Разделы презентаций


Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее

Содержание

«Открытие алюминия»В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее»
Н. Г. Чернышевский

«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский

Слайд 2«Открытие алюминия»
В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым,

кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый

алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.
«Открытие алюминия»В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима,

Слайд 3«Серебро из глины»
Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий

при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами: калием и натрием.

А.Сент-Клер

Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).
«Серебро из глины»Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.)  получил алюминий при нагревании  хлорида алюминия со

Слайд 4«Электролитический способ»
В 1886 году Поль Эру французский

инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминия

Чарльз Мартин Холл американский ученый

«Электролитический способ»   В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминияЧарльз Мартин

Слайд 5





Траектория исследования:
Формулировка проблемы
Выдвижение гипотезы
Формулировка цели и задач исследования
Проведение эксперимента
Обсуждение и

выбор методов






Анализ результатов

Траектория исследования:Формулировка проблемыВыдвижение гипотезыФормулировка цели и задач исследованияПроведение экспериментаОбсуждение и выбор методов     Анализ

Слайд 6Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

Слайд 7


Характеристика алюминия
Al
Хими-
ческий
элемент
Простое
вещество

Характеристика алюминияAlХими-ческийэлемент Простое вещество

Слайд 8










Характеристика алюминия
Положе-
ние
в ПС
Строение атома
Примене- ние
Al
Хими-
ческий
элемент
Нахождение в природе
Простое
вещество
Физич.

св-ва
Химич. св-ва
Получе-ние
История открытия

Характеристика алюминияПоложе-ние в ПССтроение атомаПримене- ниеAlХими-ческийэлементНахождение в природе Простое веществоФизич. св-ваХимич. св-ваПолуче-ниеИстория открытия

Слайд 9Цель и задачи исследования:
Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют

металлом будущего?»
Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе

химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.
Цель и задачи исследования:Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?»Дать характеристику элемента по его положению

Слайд 10Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13

.
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра

атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.













Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.Порядковый номер  13 .Алюминий - элемент  III  группы,

Слайд 11Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13

.
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра

атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.Порядковый номер  13 .Алюминий - элемент  III  группы,

Слайд 12Содержание в земной коре

Содержание в земной коре

Слайд 13ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Слайд 14


ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Слайд 15Физические свойства

Физические свойства

Слайд 16


В чём причины физических свойств алюминия?

Металл
Связь -

металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая

гранецентрированная
В чём причины физических свойств алюминия? Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка -  металлическая,  кубическая

Слайд 17Химические свойства

C н е м е т а л

л а м и (c кислородом, с серой, с углеродом
C

неметаллами (c галогенами )

C в о д о й

C к и с л о т а м и

Cо щ е л о ч а м и

C о к с и д а м и м е т а л л о в

Химические свойстваC  н е м е т а л л а м и (c кислородом, с

Слайд 19
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH +

2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +

3H2↑

2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3

4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W


6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑(Снять оксидную пленку)2Al + 6H2O

Слайд 20Химические свойства
Алюминий - очень активный металл.
В реакциях он проявляет восстановительные

свойства.
Реагирует с простыми веществами – неметаллами.
Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом

ряду напряжения справа от него.
« Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.


Химические свойстваАлюминий - очень активный металл.В реакциях он проявляет восстановительные свойства.Реагирует с простыми веществами – неметаллами.Восстанавливает металлы,

Слайд 21Применение алюминия

Применение алюминия

Слайд 22Металл будущего
Вывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре.
Обладает

высокой коррозийной стойкостью.
Малая плотность, легкий.
Высокая электропроводность и теплопроводность.
Сплавы на

основе алюминия обладают прочностью.
Металл будущегоВывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре.Обладает высокой коррозийной стойкостью.Малая плотность, легкий.Высокая электропроводность и

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика