Основы органической химии

Содержание

1. Основы органической химии
2. Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются
3. Для органических соединений характерна изомерия: имея
4. СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 (С6Н14)
5. СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)
6. СН3-СН-СН2-СН3 СН3СН3 (С6Н14)
7. СН3-С-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)СН3
8. Углеводороды В зависимости от наличия или отсутствия
9. Алканы Простейшим алканом является метан - СН4;
10. Международная номенклатура органических соединений
11. Международная номенклатура органических соединений
12. Слайд 12
13. Слайд 13
14. Данное
15. Слайд 15
16. Физико-химические свойства алканов Все алканы
17. Химические свойства
18. Непредельные углеводороды Физико-химические
19. Реакция
20. Номенклатура непредельных углеводов За основу названия
21. Слайд 21
22. Спирты Общая формула спиртов: R-(OH)n
23. Физико-химические свойства спиртов Низкомолекулярные спирты, содержащие не
24. Химические свойства спиртов
25. Номенклатура спиртов За основу названия берется
26. Слайд 26
27. АльдегидыОбщая формула альдегидов:
28. Химические свойства альдегидовПри мягком окислении альдегиды превращаются
29. Кетоны
30. Карбоновые (органические) кислоты Общая формула карбоновых
31. CH3
32. Химические свойства карбоновых киcлотРеакция нейтрализации R-COOH
33. Амины Общая формула
34. Ароматические соединенияК ароматическим соединениям относятся бензол и
35. Производные бензола СН3ОНNH2ТолуолФенол Анилин(аминобензол)Нафталин
36. Химические свoйства бензолаДля бензола и его производных
37. Слайд 37
38. Тест 2
39. Тест 3 Представителем
40. Слайд 40
41. Слайд 41
42. Слайд 42
43. Слайд 43
44. Тест 7
45. Тест 8 Карбоновые кислоты легко вступают
46. Тест 9Представителем класса карбоновых кислот является соединение:
47. Тест 10Для обнаружения ароматических соединений применяется реакция:
48. Тест 11Соединение НО- CН2 – СН2 –
49. Тест 12 Атомы углерода
50. Успехов в учебе! Удачи на экзамене!
51. Скачать презентанцию

Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются производными углерода; Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные связи; Кроме углерода в органические соединения входят атомы водорода; Простейшие органические соединения

Главная
Химия
Основы органической химии

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Лекция

№ 5 Основы

органической химии

Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/

Слайд 2Общая характеристика органических соединений
Органические соединения являются производными углерода;

Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные связи;
Кроме

углерода в органические соединения входят атомы водорода;
Простейшие органические соединения – углеводороды;

Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/

Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются производными углерода; Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные

Слайд 3 Для органических соединений характерна изомерия: имея одинаковый химический состав,

молекулы могут обладать различным пространственным строением и разными химическими свойствами.

Разновидности таких молекул называются изомерами.

Презентации по органической химии
http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/

Для органических соединений характерна изомерия: имея одинаковый химический состав, молекулы могут обладать различным пространственным строением и

Слайд 4 СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3

(С6Н14)

Слайд 5 СН3-СН-СН2-СН2-СН3
СН3

(С6Н14)

Слайд 6 СН3-СН-СН2-СН3
СН3СН3

(С6Н14)

Слайд 7 СН3-С-СН2-СН3
СН3

(С6Н14)

СН3

Слайд 8Углеводороды
В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных

связей углеводороды делятся на предельные или насыщенные, не имеющие двойных

и тройных связей (алканы), и непредельные или ненасыщенные, содержащие двойные связи (алкены) или тройные связи (алкины).

Углеводороды В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных связей углеводороды делятся на предельные или насыщенные,

Слайд 9Алканы
Простейшим алканом является метан - СН4;
Имея общую формулу

- СnH2n+2, алканы образуют ряд соединений с однотипным строением и

сходными химическими свойствами;
Такой ряд называется гомологическим, а члены этого ряда гомологами:
СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 С6Н14 С7Н16 метан этан пропан

бутан

пентан

гексан

гептан

Алканы Простейшим алканом является метан - СН4; Имея общую формулу - СnH2n+2, алканы образуют ряд соединений с

Слайд 10Международная номенклатура органических соединений

Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:
В молекуле

выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;
СН3 СН3

СН2
СН3

СН3 СН СН СН СН2 СН3

Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:

Слайд 11Международная номенклатура органических соединений

Название предельным углеводородам дается по следующем порядке:
В молекуле

выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;
СН3 СН3

СН2
СН3

СН3 СН СН СН СН2 СН3

Слайд 12

Название предельным

углеводородам дается по следующем порядке:
В молекуле выделяют самую длинную

цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;
СН3 СН3

СН2
СН3

СН3 СН СН СН СН2 СН3

Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют

Слайд 13

Название предельным

углеводородам дается по следующем порядке:
В молекуле выделяют самую длинную

цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют;
СН3 СН3

СН2
СН3

СН3 СН СН СН СН2 СН3

Слайд 14

Данное соединение условно

рассматривается как производное неразветвленного углеводорода, содержащего такое же количество атомов

углерода как в выделенной цепи (в данном случае – гексана)

СН3 СН3

СН2
СН3

СН3 СН СН СН СН2 СН3

Данное соединение условно рассматривается как производное неразветвленного углеводорода, содержащего такое же

Слайд 15

СН3 СН3

СН3 - СН - СН - СН - СН2- СН3
СН2
СН3
2,3 - диметил- 4-этилгексан

В названии указывают положение и количество заместителей;
В конце названия дается название углеводорода, производным которого считается данное соединений.

Слайд 16 Физико-химические свойства алканов
Все алканы не растворимы в воде;

Алканы, содержащие не более

5 углеродных атомов, являются газами (метан, этан, пропан, бутан, пептан);
Алканы, содержащие от 6 до 15 углеродов, - жидкости (гексан, гептан, октан, нонан, декан);
Алканы, содержащие более 15 углеродных атомов, находятся в твердом состоянии (парафины)

Слайд 17Химические свойства

Реакция окисления:
СН4 + 2О2 2Н2О

+ СО2 + Q (тепло)
Реакция замещения:
СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Сl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Сl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Сl2 CCl4 + HCl

Химические свойства Реакция окисления: СН4 + 2О2

Слайд 18Непредельные углеводороды
Физико-химические свойства
Такие

же как и у предельных углеводородов;

Химические свойства
Реакция окисления:
С2Н4 + 3О2 2Н2О + 2СО2 + Q (тепло)

Реакция присоединения:
Br Br
СH2 = СH2 + Br2 СH2 - СH2

Этен
(этилен)

Дибромэтан

Непредельные углеводороды Физико-химические свойства Такие же как и у предельных углеводородов;

Слайд 19 Реакция полимеризации

СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2

- СН2- СН2

- СН2- СН2 - СН2 - СН2-

Полиэтилен

Этен
(этилен)

n СН2=СН2 (- СН2- СН2 -)n

Этен
(этилен)

Полиэтилен

Реакция полимеризации СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2

Слайд 20Номенклатура непредельных углеводов
За основу названия берется название соответствующего

предельного углеводорода, и в этом названии вместо окончания «ан» ставятся

окончания «ен» у алкенов и «ин» у алкинов;
Если имеется более одной двойной или тройной связи, перед окончанием «ен» или «ин» ставится числительное, указывающее на количество двойных или тройных связей:
Положение в молекуле двойной или тройной связи указывается цифрой, показывающей между какими атомами углерода находится двойная или тройная связь, причем указывается только атом углерода с меньшим номером

Номенклатура непредельных углеводов За основу названия берется название соответствующего предельного углеводорода, и в этом названии вместо

Слайд 21

СН3 СН3
СН2 = С - СН - СН - СН- СН= СН2
СН2
СН3

2,5 диметил,4-этилгептадиен-1,6

Слайд 22Спирты
Общая формула спиртов: R-(OH)n

Классификация спиртов:
В зависимости от количества спиртовых

групп спирты делятся на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные (содержат более трех спиртовых групп)
СН3ОН метанол
СН2-ОН СН2-ОН
СН2-ОН этандиол СН -ОН глицерин
СН2-ОН

Остаток углеводорода

Одноатомный спирт

Двухатомный спирт

Трехатомный спирт

Спиртовые группы

Спирты Общая формула спиртов: R-(OH)n Классификация спиртов: В зависимости

Слайд 23Физико-химические свойства спиртов
Низкомолекулярные спирты, содержащие не более 11-12 атомов

углерода, являются жидкостями;
Высокомолекулярные спирты, содержащие более 12 атомов углерода,

находятся твердом состоянии;
Низкомолекулярные спирты обычно растворимы в воде;
Высокомолекулярные спирты в воде не растворимы.

