Разделы презентаций


Кислоты, их классификация и свойства презентация, доклад

Содержание

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислоты, их классификация и свойства.

Кислоты,   их классификация   и свойства.

Слайд 2Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая),

жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые

в водных растворах образуют кислоты.
Класификация:  При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными

Слайд 3
1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).
2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

Слайд 4III. Основность.
1. Одноосновные ( соляная, азотная).
2. Двухосновные (сероводородная, серная).
3. Трёхосновные

(фосфорная).

III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная).

Слайд 5IV. Растворимость в воде.
1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).
2. Нерастворимые

( кремниевая).

IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая).

Слайд 6V. Летучесть.
1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в

газообразное состояние, т.е. испаряются.
2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).

V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются.2. Нелетучие ( серная,

Слайд 7VI. Степень электролитической диссоциации.
1. Сильные ( серная, соляная, азотная).
2. Слабые

( сероводородная, сернистая, угольная).

VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

Слайд 8VII. Стабильность.
1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).
2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

Слайд 9Типичные реакции кислот.
1. Кислота + основание.
HCl + NaOH =

NaCl + H2O

2. Кислота + оксид металла.
СuO +

H2SO4 = CuSO4 + H2O
Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O2. Кислота + оксид металла.

Слайд 103. Кислота + металл
а) металл стоит до водорода
Zn

+ 2HCl = ZnCl2 + H2

б) должна получиться растворимая

соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).


3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б)

Слайд 11в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).

г)

концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

Слайд 124. Кислота + соль.
Протекает только в случае, если образуется:
а)

осадок
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
б) газ
2HNO3

+ CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O
+ CO2
4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +

Слайд 13Основания, их классификация и свойства.

Основания,  их классификация  и свойства.

Слайд 14Классификация оснований.
Растворимость в воде:
растворимые ( NaOH, KOH)
нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2

)
Степень электролитической диссоциации:
сильные (щёлочи)
слабые (нерастворимые основания)
3. Кислотность (число гидроксогрупп)
однокислотные
двухкислотные

Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень электролитической диссоциации:сильные (щёлочи)слабые (нерастворимые основания)3. Кислотность

Слайд 15Физические свойства.
Твёрдые вещества, имеют различную окраску.
Состоят из ионов металла и

гидроксогрупп,
Число гидроксогрупп равно степени окисления металла,
Образуют при диссоциации гидроксид

ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.
Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла,Образуют

Слайд 16Типичные реакции оснований.
Основание + кислота → соль + вода

( реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 → NaNO3 + HOH

Щёлочь

+ оксид неметалла → соль + вода
NaOH + N2O3 → NaNO2 + HOH

Типичные реакции оснований.Основание + кислота → соль + вода   ( реакция нейтрализации)NaOH + HNO3 →

Слайд 173. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль

(протекает если образуется осадок или газ)
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2

+ K2SO4
NaOH +NH4Cl → NaCl + NH3 + HOH


3. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ)2KOH +

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика