Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь
Содержание
- 1. Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Химическая связь – это силы взаимодействия, которые
- 6. Слайд 6
- 7. Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью общих электронных пар.
- 8. Джильбер Льюис1916 год Теория ковалентной связи
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. - Возникновение общих электронных пар приводит к
- 13. Скачать презентанцию
Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.Способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами называется валентностью.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь.(Учитель химии
и биологии Алексеева А.К. МОУ «Рунгинская СОШ Буинского района РТ»
Слайд 5Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы
в молекулы, ионы, кристаллы.
Способность атома элемента образовывать различное число химических
связей с другими атомами называется валентностью.
Слайд 7Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая с
помощью общих электронных пар.
Слайд 12- Возникновение общих электронных пар приводит к образованию ковалентной химической
связи между атомами .
- Атомы образуют химические связи, чтобы приобрести
устойчивую 8-электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня. - Состав вещества можно выражать в виде:
Молекулярной формулы HCl
Электронной формулы
Структурной формулы H–Cl
Выводы:
