Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Задания С2 на ЕГЭ по химии
Содержание
- 1. Задания С2 на ЕГЭ по химии
- 2. Условие задачи С2 на ЕГЭ по химии
- 3. Словарь непонятных терминов
- 4. Для того, чтобы решать такие задачи, надо
- 5. Необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
- 6. Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали
- 7. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:
- 8. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:
- 9. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и
- 10. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:
- 11. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония,
- 12. Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте,
- 13. Слайд 13
- 14. Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия,
- 15. Слайд 15
- 16. Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты,
- 17. Слайд 17
- 18. Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком
- 19. Слайд 19
- 20. Скачать презентанцию
Условие задачи С2 на ЕГЭ по химии — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4
Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства
большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо
повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
Слайд 5
Необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых
веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
Слайд 6
Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ
пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный
раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.
Слайд 9
Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова
в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя
соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:
Слайд 10
Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с
образованием осадка сульфата бария:
Слайд 11
После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого
с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт
уже при 85 градусах:
Слайд 12
Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось
газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до
полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.
Слайд 14
Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество
растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до
полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.
Слайд 16
Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили
через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа
(II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.
Слайд 18
Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь
веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в
кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.