Физико-химические свойства спиртов Низкомолекулярные спирты, содержащие не более 11-12 атомов углерода, являются жидкостями; Высокомолекулярные спирты, содержащие более

Слайд 24Химические свойства спиртов

Реакция окисления
С2Н5ОН + 3О2

2СО2 + 3Н2О + Q
С2Н5ОН CH3C
Образование простых эфиров
R1-OH + HO-R2 R1- O - R2

- H2O

(O)

Альдегид

Простой эфир

(Тепло)

Химические свойства спиртов Реакция окисления С2Н5ОН + 3О2

Слайд 25Номенклатура спиртов
За основу названия берется название углеводорода, входящего

в молекулу спирта, и добавляется окончание «ол»
Если имеется

более одной спиртовой группы, перед окончанием «ол» ставится числительное, указывающее на количество спиртовых групп, после которого цифрой обозначается положение спиртовых групп в молекуле:

Номенклатура спиртов За основу названия берется название углеводорода, входящего в молекулу спирта, и добавляется окончание «ол»

Слайд 26

СН3 ОН

СН3 ОН
СН3 - СН - СН - СН – СН - СН- СН3
СН2
СН3
2,5 диметил,4-этилгептандиол- 3,6

Слайд 27Альдегиды
Общая формула альдегидов:

O
R – C
H n
В зависимости от количества альдегидных групп альдегиды делятся на моноальдегиды и диальдегиды:
О О О
СН3- С С - СН2 - С
Н Н Н

Остаток углеводорода

Альдегидная
группа

Уксусный альдегид

Малоновый диальдегид

Слайд 28Химические свойства альдегидов
При мягком окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты:

О О
R C R C
H OH
Реакция полимеризации
Н Н Н Н
С = О + С = О + С = О + С = О
Н Н Н Н

- СН2 - О – СН2 - О – СН2 - О – СН2 – О -

(O)

Альдегид

Карбоновая кислота

Полиформальдегид

Формальдегид

Химические свойства альдегидовПри мягком окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты:

Слайд 29Кетоны
Oбщая формула кетонов:

O O
R1- C –R2 CH3 – C – CH3

По физико-химическим и химическим
свойствам кетоны близки к альдегидам

Ацетон

Остатки углеводородов

Слайд 30Карбоновые (органические) кислоты
Общая формула карбоновых кислот:

О

R – (C-OH)n или R – (COOH)n

В зависимости от количества карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на монокарбоновые, дикарбоновые и трикарбоновые

Остаток углеводорода

Карбоксильная группа

Карбоновые (органические) кислоты Общая формула карбоновых кислот:

Слайд 31 CH3

COOH COOH

COOH CH2 CH2
CH2 HO- C- COOH
COOH CH2
COOH

В зависимости от размера углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на низшие (в радикал входит не более 10 атомов углерода) и высшие (в радикале содержится более 10 углеродных атомов).

Уксусная кислота

Янтарная кислота

Лимонная кислота

Слайд 32Химические свойства карбоновых киcлот
Реакция нейтрализации
R-COOH + NaOH

R-COONa + H2O
Образование сложного эфира

O O
R1-C-OH + HO-R2 R1-C-O-R2

-H2O

Химические свойства карбоновых киcлотРеакция нейтрализации R-COOH + NaOH R-COONa + H2O Образование сложного

Слайд 33Амины
Общая формула R –

(NH2)n

CH3NH2

H2N-CH2-CH2-NH2
Меркаптаны
Общая формула R- (SH)n

CH3SH HS-CH2-CH2-SH

Остаток углеводорода

Аминогруппа

Метиламин

Этилдиамин

Остаток углеводорода

Тиогруппа
Меркаптогруппа

Метилмеркаптан

Этилдимеркаптан

Слайд 34Ароматические соединения
К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные:

СН

СН
СН СН СН СН

СН СН СН СН
СН СН

Слайд 35Производные бензола

СН3
ОН
NH2
Толуол
Фенол
Анилин
(аминобензол)
Нафталин

Слайд 36Химические свoйства бензола
Для бензола и его производных характерны реакции замещения;
Примером

такой реакции является нитрование бензола:

NO2

+ HNO3

- H2O

Бензол

Нитробензол
(имеет яркую желтую окраску)

Эта реакция используется для обнаружения ароматических соединений, так как все они содержат бензольное кольцо)

Химические свoйства бензолаДля бензола и его производных характерны реакции замещения;Примером такой реакции является нитрование бензола:

Слайд 37

Тест 1

Представителем класса меркаптанов
является соединение:
а) C2H5 COOH
б) C2H5 NH2
в) C2H5 ОН
г) C2H5 SН

Слайд 38Тест 2

О
Соединение CН3 – СН2 –С – Н является
представителем класса:

а) альдегидов
б) карбоновых кислот
в) кетонов
г) спиртов

Слайд 39Тест 3
Представителем класса спиртов

является соединение:

О
а) CН3 – СН2 – С – Н
О
б) CН3 – СН2 – С - ОН
О
в) CН3 – СН2 – С – СН3
г) СН3 – СН2 – СН2 ОН

Слайд 40

Бензольное кольцо содержит:

а) бутанол
б) толуол
в) циклопептан
г) циклогексан

Тест 4

Слайд 41

Тест 5

В реакцию присоединения легко вступают:
а) ароматические углеводороды
б) непредельные углеводороды
в) предельные углеводороды
г) циклические углеводороды