Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Галогены
Содержание
- 1. Галогены
- 2. Что такое галоген?Галогенами являются пять неметаллов 7
- 3. Галогены в природе.Галогены, вследствие их большой химической
- 4. Физические свойства.
- 5. Химические свойства.Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую
- 6. Получение и применение галогенов.В природных соединениях галогены
- 7. Соединение галогенов с водородомИз соединений галогенов наиболее важное практическое значение
- 8. Скачать презентанцию
Что такое галоген?Галогенами являются пять неметаллов 7 группы периодической таблицы Менделеева – фтор, хлор, бром, йод и астат. Астат сильно радиоактивен
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Что такое галоген?
Галогенами являются пять неметаллов 7 группы периодической таблицы
Менделеева – фтор, хлор, бром, йод и астат. Астат сильно
радиоактивен
Слайд 3Галогены в природе.
Галогены, вследствие их большой химической активности, находятся в
природе исключительно в связанном состоянии — главным образом в виде
солей галогеноводородных кислот.
Слайд 5Химические свойства.
Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают
во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и
с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. Так, расплавленный металлический натрий в атмосфере хлора сгорает с ослепительной вспышкой, а на стенках сосуда появляется белый налет хлорида натрия.
Слайд 6Получение и применение галогенов.
В природных соединениях галогены содержатся (за редким
исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы
получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. Это осуществляется или при помощи окислителей, или действием электрического тока.
Слайд 7Соединение галогенов с водородом
Из соединений галогенов наиболее важное практическое значение имеют галогеноводороды и
соли галогеноводородов. Химическая связь в молекулах галогеноводородов — полярная ковалентная: общая электронная
пара смещена к атому галогена как более электроотрицательному
