Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор как простое вещество
Содержание
- 1. Фосфор как простое вещество
- 2. Фосфор как простое вещество
- 3. История открытия и изучения фосфора Хенниг Брандв
- 4. История открытия и изучения фосфора Г. Лейбниц
- 5. История открытия и изучения фосфора Ж. Пруст
- 6. История открытия и изучения фосфора А.А.Мусин-Пушкин в
- 7. Фосфор в природе 13 место по распространённости в природе
- 8. Фосфор в теле человека
- 9. Минералы фосфора
- 10. Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ
- 11. Биологическое значение фосфора ☑☑☑☑☑☑
- 12. Недостаток фосфора
- 13. Круговорот фосфора в природе
- 14. Аллотропные модификации фосфора 560 °C500 °CВ атм.
- 15. Химические свойства фосфора ?????????Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях? ?
- 16. Химические свойства фосфора Записать химические свойства в виде таблицы:
- 17. Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с кислородом4P
- 18. Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с другими
- 19. РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко
- 20. Взаимодействие с простыми веществами 2P (красн.) +
- 21. P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3
- 22. Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с конц.
- 23. Взаимодействие с бертолетовой солью.
- 24. Химические свойства фосфора Р -3
- 25. Получение фосфора Фосфор получают из апатитов или
- 26. Применение фосфора
- 27. Скачать презентанцию
Фосфор как простое вещество
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4История открытия и изучения фосфора
Г. Лейбниц
Купил секрет
получения
фосфора
Р. Бойeль.
В 1680 г.
получил фосфор
Независимо от Бранда
Слайд 5История открытия и изучения фосфора
Ж. Пруст и М. Клапрот
в 1788 г.
доказали чрезвычайно большую
распространенность в природе
минералов,
содержащих фосфат кальция. Антуан Лоран Лавуазье
В начале 70-х годов XVIII в
доказал, что фосфор - простое тело.
Слайд 6История открытия и изучения фосфора
А.А.Мусин-Пушкин
в 1797 г.
Получил
фиолетовый (красный) фосфор
И. Гитторф
в 1853 г
Получил фиолетовый (красный) фосфор
Слайд 14Аллотропные модификации фосфора
560 °C
500 °C
В атм. СО
10
8,3·10 Па
t без доступа воздуха
P4
(P4)n
(P)n
(P)n
t пл.
= 44,1 °СΡ = 1823 кг/м³
Светится при
комнатной
температуре
t пл. = 240 °С
Ρ = 2400 кг/м³
Не светится
Растворяется только
в трибромиде фосфора
t пл. = 1000 °С
Ρ = 2690 кг/м³
Не светится
Не растворяется
Проводит эл. ток
Ρ = 3830 кг/м³
Не светится
Проводит эл.ток
Слайд 15Химические свойства фосфора
?
?
?
?
?
?
?
?
?
Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор
в химических реакциях?
?
Слайд 17Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с кислородом
4P + 5O2 =
2P2O5
(с избытком кислорода)
4P + 3O2 = 2P2O3
(при медленном окислении
или при недостатке О2).Белый фосфор горит даже под водой.
Слайд 18Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с другими неметаллами
2P +
3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S =
P2S3,
Слайд 19РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе.
Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней.
Взаимодействие
с простыми веществами (t=300-360 °C),
2P + 3H2 = 2PH3,
фосфин
Слайд 20Взаимодействие с простыми веществами
2P (красн.) + 3Mg =
+2Mg3P2
фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2
фосфид кальция
Слайд 21P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2
Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе
щелочи он диспропорционирует:Взаимодействие со сложными веществами
Слайд 22Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с конц. азотной кислотой:
3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
Слайд 23 Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при
зажигании спички
Взаимодействие со сложными веществами
P + 5KClO3 = 5KCl
+ 3P2O5
Слайд 25Получение фосфора
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате
взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:
2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3.
Образующиеся пары
белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.
Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2
Печь для получения фосфора в промышленности
Теги
