Разделы презентаций

Гидролиз

Содержание

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Гидролиз

Гидролиз

Слайд 3

Гидролиз – это реакции обменного
Взаимодействия вещества с водой, приводящие

к их разложению.
Гидролизу подвергаются соединения различных

классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.
По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые.


Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу

Слайд 4Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой
KNO3, Na2SO4,

…
2 тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …
3

тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …

4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …

Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2 тип: образованы слабым основанием и сильной

Слайд 5Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3

Na+ + NO3 -


Нейтральная среда

лакмус
+ NaNO3





+ NaNO3


+ NaNO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Na+ + NO3 -Нейтральная среда лакмус+

Слайд 6CuCl2 Cu2+ + 2Cl-
Cu2+ + 2Cl- +HOH

+ 2Cl- +CuOH+ + H+
Cu2+ +HOH

+CuOH+ + H+



Кислая среда

CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl

лакмус

+ CuCl2






+ CuCl2

+ CuCl2

Метил
оранж

Фенол
фталеин


Соли образованные слабым
основание сильной кислотой

CuCl2 Cu2+ + 2Cl-Cu2+ + 2Cl- +HOH + 2Cl- +CuOH+ + H+Cu2+ +HOH

Слайд 7Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3

2Na+ + CO32-
2Na+ + CO32- + HOH 2Na

+HCO3- + OH-
CO32- + HOH HCO3- + OH-



Щелочная среда

Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

лакмус

+ Na2 CO3






+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

Метил
оранж

Фенол
фталеин


Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 2Na+ + CO32-2Na+ + CO32- +

Слайд 8Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3

Mg2+ + SO32-
Mg2+ + SO32- + HOH

Mg(OH)2 + H2SO3

H2O SO2


Нейтральная среда


лакмус

+ MgSO3






+ MgSO3

+ MgSO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин



Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Mg2+ + SO32-Mg2+ +

Слайд 9Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:
Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2,

CoSO4, Na2SiO3, ZnS, KCl

Приведите примеры возможных реакций (по одному для

каждого типа соли)
Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, ZnS, KClПриведите примеры возможных реакций

Слайд 10Проверь себя
Задание 3:
Исключите лишнюю соль из списка:
А) ZnCl2, CuSO4, KNO3,

Ni(NO3)2
Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2
В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3
Г) KNO3,

MgBr2, Na2SO4, CaI2
Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3
Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей




Проверь себя Задание 3:Исключите лишнюю соль из списка:А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2В) Na2S, CaCl2,

Слайд 11Гидролиз органических веществ.
1. Гидролиз галогеналканов.
С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН +

НСl
2. Гидролиз сложных эфиров.
СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
3.

Гидролиз дисахаридов.
С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
4. Гидролиз полисахаридов.
(С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6
Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О

Слайд 12https://learningapps.org/display?v=pbj0srr1a
https://learningapps.org/display?v=pbj0srr1a

https://learningapps.org/display?v=pbj0srr1ahttps://learningapps.org/display?v=pbj0srr1a

Похожие презентации

Электролиз Электролиз 611
Производство чугуна и стали Производство чугуна и стали 416
Биологическая роль элементов 7 группы главной подгруппы Биологическая роль элементов 7 группы главной подгруппы 422
Сплавы Сплавы 504
Оксид кремния Оксид кремния 725
Соли: свойства, получение, применение 8 класс УМК О.С. Габриелян Соли: свойства, получение, применение 8 класс УМК О.С. Габриелян 555
Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот 4 класс Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот 4 класс 350
Моносахариды Моносахариды 507
Металлургия. 9-сынып Металлургия. 9-сынып 762
Легированные стали Легированные стали 634
Радиоактивные превращения. Закон радиоактивного распада Радиоактивные превращения. Закон радиоактивного распада 428
Белки Белки 458
Круговорот углерода в природе Круговорот углерода в природе 382
Школьное мероприятие Д. И. Менделеев в высказываниях Школьное мероприятие Д. И. Менделеев в высказываниях 316
СВОЙСТВА ЧЕРНЫХ И ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ. СВОЙСТВА ЧЕРНЫХ И ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ. 498
Классификация органических веществ 10 класс Классификация органических веществ 10 класс 609
Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов 514
Саба?ты? та?ырыбы: Бейметалдарды? периодты? ж?йеде орналасуы,??рылысы Саба?ты? та?ырыбы: Бейметалдарды? периодты? ж?йеде орналасуы,??рылысы 659
Ионы и степень окисления Ионы и степень окисления 374
Лауреат Нобелевской премии по химии- Karl Bosch Лауреат Нобелевской премии по химии- Karl Bosch 385

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика