Разделы презентаций


Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода. презентация, доклад

Содержание

В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КИСЛОРОД
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением

отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.






г. Кемерово

КИСЛОРОДСоставил:учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б.г. Кемерово

Слайд 2В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся

на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем.
Поэтому в химических

реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд

СТРОЕНИЕ АТОМА

В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем.

Слайд 3Распространение в природе
Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его

долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около

47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.
Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

Распространение в природеКислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом

Слайд 4Физические свойства
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и

запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется

в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C).
Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы. 

Физические свойстваПри нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.1 л его имеет массу 1,429 г. Немного

Слайд 5Химические свойства

Химические свойства

Слайд 6Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления

−2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и

ускоряется при повышении температуры.
Пример реакции, протекающей при комнатной температуре:
2Li + O2 = Li2O

Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с

Слайд 7Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
2NO

+ O2 = NO2
Окисляет большинство органических соединений:
C2H5OH + 3O2 =

2CO2 + 3H2O

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:2NO + O2 = NO2Окисляет большинство органических соединений:C2H5OH

Слайд 8Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных

металлов в кислороде:
2Na + O2 = Na2O2
2BaO + O2 =

2BaO2

Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:2Na + O2 = Na2O22BaO

Слайд 9С неметаллами:
S + O2 = SO2
P + O2

= P2O5
C + O2 = CO2
(Рассмотрите вторую реакцию

с позиций ОВР)
С неметаллами: S + O2 = SO2 P + O2 = P2O5 C + O2 = CO2

Слайд 10ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +

O2↑
также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2:
2H2O2 → 2Н2О + О2↑
Катализатором

является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДАНебольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2:2H2O2 →

Слайд 11Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:
2KClO3 → 2KCl +

3O2↑
К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов

щелочей.
Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:2KClO3 → 2KCl + 3O2↑К лабораторным способам получения кислорода относится метод

Слайд 12Применение
В металлургии
Ракетное топливо
В медицине
В пищевой промышленности
В химической промышленности
В сельском хозяйстве

ПрименениеВ металлургииРакетное топливоВ медицинеВ пищевой промышленностиВ химической промышленностиВ сельском хозяйстве

Слайд 13Биологическая роль кислорода
Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко

используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов,

в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.
Биологическая роль кислорода Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях,

Слайд 14Домашнее задание
Параграф 21, упр. 1,2,8 (письменно)

Домашнее заданиеПараграф 21, упр. 1,2,8 (письменно)

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика