Разделы презентаций

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

Содержание

Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметалламиРассмотреть получение и применение азотной кислоты

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
Урок-семинар
С интерактивной поддержкой

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТАУрок-семинарС интерактивной поддержкой

Слайд 2Цель урока:
Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения

азота»
Повторить свойства азотной кислоты
Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с

металлами и неметаллами
Рассмотреть получение и применение азотной кислоты
Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия

Слайд 3ПЛАН УРОКА
Закрепляем свои знания об оксидах азота
Повторяем общие свойства азотной

кислоты
Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной

кислоты с неметаллами и металлами
Узнаем о применении азотной кислоты

ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем общие свойства азотной кислотыПобываем в виртуальной химической лаборатории и увидим

Слайд 4ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ
Какие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый

оксид
Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксидУкажите валентность и степень окисления азота в

Слайд 5Оксид азота (I) N2O
N2O – оксид азота (I), закись азота

или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют

в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
2N2O=
N2O + Сu=
Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на

Слайд 6Оксид азота (II)
NO – оксид азота (I I) бесцветный газ,

термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с

кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид.
NO+ O2=
Оксид азота (II)NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически

Слайд 7Оксид азота (III)
N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета,

термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в

жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
N2O3=
N2O3 + H2O =
Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т.

Слайд 8Оксид азота (IV)
NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота,

бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней.

Является сильным окислителем.

Проявляет все свойства кислотных оксидов

NO2 + H2O =

Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью

Слайд 9Оксид азота (V)
N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое

твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень

сильным окислителем.

Продуктом реакции между кислотным
оксидом и водой является кислота

Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные

Слайд 10Как получают оксиды азота?

Как получают оксиды азота?

Слайд 11НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Слайд 12Азотная кислота. HNO3
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет

резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде,

tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету:

4HNO3=4NO2+2H2O+O2

Азотная кислота. HNO3 Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно

Слайд 13Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.
HNO3 + Mg(OH)2—
HNO3 + MgO—
HNO3

+ Na2CO3—
HNO3 + K2SiO3 —

Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + MgO—HNO3 + Na2CO3—HNO3 + K2SiO3 —

Слайд 14Проверьте уравнения
2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3

+ Na2CO3 → 2NaNO3+CO2+H2O
2HNO3 + K2SiO3 → КNO3+ H2SiO3






Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3+CO2+H2O2HNO3 + K2SiO3 →

Слайд 15Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
Выделяются разнообразные соединения азота -

NO2, NO, N2O, N2 NH3

С азотной кислотой реагируют

металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.
Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3С

Слайд 16ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

Слайд 17ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

Слайд 18В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая

великой силой в руках человека
Старинное название азотной кислоты - «крепкая

водка»
Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…»
Луна- серебро
Пожирает – растворяет
Лисий хвост- оксид азота
(IV)
В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека Старинное название

Слайд 19Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное
В начале

как разрушитель азотная кислота была основой для получения……..
А затем для

получения ……….
Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..
Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как разрушитель азотная кислота была основой

Слайд 20Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное
В начале

как разрушитель азотная кислота была основой для получения……..
А затем для

получения ……….
Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..
Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как разрушитель азотная кислота была основой

Слайд 21Применение азотной кислоты.

Азотная кислота
Удобрения
Взрывчатые вещества
Красители
Лекарства
Пластмассы

Применение азотной кислоты.Азотная кислотаУдобренияВзрывчатые веществаКрасителиЛекарстваПластмассы

Слайд 22Домашнее задание
Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота

?
АЗОТ→ Азотная кислота
Написать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ?АЗОТ→ Азотная кислотаНаписать уравнения химических реакций, указать

Слайд 23МОЛОДЦЫ СПАСИБО ЗА УРОК.

МОЛОДЦЫ СПАСИБО ЗА УРОК.

Похожие презентации

Фуллерены Фуллерены 469
АЛКИНЫ АЛКИНЫ 392
Михайло Ломоносов Михайло Ломоносов "Письмо о пользе стекла" 976
Урок на тему Урок на тему "химиялы? элементтер" 431
Спирты Спирты 410
Углеводы Углеводы 1504
Коррозия Коррозия 403
Вода – основа жизни на Земле Вода – основа жизни на Земле 629
Подгруппа углерода 9 класс Подгруппа углерода 9 класс 465
Химия и любовь Химия и любовь 447
Строение, виды и функции нуклеиновых кислот Строение, виды и функции нуклеиновых кислот 430
Переработка нефти Переработка нефти 382
Химические средства гигиены и косметики Химические средства гигиены и косметики 437
Влияние внешних условий на рост кристаллов различных солей Влияние внешних условий на рост кристаллов различных солей 514
Вода Вода 557
Углеводы Углеводы 332
Химия и общество 9 класс Химия и общество 9 класс 412
Азот Азот 356
Оксиды Оксиды 426
Аллотропные видоизменения неметаллов Аллотропные видоизменения неметаллов 695

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика