Ковалентная связь

Содержание

1. Ковалентная связь
2. Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический
3. Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
4. Валентность –
5. В образовании химической связи участвуют только валентные
6. Click toadd Titlводороднаяметаллическаясвязь
7. В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные
8. Слайд 8
9. Ковалентная связь – это химическая связь междуатомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.
10. Механизм образованияковалентной связиНеспаренные электроныОбщая или поделённаяпара электроновМежду
11. Образование ковалентной связив молекуле хлора (Cl2). +17Cl
12. структурнаяФормулымолекулэлектроннаяОбщие электронные пары изображаются чёрточкойВалентные электроныизображены точками
13. Слайд 13
14. Образование молекулыазота (N2).+7N 2е- 5е-В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.
15. Образование молекулы хлороводорода (HCl).+1Н 1е-+17Cl
16. Практическая часть.Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните
17. ОТВЕТЫ.+8О 2е- 6е-Число валентных электронов равно
18. Скачать презентанцию

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Слайд 2Атомы благородных газов имеют
завершённый внешний энергетический
уровень. Он наиболее

устойчив и
стабилен, что является причиной
инертности атомов благородных газов.

Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и перейти в наиболее
устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой, в
результате между ними возникает
химическая связь.

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности

Слайд 3Химическая связь – это
силы взаимодействия,
которые соединяют
отдельные атомы

в
молекулы, ионы,
кристаллы.

Слайд 4 Валентность –

это способность
атома элемента образовывать
различное число химических
связей

с другими атомами.

Величина валентности элемента
определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с
другими атомами.

Валентность – это способностьатома элемента образовыватьразличное число

Слайд 5В образовании
химической связи
участвуют только
валентные электроны.
У элементов главных

подгрупп это электроны
внешнего энергетического уровня. Они
расположены дальше от

ядра и менее прочно
связаны с ним. В зависимости от способа
образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической
связи.

В образовании химической связи участвуют только валентные электроны.У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они

Слайд 6Click to
add Titl
водородная

металлическая
связь

Слайд 7В образовании ковалентной
связи принимают участие
неспаренные валентные
электроны атома,

которые
располагаются на внешнем
уровне по одному.
Число неспаренных электронов

=
8 – номер группы элемента

Например, у серы число неспаренных
электронов равно 8 – 6 = 2.

В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнемуровне по одному.

Слайд 8

Слайд 9Ковалентная связь – это
химическая связь между
атомами, осуществляемая
при помощи

общих
электронных пар.

Слайд 10Механизм образования
ковалентной связи
Неспаренные
электроны
Общая или поделённая
пара электронов
Между ядрами образуется сгущение

отрицательного заряда, который
притягивает к себе ядра атомов.

Механизм образованияковалентной связиНеспаренные электроныОбщая или поделённаяпара электроновМежду ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра

Слайд 11Образование ковалентной связи
в молекуле хлора (Cl2).
+17Cl 2е- 8е-

7е-
Для завершения внешнего слоя каждому атому не
хватает по 1е-.За

счёт образования ковалентной
связи каждый атом в молекуле приобретает
завершённый внешний слой.

Образование ковалентной связив молекуле хлора (Cl2). +17Cl 2е- 8е- 7е-Для завершения внешнего слоя каждому атому не

Слайд 12

структурная

Формулы
молекул
электронная
Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой
Валентные
электроны
изображены
точками

Слайд 13

Слайд 14Образование молекулы
азота (N2).
+7N 2е- 5е-
В молекуле азота образуется тройная

связь, значит атом азота
трёхвалентен.

Слайд 15Образование молекулы
хлороводорода (HCl).
+1Н 1е-
+17Cl 2е- 8е- 7е-
Водород

и хлор в молекуле хлороводорода
одновалентны, так как образуется
одинарная связь.

Образование молекулы хлороводорода (HCl).+1Н 1е-+17Cl 2е- 8е- 7е-Водород и хлор в молекуле хлороводородаодновалентны, так как

Слайд 16Практическая часть.
Составьте схему строения атома
кислорода. Подчеркните валентные
электроны и обозначьте

их точками
вокруг символа атома. Сколько
электронов атома кислорода могут
участвовать в

образовании связей
с атомами водорода?

Практическая часть.Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентныеэлектроны и обозначьте их точкамивокруг символа атома. Сколько электронов атома

Слайд 17ОТВЕТЫ.
+8О 2е- 6е-
Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных

- 2 (8 – 6 = 2).
В образовании связей с

атомами
водорода участвуют 2 неспаренных
электрона .

ОТВЕТЫ.+8О 2е- 6е-Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2).В

Скачать презентацию

Теги