№ 5 Основы
органической химииПрезентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основы органической химии
Содержание
- 1. Основы органической химии
- 2. Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются
- 3. Для органических соединений характерна изомерия: имея
- 4. СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 (С6Н14)
- 5. СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)
- 6. СН3-СН-СН2-СН3 СН3СН3 (С6Н14)
- 7. СН3-С-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)СН3
- 8. Углеводороды В зависимости от наличия или отсутствия
- 9. Алканы Простейшим алканом является метан - СН4;
- 10. Международная номенклатура органических соединений
- 11. Международная номенклатура органических соединений
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Данное
- 15. Слайд 15
- 16. Физико-химические свойства алканов Все алканы
- 17. Химические свойства
- 18. Непредельные углеводороды Физико-химические
- 19. Реакция
- 20. Номенклатура непредельных углеводов За основу названия
- 21. Слайд 21
- 22. Спирты Общая формула спиртов: R-(OH)n
- 23. Физико-химические свойства спиртов Низкомолекулярные спирты, содержащие не
- 24. Химические свойства спиртов
- 25. Номенклатура спиртов За основу названия берется
- 26. Слайд 26
- 27. АльдегидыОбщая формула альдегидов:
- 28. Химические свойства альдегидовПри мягком окислении альдегиды превращаются
- 29. Кетоны
- 30. Карбоновые (органические) кислоты Общая формула карбоновых
- 31. CH3
- 32. Химические свойства карбоновых киcлотРеакция нейтрализации R-COOH
- 33. Амины Общая формула
- 34. Ароматические соединенияК ароматическим соединениям относятся бензол и
- 35. Производные бензола СН3ОНNH2ТолуолФенол Анилин(аминобензол)Нафталин
- 36. Химические свoйства бензолаДля бензола и его производных
- 37. Слайд 37
- 38. Тест 2
- 39. Тест 3 Представителем
- 40. Слайд 40
- 41. Слайд 41
- 42. Слайд 42
- 43. Слайд 43
- 44. Тест 7
- 45. Тест 8 Карбоновые кислоты легко вступают
- 46. Тест 9Представителем класса карбоновых кислот является соединение:
- 47. Тест 10Для обнаружения ароматических соединений применяется реакция:
- 48. Тест 11Соединение НО- CН2 – СН2 –
- 49. Тест 12 Атомы углерода
- 50. Успехов в учебе! Удачи на экзамене!
- 51. Скачать презентанцию
Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются производными углерода; Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные связи; Кроме углерода в органические соединения входят атомы водорода; Простейшие органические соединения
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Общая характеристика органических соединений
Органические соединения являются производными углерода;
Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные связи;
Кроме
углерода в органические соединения входят атомы водорода;Простейшие органические соединения – углеводороды;
Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/
Слайд 3 Для органических соединений характерна изомерия: имея одинаковый химический состав,
молекулы могут обладать различным пространственным строением и разными химическими свойствами.
Разновидности таких молекул называются изомерами.Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/
Слайд 8Углеводороды
В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных
связей углеводороды делятся на предельные или насыщенные, не имеющие двойных
и тройных связей (алканы), и непредельные или ненасыщенные, содержащие двойные связи (алкены) или тройные связи (алкины).
Слайд 9Алканы
Простейшим алканом является метан - СН4;
Имея общую формулу
- СnH2n+2, алканы образуют ряд соединений с однотипным строением и
сходными химическими свойствами;Такой ряд называется гомологическим, а члены этого ряда гомологами:
СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 С6Н14 С7Н16 метан этан пропан
бутан
пентан
гексан
гептан
Слайд 10Международная номенклатура органических соединений
Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:
В молекуле
выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;СН3 СН3
СН2
СН3
СН3 СН СН СН СН2 СН3
1
Слайд 11Международная номенклатура органических соединений
Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:
В молекуле
выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;СН3 СН3
СН2
СН3
СН3 СН СН СН СН2 СН3
1
Слайд 12
Название предельным
углеводородам дается по следующем порядке:
В молекуле выделяют самую длинную
цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;СН3 СН3
СН2
СН3
СН3 СН СН СН СН2 СН3
1
2
5
4
6
Слайд 13
Название предельным
углеводородам дается по следующем порядке:
В молекуле выделяют самую длинную
цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;СН3 СН3
СН2
СН3
СН3 СН СН СН СН2 СН3
1
2
5
4
6
Слайд 14
Данное соединение условно
рассматривается как производное неразветвленного углеводорода, содержащего такое же количество атомов
углерода как в выделенной цепи (в данном случае – гексана)СН3 СН3
СН2
СН3
СН3 СН СН СН СН2 СН3
1
2
5
4
6
Слайд 15
СН3 СН3
СН3 - СН - СН - СН - СН2- СН3СН2
СН3
2,3 - диметил- 4-этилгексан
1
2
3
4
5
6
В названии указывают положение и количество заместителей;
В конце названия дается название углеводорода, производным которого считается данное соединений.
