Разделы презентаций

Гидролиз

Содержание

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Гидролиз

Гидролиз

Слайд 3

Гидролиз – это реакции обменного
Взаимодействия вещества с водой, приводящие

к их разложению.
Гидролизу подвергаются соединения различных

классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.
По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые.


Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу

Слайд 4Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой
KNO3, Na2SO4,

…
2 тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …
3

тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …

4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …

Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2 тип: образованы слабым основанием и сильной

Слайд 5Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3

Na+ + NO3 -


Нейтральная среда

лакмус
+ NaNO3





+ NaNO3


+ NaNO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Na+ + NO3 -Нейтральная среда лакмус+

Слайд 6CuCl2 Cu2+ + 2Cl-
Cu2+ + 2Cl- +HOH

+ 2Cl- +CuOH+ + H+
Cu2+ +HOH

+CuOH+ + H+



Кислая среда

CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl

лакмус

+ CuCl2






+ CuCl2

+ CuCl2

Метил
оранж

Фенол
фталеин


Соли образованные слабым
основание сильной кислотой

CuCl2 Cu2+ + 2Cl-Cu2+ + 2Cl- +HOH + 2Cl- +CuOH+ + H+Cu2+ +HOH

Слайд 7Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3

2Na+ + CO32-
2Na+ + CO32- + HOH 2Na

+HCO3- + OH-
CO32- + HOH HCO3- + OH-



Щелочная среда

Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

лакмус

+ Na2 CO3






+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

Метил
оранж

Фенол
фталеин


Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 2Na+ + CO32-2Na+ + CO32- +

Слайд 8Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3

Mg2+ + SO32-
Mg2+ + SO32- + HOH

Mg(OH)2 + H2SO3

H2O SO2


Нейтральная среда


лакмус

+ MgSO3






+ MgSO3

+ MgSO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин



Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Mg2+ + SO32-Mg2+ +

Слайд 9Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:
Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2,

CoSO4, Na2SiO3, ZnS, KCl

Приведите примеры возможных реакций (по одному для

каждого типа соли)
Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, ZnS, KClПриведите примеры возможных реакций

Слайд 10Проверь себя
Задание 3:
Исключите лишнюю соль из списка:
А) ZnCl2, CuSO4, KNO3,

Ni(NO3)2
Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2
В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3
Г) KNO3,

MgBr2, Na2SO4, CaI2
Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3
Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей




Проверь себя Задание 3:Исключите лишнюю соль из списка:А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2В) Na2S, CaCl2,

Слайд 11Гидролиз органических веществ.
1. Гидролиз галогеналканов.
С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН +

НСl
2. Гидролиз сложных эфиров.
СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
3.

Гидролиз дисахаридов.
С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
4. Гидролиз полисахаридов.
(С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6
Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О

Слайд 12https://learningapps.org/display?v=pbj0srr1a
https://learningapps.org/display?v=pbj0srr1a

https://learningapps.org/display?v=pbj0srr1ahttps://learningapps.org/display?v=pbj0srr1a

Похожие презентации

Викторина Викторина "Своя игра" 287
Угольная кислота и её соли Угольная кислота и её соли 496
Углеводы в нашей жизни Углеводы в нашей жизни 517
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и 691
Химическая безопасность посуды из разных металлов для организма человека 8 класс Химическая безопасность посуды из разных металлов для организма человека 8 класс 353
Пищевые добавки Пищевые добавки 283
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 323
Дмитрий Иванович Менделеев - ученый с мировым именем Дмитрий Иванович Менделеев - ученый с мировым именем 308
Соли как производные кислот и оснований Соли как производные кислот и оснований 480
Кислотно-основное титрование Кислотно-основное титрование 705
Алюминий и его соединения Алюминий и его соединения 557
Щелочные металлы Щелочные металлы 478
Презентация Одесские катакомбы Презентация Одесские катакомбы 342
Применение солей в быту 8 класс Применение солей в быту 8 класс 361
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии 11 класс Тест для подготовки к ЕГЭ по химии 11 класс 271
Общая характеристика галогенов Общая характеристика галогенов 525
Удобрения Удобрения 481
Галогены - физические и химические свойства Галогены - физические и химические свойства 533
Химическая связь Химическая связь 458
Виды газовых разрядов Виды газовых разрядов 474

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика