Проблемно-экспериментальный урок с элементами игры "Все о кислороде"

игры.


Тема:
Все о кислороде.

Учитель высшей
квалификационной категории
Валеева Альфия.Мингараевна.

Тема: Все о кислороде.
Цель: Дать общую характеристику халькогенов. Повторить и обобщить знания по кислороду. Реакции горения и медленного окисления в природе. Получение и применение кислорода, роль кислорода в жизни живых организмов.
Оборудование и реактивы: Компьютер, проектор, экран диск с нужными материалами, колбы с кислородом, фосфор, сера, уголь, магний, цинк, раствор соляной кислоты, прибор для электролиза воды, пробки, ложечки металлические, озонатор, лучинка, кристаллизатор с водой, сосуд из - под шампуня наполненный кислородно – водородной смесью, черный ящик, маски, портреты ученых.
Ход урока.
Организационный момент.
Проверка домашнего задания о галогенах в виде игры.
Турнир знатоков «Что? Где? Когда? Почему?»
А) название команд знатоков
В) капитаны команд.
Вопросы командам
Команда №1
1.Что означает слово галогены?
Ответ: Солероды.
2.В чем заключается сходство галогенов? Какие у них степени окисления? Какой галоген сильнее всех?

только -1
Самый сильный галоген фтор.
3. Где применяются соединения

фтора?
Ответ: - зубные пасты, лекарства, обезболивающие средства(безвредное – фторотан используется даже в детской хирургии, 5 – фторурацил и его производные – в онкологии, подавляет рост злокачественных опухолей.
4. Какой галоген имеет жидкое состояние, его физические свойства, кем и когда был открыт?
Ответ: - Бром, красно бурое ядовитое вещество был открыт 1825 году французским химиком А.Баларом.
5. Что вы можете сказать об йоде?
Ответ: Твердые, темные кристаллы, металлический блеск, пары фиолетового цвета.
Греческое слово йодес - фиолетовый , 1811 год французский ученый Б. Куртуа.
6. Какие ионы являются реактивом для определения ионов хлора, брома, йода?
Ответ: Ионы серебра и свинца
Команда №2
1) Где в ПСХЭ Д.И. Менделеева расположены галогены? Назовите их!
- 7 группа главной подгруппы - фтор, хлор, бром, йод, астат
2) Что означает слово фтор? Кем и когда он был открыт? ( портреты ученых на экране), его физические свойства?
- От греческого слова «фторос» разрушитель, гибель
-французский ученый А.Муассан в 1886 году
- газ, светло зеленый ядовитый.
3) Кем и когда был открыт хлор, почему назвали хлором, каковы физические свойства?
- 1774 год шведский химик К. Шееле
- Греческое слово «хлорос» - желто – зеленый
- газ желто – зеленый, ядовитый.

- сильный

окислитель
- отбеливание тканей, бумаги
- обеззараживающее действие
- в органическом синтезе
5) Какие соединения галогенов встречаются в природе?
- флюорит – CaF2
- поваренная соль – NaCl
- сильвинит – KCl. NaCl и другие
-бром в морской воде ( бром из морских водорослей)
- йод в буровых водах и зоне из морских водорослей
6) галоген, которого практически нет в природе
- астат
Вопросы капитанам команд:

1. Какой объем хлора можно получить из расплава хлорида натрия массой 117 граммов при элэктролизе?
2. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии калия массой 3,9 грамма с бромом массой 8 грамм.
Пока капитаны решают задачи, вопросы для болельщиков (зрителей):
Игра «Кто я».
Маска №1:
«В газообразном состоянии я оказываю сильное раздражающее действие на глаза и дыхательную систему. Я вхожу в состав некоторых гербицидов, инсектицидов и других пестицидов. Главным образом я появляюсь на свет в результате электролиза солей. Меня используют для дезинфекции в плавательных бассейнах. Кто я?»
( Хлор).

клубы белого дыма, то я очень злая, сильная, концентрированная, могу

растворить многие металлы, а с ионами серебра даю белый творожистый осадок, который не растворяется даже в азотной кислоте. Я всегда нахожусь в желудке здорового человека, а при недостатке, меня употребляют как лекарство. Кто я?»
(НСl – соляная кислота).

Проверяю задачи у капитанов.

Слово жюри. Оценки.

Изучение нового материала.

Ребята, в этом черном ящике вещество, которое мы будем сегодня изучать.
Сейчас я вам буду задавать вопросы, а вы должны догадаться, что это за вещество.
1. Этот химический элемент занимает первое место по распространенности (каждый второй атом приходится на этот элемент, его много и как простое вещество, и как химический элемент).
2. В виде простого вещества: газ, б/ц, б/з, б/в.
3. Степень окисления: -2 (за небольшим исключением).
4. Газ, поддерживающий горение.
5. образуется при фотосинтезе. (Что такое фотосинтез?).
Ответ: кислород.

кислород?) проверяем лучинкой, что это действительно О2, тлеющая лучинка загорается.
Итак,

тема сегодняшнего урока «Все о кислороде».
1. а) расположение кислорода в таблице ПСХЭ Д. И. Менделеева (внимание на экран).
б) строение атома кислорода:
1S22S22P4.
в) степени окисления
О0 + 2е- → О2-.
Ок-ль→ восст-ся.
Какие исключения знаете? (O+2F2-1 Na2O2-1 H2O2-1 H-O-O-H.).
2. Нахождение.
В природе ( на экране, отвечают учащиеся, затем данные на экране)
Кислорода в воздухе – 21% по объему и 23% по массе. Как химический элемент кислород в составе Н2О и горных пород.
В воде - 88,9%, в горных породах – 19%.
3. Аллотропные (видоизменения) модификации.
Кроме молекулярного О2, который состоит из 2-х атомов, нет ли другого вещества, которое состоит только из атомов кислорода? (Ответы учащихся).
Еще есть простое вещество, которое состоит из3-х атомов кислорода: озон- О3. Слышали, да? Что вы о нем знаете? (Ответы).
Даем определение аллотропии:
О2 – ковалентно-неполярный. О=О г, б/ц, б/з, б/в (при н. у.)
(274к, 760 мм ртутного столба, жидким становится при t= -183°C, сжиж-ся, голубого цвета, тв. t=-219°, цвет синий.)
Аллотропия – это когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ.

сосновых и еловых лесах.
3О2 → 2О3. Сжижается при t= -112°,

тв. при t= -193°.
Тв. О3 от темно-фиолетового до черного цвета.
D (О3) = M (О3) / M (О2) = 48/32 = 1, 5.
О2
О3 в 1,5 раз тяжелее О2.
Ребята! Кислород окислитель или восстановитель? (Окислитель).
А озон? (Тоже окислитель).
Окислительная активность какого вещества выше: О2 или О3?
(Ответы учащихся: наверное, озона).
А почему?
О3 = О2 + О. (атомарный кислород более сильный окислитель)
О+О= О2.
2О3→3О2
При комнатной температуре:
2Ag + О3= Ag2О + О2.
3H2S +4 О3= 3 H2 SO4.

Озоновый слой Земли в 20-30 км от поверхности Земли ( предохраняет всё живое от солнечной радиации)
- Озоновые дыры:
Реакция Разрушения О3
NO + O3 = NO2 + O2
4. Химические свойства О2 (экран)
Расскажут учащиеся
Активное вещество, реагирует со многими веществами – металлами и неметаллами ( одни при обычных условиях, другие при нагревании), со сложными веществами

