Сера и ее важнейшие соединения

сера (наиболее устойчивая аллотропная модификация серы; кристаллическое вещество, нерастворимое в

воде

S8 - моноклинная сера ( при комнатной температуре неустойчива; темно-желтые игольчатые кристаллы)

Sn - пластическая сера ( аморфная модификация, состоящая из длинных зигзагообразных цепей)

купорос
FeSO4x7H2O железный купорос

в виде палочек-черенков
«Серный цвет» - порошок все той же ромбической

серы, полученный конденсацией паров серы: в камерах для конденсации образуются налеты, гроздья в виде цветков
«Кормовая» сера – ромбическая сера технической чистоты, выплавляемая в виде комьев в автоклавах из некоторых руд

платины,иридия
Cu +S =CuS +Q (раскаливание смеси)
Fe + Se =

FeSe+Q( очень вяло)
С кислородом: S + O2 =SO2 +Q
cелен менее энергично
Se+O2= SeO2+Q
С водородом:S + H2=H2S
С галогенами(кроме йода)S +Cl2 =SCl2 при комнатной температуре со фтором, сгорая, образует SF6 (шестифтористая сера)
С фосфором 3S + 2P = P2S3
С углем 2S +C =CS2 (сероуглерод, жидкость при обычных условиях)

в воде ( 1 объем воды – 2,5 объема сероводорода),ядовит,

поражает нервную систему.
Получают обычно: 2HCl + FeS = FeCl2+H2S
При сильном нагревании:
H2S = S +H2
Горит на воздухе голубоватым пламенем:
2H2S +3O2=2SO2+2H2O
При недостатке кислорода:
2H2S+O2=2S+2H2O
H2S – сильный восстановитель.В растворе легко отдает электроны кислороду воздуха, окисляясь до серы,котороая делает воду мутной, поэтому H2S не накапливается в природе –он превращается в свободную серу:

2O -2
2H2S+O2=2S+2H2O
с сильным окислителем:
4PbO2 + H2S = 4PbO +SO3

+H2O
Красно-оранжевый бесцветный
С растворами галогенов:
H2S + I2 = 2HI +S(выделение серы, обесцвечивание йода)

подвалы, используют при перевозке фруктов, ягод; БЕЛЯТ ШЕРСТЬ, ШЕЛК,СОЛОМУ

H2SO3применяют

соль гидросульфит кальция –обрабатывают бумажные волокна

Молекула SO2 угловая, сера в Sр2 - гибридизации
Получение:
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O
Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2O
1 объем H2O – 80 объемов SO2 :
SO2 +H2O↔H2SO3↔HSO3- +H+↔2H+ +SO32-
H2SO3 – слабая кислота К д = 10-11: 2H2SO3+O2=2H2SO4

– восстановитель:
I2+SO2+2H2O = 2HI +H2SO4

0 С превращается в твердую массу.
SO3 + H2O =H2SO4
Хранят в

запаянных колбах

применяемое в технике,как серная кислота» Д.И.Менделеев
По применению – первое место

среди кислот
- производство фосфорных и азотных удобрений
- получение других кислот
- очистка нефтепродуктов
- в машиностроении: очистка металла перед покрытием
- производство взрывчатых веществ
- искусственное волокно
- заливка аккумуляторов
- гербицид

пирита в специальных печах:
4FeS + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

образуется туман

взаимодействует с кислотой:
C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2

+2H2O
Вытесняет другие кислоты из сухих солей
NaNO3 + H2SO4 =NaHSO4 +HNO3
Разбавленная не действует на металлы, стоящие в ряду активностей после водорода, на поверхности свинца образует пленку.
Концентрированная при обычной температуре со многими металлами не реагирует, при нагревании взаимодействует почти со всеми металлами( кроме платины, золота).Восстанавливается до SO2

и кислотах мелкокристаллический осадок