CH3COO + H+
H2SO4 2H+ + SO4-2
H3PO4
3H+ + PO4-3Кислоты – электролиты, в растворах которых содержатся ионы водорода
Подлесная О.Н.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
"Кислоты – как электролиты"
Содержание
- 1. "Кислоты – как электролиты"
- 2. Подлесная О.Н.составсвойствастроениеполучениеприменениеВ Е ЩЕ С Т В О
- 3. HCl H+ + Cl-HNO3
- 4. Сильные и слабые кислотыСильные кислотыСлабые кислотыМолекулы полностью
- 5. Классификация кислотЧисло атомов водородаОдноосновные Многоосновные HClHNO3CH3COOHH2SO4H3PO4H2CO3Число атомов НЗаряд кислотного остаткаПодлесная О.Н.
- 6. Наличие кислорода в кислотном остаткеБескислородныеКислородсодержащие HClH2SH2SO3CH3COOHМинеральные кислотыОрганические кислотыПодлесная О.Н.
- 7. Подлесная О.Н.
- 8. Получение кислотБескислородные кислотыКислородсодержащие кислотыH2 + S
- 9. песокH2OПодлесная О.Н.
- 10. Физические свойства кислотКислый вкусПлотность больше плотности водыРазъедающее действиеВода, раствор питьевой содыПодлесная О.Н.
- 11. Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!Подлесная О.Н.
- 12. Химические свойства кислот Кислоты изменяют окраску индикаторовЛакмус
- 13. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду
- 14. Кислоты реагируют с окcидами металловMgO + H2SO4
- 15. ТЕСТЫ К ТЕМЕПодлесная О.Н.
- 16. Подлесная О.Н.1. Газ выделяется при взаимодействии растворов1)
- 17. Подлесная О.Н.3. Одновременно не могут находиться в растворе группы:1) К+,
- 18. Подлесная О.Н.5. Газ выделяется при взаимодействии растворов1) сульфата
- 19. Подлесная О.Н.7. Соль и щелочь образуются при
- 20. Подлесная О.Н.9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов1)
- 21. Подлесная О.Н.11. При добавлении раствора гидроксида натрия
- 22. Подлесная О.Н.13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена
- 23. Подлесная О.Н.15. Краткое ионное уравнениеH+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между1) HI и
- 24. Подлесная О.Н.17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного
- 25. Подлесная О.Н.19. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и
- 26. Подлесная О.Н.21. Сокращенное ионное уравнение2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию1) азотной
- 27. Подлесная О.Н.24. Сокращенному ионному уравнению СО32– + 2Н+ =
- 28. Подлесная О.Н.30. Краткое ионное уравнениеZn2++2OH-=Zn(OH)2соответствует взаимодействию веществсульфита
- 29. Подлесная О.Н.32. В водном растворе возможно взаимодействие междуNa2CO3 и NaOHNa2CO3 и KNO3Na2CO3 и KClNa2CO3 и BaCl2 33. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:Zn(NO3)2 и Na2SO4Ba(OH)2 и NaClKCl и AgNO3MgCl2 и K2SO4
- 30. Скачать презентанцию
Подлесная О.Н.составсвойствастроениеполучениеприменениеВ Е ЩЕ С Т В О
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3HCl H+ + Cl-
HNO3 H+ + NO3-
CH3COOH
CH3COO + H+
3H+ + PO4-3
Слайд 4Сильные и слабые кислоты
Сильные кислоты
Слабые кислоты
Молекулы полностью распадаются на ионы
Молекулы
частично распадаются на ионы
Количество Н+ - сила кислоты
HCl H2SO4
HNO3H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH
(CO2 + H2O)
Подлесная О.Н.
Слайд 5Классификация кислот
Число атомов водорода
Одноосновные
Многоосновные
HCl
HNO3
CH3COOH
H2SO4
H3PO4
H2CO3
Число атомов Н
Заряд кислотного остатка
Подлесная
О.Н.
Слайд 6Наличие кислорода в кислотном остатке
Бескислородные
Кислородсодержащие
HCl
H2S
H2SO3
CH3COOH
Минеральные кислоты
Органические кислоты
Подлесная О.Н.
Слайд 8Получение кислот
Бескислородные кислоты
Кислородсодержащие кислоты
H2 + S H2S
H2 + Cl2
2 HCl
Кислотный оксид + вода
SO2 + H2O H2SO3
Подлесная
О.Н.
Слайд 10Физические свойства кислот
Кислый вкус
Плотность больше плотности воды
Разъедающее действие
Вода, раствор питьевой
соды
Подлесная О.Н.
Слайд 12Химические свойства кислот
Кислоты изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Красная окраска
Индикатор
Индикатор фиксирует
наличие ионов Н+ в растворе кислоты
Подлесная О.Н.
Слайд 13Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода
Zn
+ 2HCl ZnCl2 + H2
Zn0 – 2e
Zn+2 H+1 + 1e H0
Восстановитель, окисляется
Окислитель, восстанавливается
Взаимодействие металла с кислотой является окислительно-восстановительной реакцией
Подлесная О.Н.
Слайд 14Кислоты реагируют с окcидами металлов
MgO + H2SO4 MgSO4 +
H2O
Кислоты реагируют с основаниями
NaOH + HCl NaCl + H2O
Нейтрализация
Соль + вода
Подлесная О.Н.
Слайд 16Подлесная О.Н.
1. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и
азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
3) серной кислоты и
сульфита калия4) карбоната натрия и гидроксида бария
2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р)
2) HNО3 (р-р) и СuО
3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)
4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2
Слайд 17Подлесная О.Н.
3. Одновременно не могут находиться в растворе группы:
1) К+, Н+, NO3-, SO42-
2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-
3) Н3O+, Са2+ Сl-,
NO3-
4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-
4. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению
H+ + ОН- = H2O?
1) ZnCl2 + 2NaOH
= Zn(OH)2 + 2NaCl2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Слайд 18Подлесная О.Н.
5. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной
кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария
3) азотной кислоты и сульфида
натрия4) карбоната натрия и гидроксида бария.
6.Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда
1) Fe3+, К+, Сl-, S042-
2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-
3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-
4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-
Слайд 19Подлесная О.Н.
7. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) А1С13 и NaOH
2) К2СОз
и Ва(ОН)2
3) Н3РО4 и КОН
4) MgBr2 и Na3PO4
8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов
1) гидроксида
калия и хлорида алюминия2) сульфата меди(II) и сульфида калия
3) серной кислоты и гидроксида лития
4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
Слайд 20Подлесная О.Н.
9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов
1) Н3РO4 и КОН
2) Na2SO3 и H2SO4
3) FeCl3 и Ва(ОН)2
4) Cu(NO3)2 и MgSO4
10. Сокращенное
ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и КОН
2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO)3
4) Ва(ОН)2 и FeCl3
Слайд 21Подлесная О.Н.
11. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной
соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной
солиА1С13
FeCl3
CuSO4
KNO3
12. Краткое ионное уравнение
Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между
I) Сu(ОН)2 и H2S
2) CuCl2 и Na2S
3) Cu3(P04)2 и Na2S
4) CuCl2 и H2S
Слайд 22Подлесная О.Н.
13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть
1) сернистый газ, вода
и сульфат натрия
2) карбонат кальция и хлорид натрия
3) вода и
нитрат бария4) нитрат натрия и карбонат калия
14. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли
ВаС12
FeCl3
CuSO4
KNO3
Слайд 23Подлесная О.Н.
15. Краткое ионное уравнение
H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между
1) HI и КОН
2) H2S и NaOH
3) H2SiO3 и КОН
4) НС1
и Сu(ОН)2
16. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена
в растворе между1) гидроксидом натрия и хлоридом калия
2) сульфатом натрия и хлоридом бария
3) нитратом натрия и хлоридом серебра
4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия
Слайд 24Подлесная О.Н.
17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть
1) вода
и фосфат натрия
2) фосфат натрия и сульфат калия
3) сероводород и
хлорид железа(II)4) хлорид серебра и нитрат натрия
18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли
1) ВаСl2 2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3
Слайд 25Подлесная О.Н.
19. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой
1) Н+ +
ОН- = Н2O
2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-
3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+
4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ +
2Н2O20. Практически необратимо протекает реакция межлу
1) K2SO4 и HC1
2) NaCl и CuSO4
3) Na2SO4 и КОН
4) BaCl2 и CuSO4
Слайд 26Подлесная О.Н.
21. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию
1) азотной кислоты с карбонатом
кальция
2) сероводородной кислоты с карбонатом калия
3) соляной кислоты с карбонатом калия
4) гидроксида
кальция с оксидом углерода (IV)22. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и
1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5
23. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и
1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO
Слайд 27Подлесная О.Н.
24. Сокращенному ионному уравнению
СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О соответствует
взаимодействие
5. Сокращённое ионное уравнение реакции
NH4+ + OH = NH3 + H2O
соответствует взаимодействию
Слайд 28Подлесная О.Н.
30. Краткое ионное уравнение
Zn2++2OH-=Zn(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
сульфита цинка и гидроксида
аммония
нитрата цинка и гидроксида алюминия
сульфида цинка и гидроксида натрия
сульфата цинка
и гидроксида калия31. Взаимодействию соляной кислоты и карбоната калия соответствует краткое ионное уравнение
2HCl + CO32- --> H2O + CO2 + 2Сl-
2H+ + CO32- --> H2O + CO2
2H+ + K2CO3 --> 2K+ + H2O + CO2
2К+ + 2Сl- -->2КС1
Слайд 29Подлесная О.Н.
32. В водном растворе возможно взаимодействие между
Na2CO3 и NaOH
Na2CO3 и KNO3
Na2CO3 и KCl
Na2CO3 и BaCl2
33. Осадок образуется
при взаимодействии растворов веществ:
Zn(NO3)2 и Na2SO4
Ba(OH)2 и NaCl
KCl и AgNO3
MgCl2 и K2SO4
