Обратимость рекций.Химическое равновесие. Тест.

материалам
сборников подготовки к ЕГЭ (2008-2013 г ).
Учитель химии МБОУ

МО г. Нягань «СОШ №6»
Ким Н.В.

2) горение природного газа;
3) варка яйца;
4) затвердевание цемента.

А2. Подвергается обратимому гидролизу следующая соль:
1) сульфид железа;
2) карбид кальция;
3) сульфит натрия;
4) хлорид натрия.

от:
1) степени измельчения цинка;
2) температуры раствора HCl;
3)

концентрации HCl;
4) размера пробирки.

А4. Состояние химического равновесия
характеризуется:
1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций;
2) равенством скоростей прямой и обратной реакций;
3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов;
4) равенством суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов.

+ Q находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость

обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции?
1) Понижение давления;
2) повышение температуры;
3) повышение давления;
4) применение катализатора.

А6. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе CH3OH + HCOOH ↔ HCOOCH3 + H2O – Q необходимо:
1) добавить воды;
2) уменьшить концентрацию муравьиной кислоты;
3) увеличить концентрацию эфира;
4) увеличить температуру.

верное утверждение.
Равновесие в реакции А + Б ↔В при

понижении температуры смещается:
1) вправо, т.к. это эндотермическая реакция;
2) влево, т.к. это экзотермическая реакция;
3) вправо, т.к. это экзотермическая реакция;
4) влево, т.к. это эндотермическая реакция.

реакции:
1) СО (г.) + Сl2 (г.) ↔ СОСl2 (г.);

2) СО2 (г.) + С ↔2СО (г.);
3) 2СО (г.) + О2 (г.) ↔2СО2 (г.);
4) С + О2 (г.) ↔ СО2 (г.).

А9. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону:
1) эндотермической реакции;
2) экзотермической реакции;
3) уменьшения объема реакционной смеси;
4) увеличения объема реакционной смеси.

1) увеличит скорость только прямой реакции;
2) увеличит скорость только

обратной реакции;
3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции;
4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции.

реакций и условиями, при которых они возможны.

они возможны.

соответствие между процессами и их энергетическими эффектами.

О2 = 2СО;
2) СО + 2Н2 = СН3ОН;
3)

2KNO3 = 2KNO2 + O2;
4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl;
5) Р4 + 5О2 = 2Р2О5;
6) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

В7. Необратимые реакции – это:
1) PCl3 + Cl2 = PCl5;
2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;
3) CO + H2 = CH2O;
4) C + O2 = CO2;
5) 2H2O2 = 2H2О + O2;
6) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH.

2) гидроксидом кальция;
3) водородом; 4) йодидом калия;
5) угарным газом; 6) метаном при облучении светом.

В9. Вещества, растворение которых в воде сопровождается поглощением энергии, – это:
1) оксид кальция; 2) серная кислота;
3) хлорид натрия; 4) нитрат калия;
5) гидроксид натрия; 6) нитрат аммония.

В10. Вещество, обжиг которого является эндотермической реакцией, – это:
1) пирит; 2) известняк; 3) доломит;
4) цинковая обманка; 5) колчедан; 6) медный купорос.