Арзамазова Евгения, Максименко Полина,
Рахвалова Ангелина
Руководитель: учитель химии
Барахтенко Ольга Ивановна
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основания
Содержание
- 1. Основания
- 2. Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n
- 3. основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных
- 4. НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH
- 5. Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов
- 6. Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет
- 7. Взаимодействие с кислотами
- 8. НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к
- 9. Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 =
- 10. КИСЛОТЫ
- 11. Кислоты – сложные вещества,
- 12. НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
- 13. А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные
- 14. Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями
- 15. Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы
- 16. 2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2
- 17. 3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO
- 18. 4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад
- 19. 5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют
- 20. Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная
- 21. Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение
- 22. Используемая литература:Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман
- 23. Скачать презентанцию
Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1ОСНОВАНИЯ
Арзамазова Евгения, Максименко Полина,
Рахвалова Ангелина
Руководитель: учитель химии
Барахтенко Ольга Ивановна
Слайд 2Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с
одной или
несколькими гидроксогруппами
Общая формула: Me(OH)n
Слайд 3основания
Растворимые
(щелочи)
Li OH, Ba(OH)2
(гидроксиды Ме главных
подгрупп I и
II групп)
Нерастворимые
Cu(OH), Fe(OH)2
(гидроксиды всех
остальных Ме)
Классификация
Слайд 4Номенклатура
Название
основания
Гидроксид
Название металла в род. пад
Валентность
металла римскими цифрами
Fe(OH)3
Ca(OH) 2
NaOH
Слайд 5Химические
свойства оснований
Качественные реакции
Взаимодействия с кислотами
Взаимодействие с оксидами неметаллов
Слайд 6Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет
в зависимости от
среды растворовДействие щелочей на индикаторы
Качественные реакции
назад
Слайд 8Нейтрализация
Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и
воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl
= FeCl3 + 3H2OЗа прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.
Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.
назад
Слайд 9Взаимодействие с оксидами неметаллов
NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2
+ CO2 = CaCO3 + H2O
(качественная реакция на гидроксид кальция
–помутнение известковой воды)
Слайд 11Кислоты – сложные вещества,
состоящие из атомов
водорода, способныхзамещаться на металл и
кислотного остатка
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
HR
Слайд 13А) по числу атомов водорода (основность)
Кислоты
кислородные
бескислородные
H2SO4 – серная
кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 – фосфорная кислота
HCl –
хлороводородная кислота
H2S – сероводородная
кислота
Классификация
Кислоты
oдноосновные
НCl HNO3
двухосновные
H2S H2SO4
трехосновные
H3PO4
Б) по наличию кислорода в кислотном остатке
Слайд 14Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы
Взаимодействие с металлами
С основными оксидами
С
основаниями
С солями
Слайд 16 2. Взаимодействие с металлами
2HCl + Fe=FeCl2 + H2
H2SO4 +
Zn=ZnSO4 + H2
(стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода)
назад
Слайд 19
5. Взаимодействие с солями
Более сильные кислоты вытесняют из солей более
слабые кислоты.
2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl
2HCl
+ Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3CO2
H2O
Слайд 21Применение кислот
Очистка поверхности металлов
Очистка нефтепродуктов
Получение красок
Получение лекарств
Получение пластмасс и
искусственных волокон
Получение минеральных удобрений
Электролит в аккумуляторах
В пищевой промышленности (органические)
Слайд 22Используемая литература:
Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9
класс – М. Просвещение , 2008
В. Г. Иванов Химия
в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008
Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999
Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992
Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001
Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992
Теги