Слайд 16
Физико-химические свойства алканов
Все алканы не растворимы в воде;
Алканы, содержащие не более
5 углеродных атомов, являются газами (метан, этан, пропан, бутан, пептан);Алканы, содержащие от 6 до 15 углеродов, - жидкости (гексан, гептан, октан, нонан, декан);
Алканы, содержащие более 15 углеродных атомов, находятся в твердом состоянии (парафины)
Слайд 17Химические свойства
Реакция окисления:
СН4 + 2О2 2Н2О
+ СО2 + Q (тепло)Реакция замещения:
СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Сl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Сl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Сl2 CCl4 + HCl
Слайд 18Непредельные углеводороды
Физико-химические свойства
Такие
же как и у предельных углеводородов;
Химические свойстваРеакция окисления:
С2Н4 + 3О2 2Н2О + 2СО2 + Q (тепло)
Реакция присоединения:
Br Br
СH2 = СH2 + Br2 СH2 - СH2
Этен
(этилен)
Дибромэтан
Слайд 19 Реакция полимеризации
СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2
- СН2- СН2
- СН2- СН2 - СН2 - СН2- Полиэтилен
Этен
(этилен)
n СН2=СН2 (- СН2- СН2 -)n
Этен
(этилен)
Полиэтилен
Слайд 20Номенклатура непредельных углеводов
За основу названия берется название соответствующего
предельного углеводорода, и в этом названии вместо окончания «ан» ставятся
окончания «ен» у алкенов и «ин» у алкинов;Если имеется более одной двойной или тройной связи, перед окончанием «ен» или «ин» ставится числительное, указывающее на количество двойных или тройных связей:
Положение в молекуле двойной или тройной связи указывается цифрой, показывающей между какими атомами углерода находится двойная или тройная связь, причем указывается только атом углерода с меньшим номером
Слайд 22Спирты
Общая формула спиртов: R-(OH)n
Классификация спиртов:
В зависимости от количества спиртовых
групп спирты делятся на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные (содержат более трех спиртовых групп)СН3ОН метанол
СН2-ОН СН2-ОН
СН2-ОН этандиол СН -ОН глицерин
СН2-ОН
Остаток углеводорода
Одноатомный спирт
Двухатомный спирт
Трехатомный спирт
Спиртовые группы
Слайд 23Физико-химические свойства спиртов
Низкомолекулярные спирты, содержащие не более 11-12 атомов
углерода, являются жидкостями;
Высокомолекулярные спирты, содержащие более 12 атомов углерода,
находятся твердом состоянии;Низкомолекулярные спирты обычно растворимы в воде;
Высокомолекулярные спирты в воде не растворимы.
Слайд 24Химические свойства спиртов
Реакция окисления
С2Н5ОН + 3О2
2СО2 + 3Н2О + QС2Н5ОН CH3C
Образование простых эфиров
R1-OH + HO-R2 R1- O - R2
- H2O
(O)
O
H
Альдегид
Простой эфир
(Тепло)
Слайд 25Номенклатура спиртов
За основу названия берется название углеводорода, входящего
в молекулу спирта, и добавляется окончание «ол»
Если имеется
более одной спиртовой группы, перед окончанием «ол» ставится числительное, указывающее на количество спиртовых групп, после которого цифрой обозначается положение спиртовых групп в молекуле:
Слайд 26
СН3 ОН
СН3 ОНСН3 - СН - СН - СН – СН - СН- СН3
СН2
СН3
2,5 диметил,4-этилгептандиол- 3,6
1
2
3
4
5
6
7
Слайд 27Альдегиды
Общая формула альдегидов:
O
R – C
H n
В зависимости от количества альдегидных групп альдегиды делятся на моноальдегиды и диальдегиды:
О О О
СН3- С С - СН2 - С
Н Н Н
Остаток углеводорода
Альдегидная
группа
Уксусный альдегид
Малоновый диальдегид
Слайд 28Химические свойства альдегидов
При мягком окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты:
R C R C
H OH
Реакция полимеризации
Н Н Н Н
С = О + С = О + С = О + С = О
Н Н Н Н
- СН2 - О – СН2 - О – СН2 - О – СН2 – О -
(O)
Альдегид
Карбоновая кислота
Полиформальдегид
Формальдегид
Слайд 29Кетоны
Oбщая формула кетонов:
R1- C –R2 CH3 – C – CH3
По физико-химическим и химическим
свойствам кетоны близки к альдегидам
Ацетон
Остатки углеводородов
Слайд 30Карбоновые (органические) кислоты
Общая формула карбоновых кислот:
О
R – (C-OH)n или R – (COOH)nВ зависимости от количества карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на монокарбоновые, дикарбоновые и трикарбоновые
Остаток углеводорода
Карбоксильная группа
Слайд 31 CH3
COOH COOH
COOH CH2 CH2CH2 HO- C- COOH
COOH CH2
COOH
В зависимости от размера углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на низшие (в радикал входит не более 10 атомов углерода) и высшие (в радикале содержится более 10 углеродных атомов).
Уксусная кислота
Янтарная кислота
Лимонная кислота
Слайд 32Химические свойства карбоновых киcлот
Реакция нейтрализации
R-COOH + NaOH
R-COONa + H2O
Образование сложного эфира
O O R1-C-OH + HO-R2 R1-C-O-R2
-H2O
Слайд 33Амины
Общая формула R –
(NH2)n
CH3NH2
H2N-CH2-CH2-NH2Меркаптаны
Общая формула R- (SH)n
CH3SH HS-CH2-CH2-SH
Остаток углеводорода
Аминогруппа
Метиламин
Этилдиамин
Остаток углеводорода
Тиогруппа
Меркаптогруппа
Метилмеркаптан
Этилдимеркаптан
Слайд 34Ароматические соединения
К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные:
СН
СНСН СН СН СН
СН СН СН СН
СН СН
Слайд 36Химические свoйства бензола
Для бензола и его производных характерны реакции замещения;
Примером
такой реакции является нитрование бензола:
NO2
+ HNO3
- H2O
Бензол
Нитробензол
(имеет яркую желтую окраску)
Эта реакция используется для обнаружения ароматических соединений, так как все они содержат бензольное кольцо)
Слайд 37
Тест 1
Представителем класса меркаптановявляется соединение:
а) C2H5 COOH
б) C2H5 NH2
в) C2H5 ОН
г) C2H5 SН
Слайд 38Тест 2
О
Соединение CН3 – СН2 –С – Н является
представителем класса:
а) альдегидов
б) карбоновых кислот
в) кетонов
г) спиртов
Слайд 39Тест 3
Представителем класса спиртов
является соединение:
О а) CН3 – СН2 – С – Н
О
б) CН3 – СН2 – С - ОН
О
в) CН3 – СН2 – С – СН3
г) СН3 – СН2 – СН2 ОН
Слайд 41
Тест 5
В реакцию присоединения легко вступают: а) ароматические углеводороды
б) непредельные углеводороды
в) предельные углеводороды
г) циклические углеводороды
Слайд 43
Тест 6
О
Соединение CН3 – СН2 – С – ОН
является представителем класса:
а) альдегидов
б) карбоновых кислот
в) кетонов
г) спиртов
Слайд 44Тест 7
Атомы углерода в органических
соединенияхобразуют:
а) одну ковалентную связь
б) две ковалентные связи
в) три ковалентные связи
г) четыре ковалентные связи
Слайд 45Тест 8
Карбоновые кислоты легко вступают
в реакцию:
а) с альдегидами
б) с
бензолом б) с кетонами
г) со спиртами
Слайд 46Тест 9
Представителем класса карбоновых кислот является соединение:
а) C2H6
б) C2H5NH2
в) C2H5ОН
г) C2H5СООН
Слайд 47Тест 10
Для обнаружения ароматических соединений применяется реакция:
а) гидролиза
в) нитрования
г) фосфоролиза
Слайд 48Тест 11
Соединение НО- CН2 – СН2 – СН2 – ОН
является представителем класса:
а)
одноатомных спиртов б) двухатомных спиртов
в) трехатомных спиртов
г) многоатомных спиртов
Слайд 49Тест 12
Атомы углерода в органических
соединениях соединяются:
а) водородными связями б) ионными связями
в) ковалентными связями
г) металлическими связями
Теги
