Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Относительная атомная и молекулярная массы
Содержание
- 1. Относительная атомная и молекулярная массы
- 2. тема урока Относительная атомная и молекулярная массы
- 3. Химический диктант Начертите таблицу по образцу, аккуратно перепишите в неё формулы
- 4. Задания
- 5. Относительная атомная масса Атомы элементов характеризуются
- 6. Относительная атомная масса Пользоваться такими малыми
- 7. Относительная молекулярная масса - Мr Значения относительной
- 8. Относительная молекулярная масса - Мr Установлено, что
- 9. Массовая доля элемента в сложном веществе По
- 10. Массовая доля элемента в сложном веществеМассовая доля
- 11. Домашнее задание§ 5, № 6,7,8
- 12. Использованы источники1. Учебник «Химия-8», автор: О.С. Габриелян;2. Анимационные картинки с сайтов:http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem5/index5.htm;http://chemistry.ru/index.php.
- 13. Скачать презентанцию
тема урока Относительная атомная и молекулярная массы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5
Относительная атомная масса
Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой.
Например, масса
атома Н равна 1,67 · 10−23
г, атома С − 1,995 · 10−23 г, атома О − 2,66 · 10−23 г. 
Слайд 6Относительная атомная масса
Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому
введено понятие об относительной атомной массе Аr - отношении массы
атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г).
Слайд 7Относительная молекулярная масса - Мr
Значения относительной молекулярной массы рассчитываются
из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого
элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц.Мr = bAr (элемента 1)+ mAr(элемента 2)
Слайд 8Относительная молекулярная масса - Мr
Установлено, что
12 г углерода
(в виде графита или алмаза) содержат 6,02 · 1023 атомов
С (Аr = 12),28 г азота N2 содержат то же число молекул N2 (Mr = 28),
18 г H2O - то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д.
Слайд 9Массовая доля элемента в сложном веществе
По известной химической формуле сложного
вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество. Массовая
доля элемента (wЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого): wЭ = mЭ/mвещ
Слайд 10Массовая доля элемента в сложном веществе
Массовая доля элемента - это
доля от единицы или доля от 100%. В сложном веществе
wЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%).Например, для воды H2O
wH = 0,11 (11%) и wO = 0,89 (89%).
Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).
Слайд 12Использованы источники
1. Учебник «Химия-8», автор: О.С. Габриелян;
2. Анимационные картинки с
сайтов:
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem5/index5.htm;
http://chemistry.ru/index.php.
