ТЭД
8 класс(по программе О.С. Габриелян)
Выполнила Михеева И.Н., учитель химии и
биологии МОУ СОШр.п. Мухен
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислоты в свете ТЭД 8 класс
Содержание
- 1. Кислоты в свете ТЭД 8 класс
- 2. Цели урокаСформировать понятие о кислотах как классе
- 3. Что такое кислоты?Сложные вещества, состоящие из атомов
- 4. Классификация кислот
- 5. Химические свойства кислотДиссоциация Действие на индикаторВзаимодействие с
- 6. Особые свойства кислот определяются кислотным остаткомРеакция
- 7. Диссоциация кислот H+
- 8. Взаимодействие с индикаторомПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 9. Взаимодействие с металламиМе + НR → МеR+
- 10. Взаимодействие с основными оксидамиМеxOy + HR→ МеR+
- 11. Взаимодействие с основаниямиМе(ОН)m + НR→ MeR+ H2OОснование
- 12. Взаимодействие с солямиМе+ HR→ HR+ МеRСоль +
- 13. Д/ЗПрочитать § 38 Выполнить задание №3 и № 6 письменно.
- 14. ЛитератураХимия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна
- 15. Скачать презентанцию
Цели урокаСформировать понятие о кислотах как классе электролитов.Рассмотреть их классификацию по различным признакамОхарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представленийНаучиться пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цели урока
Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.
Рассмотреть их классификацию
по различным признакам
Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений
Научиться
пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот.
Слайд 3Что такое кислоты?
Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с
кислотным остатком HR
Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов
кислотного остатка H+ Rn-
Слайд 5Химические свойства кислот
Диссоциация
Действие на индикатор
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с
основаниями. Реакция
нейтрализации
Взаимодействие с оксидами
металловВзаимодействие с солями
Слайд 6
Особые свойства кислот определяются кислотным остатком
Реакция ионного обмена
H2SO4+BaCl2 =
2HCL+BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
Окислительно -восстановительная реакция
H2S-2 + Br2=2HBr+S
Нестабильные кислоты разлагаются
H2CO3=
CO2 +H2OH2SO3=SO2 + H2O
Слайд 7
Диссоциация кислот
H+ R n-=H++Rn-
HCl →
HNO3→
H2SO4 →H3PO4 →
H++ Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-
Слайд 9Взаимодействие с металлами
Ме + НR → МеR+ Н2
металл + кислота→соль
+ водород
2 Zn + H2SO4 → Zn SO4+
H2Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима
Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой)
Фосфорная кислота с металлом реакции не дает. Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать нельзя.
Слайд 10Взаимодействие с основными оксидами
МеxOy + HR→ МеR+ H2O
Основный оксид +
кислота → соль + вода
СuO + 2HCl →CuCl2 + H2OCuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль
Слайд 11Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O
Основание + кислота →
соль + вода
2LiOH + H2SO4→ Li2 SO4 + 2H2O2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Li+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- → 2H2O
Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O
Cu(OH)2 +2H+ =CU2+ +2H2O
Слайд 12Взаимодействие с солями
Ме+ HR→ HR+ МеR
Соль + кислота → новая
кислота + новая соль
3 Na2CO3 +2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2O
+ 3CO26Na+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Na+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
6H+ + 3CO32- → 3H2O + 3CO2
Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или вода.
Слайд 14Литература
Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор
В.Г. Денисова
Химия О.С. Габриелян 8 класс
Химия. Настольная книга учителя 8
класс О.С. Габриелян