1. 2Mg + O2 = 2MgO (основной солеобразующий)
Опыт 2. S

+ O2 = SO2 ( кисл. оксид, солеобразующий)
Опыт 3. 4Р + 5О2 = 2Р2О5 ( кисл. солеобр.)
В/ Р0 -5е = Р+5 /2/ о-ся
О/О20 +4е = 2О-2 /5/ в-ся
С некоторыми газами образует взрывоопасные смеси
Например: Опыт 4. Взрыв кислородо-водородной смеси (1:2)
2Н2 + О2 = 2Н2О
Со сложными веществами, например с метаном – СН4 в шахтах случаются взрывы.
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Дать определение горения и медленного окисления
Горение нефти, газа, дров … при участии О2, нет О2 нет и горения. О2 не горит, но поддерживает горение
5. Получение кислорода (на экране)
Впервые О2 открыл и получил английский ученый Джозев Пристли в 1774 году при разложении красного оксида ртути (2)
( портрет на экране)
2HgO = 2Hg + O2
Лабораторный способ: ( на экране) из кислородосодержащих вещест
t0,MnO2
2H2O2 = 2H2O + O2
t0
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Как можно собирать 1) вытеснением Н2О; 2) вытеснением воздуха Почему?
Как держать колбу при собирании О2

уходит в виде газа, О2 останется жидким)
2) Электролизом Н2О (на

экране и учитель проводит опыт по электролизу Н2О) э.т
2Н2О = 2Н2 + О2
6. Круговорот О2 ( фотосинтез на экране)
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6
7. Применение ( на экране)
Дыхание, горение, медленное окисление

Сообщение ученика о О2( как кислород влияет на здоровье)
Содержание кислорода в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 43 кг. Кислород входит в состав жизненно важных веществ белков, жиров, углеводов, нуклеиновых кислот, ферментов и др. Без кислорода невозможны процессы – дыхание, окисление аминокислот, жиров, углеводов. При недостатке кислорода в окружающем воздухе, его содержание в организме уменьшается, в результате чего сопротивляемость организма инфекции падает. При снижении в воздухе содержания кислорода до 14% появляются признаки кислородной недостаточности, снижение до 9% опасно для жизни. Токсичное действие кислорода в высоких конц-ях при нормальном давлении вызывает поражение органов дыхания, легких вплоть до развития отека. При вдыхании кислорода при повышенном давлении наступает поражение ЦНС (особенно коры больших полушарий)

Применение:
Входит в состав лечебных ингаляционных смесей. В медицинской практике используется оксигинация в барокамере, где создается повышенное давление кислорода этот метод лечения улучшает насыщение тканей кислородом с его помощью лечат ожоги и диабетические язвы. В последние годы широко применяется озонотерапия. Применение О2 показано при интенсивной работе, утомлении, расстройстве сна, ухудшении общего состояния, перенапряжении, сердечной мышцы.

без кислорода. Все живое дышит кислородом воздуха. Поэтому, все мы

должны думать о чистоте воздуха.
Ребята! Что вы можете сказать об экологии воздуха нашего городка?
Ученик. Мы живем в провинциальном городе, воздух должен быть сравнительно чистым, но недалеко от нашего города расположены большие города – Нижнекамск, Менделеевск, Елабуга, Набережные Челны, - проходит федеральная трасса, над нашим городом трасса для реактивных самолетов – все это влияет на экологию нашего города. Но самая большая беда - это дрожжевой цех, построенный в центре города Мамадыш. Этот дрожжевой цех очень сильно влияет на экологию. Из – за запаха выделяемого дрожжевым цехом болит голова, першит в горле, многие дети и взрослые болеют.
Учитель: Да, ребята такие цеха нужно было строить вдали от населенных пунктов. Ребята как же сделать воздух более чистым?
Ученики: Сажать деревья (у нас очень зеленый город), содержать дома и улицы в чистоте, строить очистные сооружения.
Учитель: Спасибо ребята! Вам будущему поколению придется думать и решать экологические вопросы, как сберечь природу, в том числе и как улучшить экологию нашего родного города. Спасибо вам за урок.

Д/з: Записи в тетрадях, § 20, упражнения 3-6.

(Н2О2)

O0 – 2e ---O-2 восстановление окислитель

-183 0 C
Затвердевает при t = -2190 С
Жидкий и твердый

кислород –
голубого цвета.
В воде растворим лучше,чем
азот и водород.

Оксиды

2 H2
Разложение перманганата калия
2 KMnO4= K2MnO4 + MnO2 +O2