Производство аммиака цианамидным методом

химических реакций.
Создать производство, основанное на современных принципах.

количества вещества в единицу времени.
Скорость химической реакции зависит:

От природы реагирующих веществ
От поверхностей реагирующих веществ (для твердых веществ)
От концентрации реагирующих веществ (только для газов)
От температуры (при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза)
От присутствия некоторых веществ:
-катализаторы - вещества, ускоряющие скорость химические реакции.
-ингибиторы- вещества, замедляющие скорость химической реакции.

реакции равна скорости обратной реакции.

Правила по принципу Ле-Шателье:
При увеличении давления

равновесие смещается в сторону меньшего числа газообразных молекул (только для газов).
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону его уменьшения (только для газов).

Термодинамические основы химического производства.

(карбоната кальция)
N2- азот
С - каменный уголь (углерод)
Н2О - вода
Природный или

попутный нефтяной газ.

CaCO3 тв CaOтв

+ CO2 г - Q

CaOтв +3Cтв CaC2тв + COг - Q

CaC2 тв + N2 г CaCN2 тв + Cтв + Q

CaCN2тв + 3H2Oж CaCO3тв + 2NH3г + Q

измельчения каменного угля и оксида кальция.
Печь для получения карбида кальция.
Аппарат

для получения цианамида кальция.
Аппарат для получения аммиака.
Принципиальная схема производства.

вспомогательной литературы, основываясь на знаниях полученных, на уроках химии. В

проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.