2S
MgH2
SiO2
HCl
Na2O
CO
Слайд 6Оксиды в природе
Песок – SiO2 (диоксид кремния + примеси)
Вода –
H2O (оксид водорода)
Углекислый газ – СО2 (оксид углерода (IV)
Глина –
Al2O3 (оксид алюминия + примеси)Руды черных металлов:
красный железняк – Fe2O3
магнитный железняк – Fe3O4
Слайд 7Классификация оксидов
Основные
Кислотные
Амфотерные
Оксиды
металлов
Na2O;
СиO;
MgO
Оксиды
неметаллов
NO2;
SO3;
Cl2O7
ZnO;
Al2O3
Слайд 8Агрегатное состояние
Твердое – CuO, Al2O3, SiO2, Fe3O4;
Жидкое – Н2О,
Mn2O7;
Газообразное – СО, СО2, SO2.
Слайд 9Номенклатура оксидов
Если оксид элемента с постоянной валентностью:
«оксид»
название элемента в родительном
падеже.
Na2O – оксид натрия; CaO – оксид кальция; Al2O3
– оксид алюминия; Н2O – оксид водорода.Если оксид элемента с переменной валентностью
«оксид»
название элемента в родительном падеже
валентность элемента
SO2 – оксид серы (IV); SO3 – оксид серы (VI); Fe2O3 – оксид железа (III); FeO – оксид железа (II).
Слайд 11Вода
В кружево будто одеты
Деревья, кусты, провода
И кажется сказкою это,
А в
сущности – только вода.
Безбрежная ширь океана
И тихая заводь пруда,
Каскад водопада
и брызги фонтана,А все это – только вода.
Высокие гребни вздымая,
Бушует морская вода
И топит, как будто играя,
Большие морские суда.
Как пухом зимой одевает
Снег белый родные поля
Но время придет, все растает,
И будет простая вода.
Слайд 12Много ли воды на Земле?
На вопрос: «Много ли воды
на Земле?» — однозначно ответить трудно: и очень много, и
очень мало одновременно. Почему много — очевидно: океаны, ледники, реки, дожди... А вот почему мало?Во-первых, потому, что потребности человечества в воде сегодня уже сравнимы с возобновляемыми ресурсами пресной воды на нашей планете.
Во-вторых, осуществляя производственные процессы, мы больше загрязняем воду, чем очищаем её.
В-третьих, большая часть земной воды — это не просто вода, а концентрированные солевые и иные растворы.
В-четвёртых, очень много пресной воды мы расходуем бездумно и напрасно. Поэтому необходимо беречь воду.
Слайд 13Углекислый газ
В воздухе всегда содержится около 0,03% (по объёму) углекислого
газа (диоксида углерода). Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в
городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого газа, чем воздух в сельской местности.
Слайд 15Свойства СО2
Газ
Без цвета
Без запаха
Почти в 1,5 раза тяжелее воздуха
Растворяется
в воде 1:1
При увеличении давления до 60 атм. он превращается
в бесцветную жидкость.
Слайд 17Негашеная известь СаО
Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой,
образуя гашёную известь, применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в
производстве сахара.
Слайд 19Оксиды кремния и алюминия
Основную массу земной коры — литосферы —
образуют оксид кремния (IV) (SiO2) и оксид алюминия (Аl2O3), которые входят в состав
многих минералов и горных пород, а также образуют минералы, почти полностью состоящие из этих оксидов.Кварц
Кремнезем
Горный хрусталь
Кварцевый песок
Аметист
Опал
Агат
Рубин
Сапфир
Корунд
Боксит
Слайд 20Гидриды металлов
Гидриды металлов IA и IIA групп Периодической системы —
твёрдые, нелетучие и тугоплавкие вещества, в которых атомы водорода и
металла связаны между собой ионной связью. Например, NaH, СаН2.
Слайд 23Соляная кислота
Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой.
Это бесцветная,
дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды.
У людей и животных
соляная кислота содержится в желудочном соке, она создаёт своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. 
Слайд 24Соляная кислота
Очистка
поверхностей
металлов
от ржавчины
Получение
солей
К, Са,
Na
Паяльная кислота
- раствор хлорида
цинка в соляной
кислоте
Чистящие
средства
Слайд 25Аммиак NH3
Газ
Без цвета
Со своеобразным резким запахом
Легче воздуха
Хорошо растворим в воде
(700 : 1)
Слайд 26Аммиак NH3
NH3
HNO3
Взрывчатые
вещества
Соли аммония
Акрилонитрил
Сода
Холодильные
установки
Удобрения
Красители
Амины и амиды
HCN
Слайд 27Нашатырный спирт
Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко
используется в медицине.
Слайд 29Заполните пропуски формулами
В земной коре – литосфере – находятся оксид
алюминия ….…..(глина), оксид кремния (IV) …… (песок), оксид железа (III)
(содержится в красном железняке)……...Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода … .
В воздухе есть оксид углерода (IV) …… (углекислый газ).
В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) …… (угарный газ), оксид серы (IV) … (сернистый газ), и оксид азота (IV) ……. (диоксид азота, бурый газ).
Al2O3
SiO2
Fe2O3
H2O
CO2
CO
SO2
NO2
Слайд 30Выполните задание
Выпишите из приведённого ниже перечня формул в два столбика
формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте их названия:
, , , , , , , , , , , , .Na2O
NaO5
NaOH
HNO3
CuO
SO2
SCl2
Cl2O7
FeS
Fe2O3
Cu2O
CuF2
P2O5
Оксиды металлов
Оксиды неметаллов
Слайд 33Источник шаблона
Кудрявцева Ирина Александровна, учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная школа №53»
г. Омска
