Разделы презентаций


Типы химических реакций (8 класс) презентация, доклад

Содержание

СодержаниеАктуализация опорных знанийИзучение нового материалаПервичное закрепление знаний и уменийПодведение итогов урока. РефлексияДомашнее задание ГлоссарийСписок литературы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«Типы химических реакций»
Химия. 8

класс.
Гаврилова Светлана Викторовна
Учитель химии МБОУ лицея «Престиж»
городского округа Самара

«Типы химических реакций»      Химия. 8 класс.Гаврилова Светлана ВикторовнаУчитель химии МБОУ лицея «Престиж»

Слайд 2 Содержание
Актуализация опорных знаний
Изучение нового материала
Первичное закрепление знаний и умений
Подведение итогов

урока. Рефлексия
Домашнее задание
Глоссарий
Список литературы

СодержаниеАктуализация опорных знанийИзучение нового материалаПервичное закрепление знаний и уменийПодведение итогов урока. РефлексияДомашнее задание ГлоссарийСписок литературы

Слайд 3 Установи соответствие


Установи соответствие

Слайд 4 Сравни и оцени







Физические явления
Химические явления
0 ошибок - «5»

1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»
Сравни и оцени        Физические явленияХимические явления0 ошибок -

Слайд 5 Классификация реакций

по числу и составу исходных веществ и продуктов

реакции
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
по тепловому эффекту
экзотермическая реакция
эндотермическая реакция

Классификация реакцийпо числу и составу исходных веществ и продуктов реакции		реакция соединения		реакция разложения		реакция замещения		реакция обменапо тепловому эффекту		экзотермическая

Слайд 6По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Реакция соединения

– реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных

веществ образуется одно более сложное вещество.

Взаимодействие оксида кальция с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
SO2 + H2O = H2SO3
Горение оксида серы (IV)
2SO2 + O2 = 2SO3


По числу и составу исходных  веществ и продуктов реакцииРеакция соединения – реакция, в ходе, которой из

Слайд 7 Реакция разложения
Реакция разложения – реакция, в которой из

одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.

Электролиз воды
2H2O = 2H2

+ O2↑
Разложение нитрата калия
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑




Реакция разложенияРеакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.Электролиз

Слайд 8 Реакция замещения
Реакция замещения – реакция между простым и

сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы

одного из элементов сложного вещества.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓



Реакция замещенияРеакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого

Слайд 9 Реакция обмена
Реакция обмена – реакция, в результате которой

два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.

Взаимодействие

растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O



Реакция обменаРеакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя

Слайд 10 По тепловому эффекту химической

реакции
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).

Горение фосфора

в кислороде
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж


Горение этилового спирта
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж


По тепловому эффекту      химической реакцииЭкзотермические реакции – реакции, протекающие с

Слайд 11 Эндотермическая реакция
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии

(тепла).

Горение азота в атмосфере кислорода
N2  + O2 = 2NO –

Q кДж
Разложение оксида ртути
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж
Горение аммиака в кислороде
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж



Эндотермическая реакцияЭндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).Горение азота в атмосфере кислородаN2  + O2

Слайд 12Проверьте свои знания
Определите тип химической реакции.
Распределите предложенные вам уравнения,

расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.



H2 + O2 = H2O
NaOH +

H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
P2O5 + H2O = H3PO4
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe + HCl = FeCl2 + H2



Проверьте свои знанияОпределите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.H2 + O2

Слайд 13 Сравни и оцени
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH +

H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O

= 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2



0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

Сравни и оцени2H2 + O2 = 2H2O3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3

Слайд 14 Рефлексия

Сделай вывод
Подумай, кого из одноклассников ты бы

отметил
за работу на уроке?

РефлексияСделай выводПодумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?

Слайд 15 Домашнее задание

Спасибо за работу на уроке!

§16,
упр. 6, стр.

Домашнее заданиеСпасибо за работу на уроке!§16,упр. 6, стр. 47

Слайд 16 Глоссарий
Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ

в продукты реакций.
Физические явления – явления, приводящие к изменению формы

или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.
Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами.
Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока.
Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла).
Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества.
Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.
Уравнения реакций – условная запись химической реакции
посредством химических формул и математических знаков.


ГлоссарийХимическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций.Физические явления – явления, приводящие

Слайд 17 Список литературы
Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8

класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Г. Е. Рудзитис,

Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил.
Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004
http://www.nachalka.com/book/export/html/1325
http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php
http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1%
http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%






Список литературыРудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений /

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика