Валентность II,
ст. окисления -2
3s 3p
3dВалентность IV,
Ст. окисления +4
Валентность VI,
Ст. окисления +6
Н2S
SО2
Н2SО4
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Сера и её соединения
Содержание
- 1. Сера и её соединения
- 2. Слайд 2
- 3. Физические свойства серыТвёрдое кристаллическое вещество желтого цвета,
- 4. Нахождение серы в природеСера является на 16-м
- 5. Слайд 5
- 6. Ромбическая сераРомбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация
- 7. Моноклинная сераМоноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл.
- 8. Пластическая сераПластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.Она
- 9. Химические свойства серы (восстановительные)Сера проявляет в реакциях
- 10. Химические свойства серы (окислительные)S0 + 2ē →
- 11. СероводородГазбесцветныйзапах тухлых яицядовитхорошо растворим в воде(сероводородная кислота)FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S
- 12. 1) Горение сероводорода.Полное сгорание (при избытке O2)2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2OНеполное сгорание (недостаток O2)2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
- 13. .H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBrH2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).
- 14. . Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2OH2S изб. + NaOH → NaHS + H2Oсульфид натриягидросульфид натрия3) Кислотные свойства.
- 15. .Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3Pb2+ + S2- → PbS↓ черныйчерный4) Качественная
- 16. Диоксид серы 4 Fe S2 + 11
- 17. Триоксид серы. жидкостьбесцветная
- 18. Слайд 18
- 19. Скачать презентанцию
Валентные состояния атома серы S Валентность II,ст. окисления -23s 3p 3dВалентность
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Валентные состояния атома серы S
Слайд 3Физические свойства серы
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха
Плохо проводит
теплоту и не проводит электрический ток
Сера в воде практически не
растворяетсяТемпература плавления 1200С
Слайд 4Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м месте по распространённости
в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Слайд 6Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8, желтого цвета,
t°пл.=113°C; Наиболее
устойчивая модификация
Слайд 7Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
t°пл. = 119°C; устойчивая
при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
Слайд 8Пластическая сера
Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через
некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в
ромбическую серу
Слайд 9Химические свойства серы (восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
S - 2ē → S+2; S - 4ē → S+4;
S - 6ē → S+61) С кислородом
S + O2 t°→ S+4O2
2S + 3O2 t°;Рt→ 2S+6O3
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 → S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
Слайд 10Химические свойства серы (окислительные)
S0 + 2ē → S-2
4) Сера реагирует
со щелочными металлами без нагревания,c остальными металлами (кроме Au, Pt)
– при повышенной t°:2Al + 3S –t°→ Al2S3
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2
Слайд 11Сероводород
Газ
бесцветный
запах тухлых яиц
ядовит
хорошо растворим в воде
(сероводородная кислота)
FeS + 2HCl= FeCl
2 + H 2S
Слайд 12
1) Горение сероводорода.
Полное сгорание (при избытке O2)
2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
Неполное
сгорание (недостаток O2)
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
Слайд 13.
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
2) Восстановительные свойства
(с галогенами, солями, кислородом, кислотами).
Слайд 14.
Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O
сульфид натрия
гидросульфид
натрия
3) Кислотные свойства.
Слайд 15.
Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓
черный
черный
4) Качественная реакция на сероводородную
кислоту и сульфиды.
H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3
Сu2+ + S2- → CuS↓
Слайд 16Диоксид серы
4 Fe S2 + 11 O2 = 2
Fe2 O3 + 8 S O2
газ
бесцветный
запах резкий,
удушающийtкип = -10С
