Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

школы
им. Г.Н. Пономарёва
Нуждин Сергей Александрович
учитель Слободской ср. школы
Им. Г.Н.

При составлении презентации использованы материалы лекций
доцента кафедры химии ВГПУ Ширикова Николая Александровича.

σ-связей + свободные неподелённые электронные пары или неспаренные е.
Геометрия молекулы

С
π
σ
¨
¨


π

стремятся свести отталкивание между ними к минимуму. Идеальными геометрическими формами

Правило 2. Наибольшее отталкивание проявляется между неподеленными парами электронов, наименьшее - между общими парами. При наличии неподеленных пар углы между связями оказываются меньшими, чем предсказанные по правилу 1. Неподеленные пары занимают наибольшее пространство, например экваториальную позицию в тригональной бипирамиде; если все позиции эквивалентны, то две неподеленные пары будут находится в транс-положениях друг к другу.

Правило 3. Двойные связи занимают больший объем пространства, чем одинарные связи.

объем в случае атомов электроотрицательных элементов, чем электроположительных.
Модель отталкивания электронных

Правило 5. Если центральный атом относится к элементам третьего или последующих периодов, а концевыми атомами являются атомы кислорода или галогенов, приведенные выше правила применимы. Если же концевые атомы принадлежат менее электроотрицательным элементам, чем галогены, неподеленная пара будет занимать несвязывающую s-орбиталь, связывание осуществляется через чистые p-орбитали и валентные углы составляют приблизительно 90о.
Так, в фосфине и сероводороде угол между связями равен 93,3 и 92о соответственно (xн меньше, чем у галогенов), тогда как в Cl-S-S-Cl и PI3 валентные углы равны 104 и 102о соответствено.

SO2F2
1.Пишем графическую

О = S = О

F

F

π

π

σ

σ

σ

σ

6е→ 4σ и 2π, неподелённых
пар е нет

4σ→SP3

4σ→ к.ч.(S)=4

к.ч.=4; SP3-гибридизация

тетраэдр

о

s

o

F

F