Разделы презентаций

Алканы

Содержание

ПЛАН.ОпределениеОпределение. Определение. Общая формула класса углеводородовОпределение. Общая формула класса углеводородов.Гомологический рядряд.Виды изомерии.Номенклатура алкановСтроениеСтроение Строение алкановСтроение алканов.Физические свойстваФизические свойства.Способы полученияполучения.Химические свойстваХимические свойства.Применение.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ТЕМА УРОКА
Алканы.

ТЕМА УРОКААлканы.

Слайд 2ПЛАН.
ОпределениеОпределение. Определение. Общая формула класса углеводородовОпределение. Общая формула класса углеводородов.
Гомологический

рядряд.
Виды изомерии.
Номенклатура алканов
СтроениеСтроение Строение алкановСтроение алканов.
Физические свойстваФизические свойства.
Способы полученияполучения.
Химические свойстваХимические

свойства.
Применение.


ПЛАН.ОпределениеОпределение. Определение. Общая формула класса углеводородовОпределение. Общая формула класса углеводородов.Гомологический рядряд.Виды изомерии.Номенклатура алкановСтроениеСтроение Строение алкановСтроение алканов.Физические свойстваФизические

Слайд 3АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.)
Алканы - углеводороды в молекулах

которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют

общую формулу:



CnH2n+2


АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.)Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными

Слайд 4ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНА
СН4 метан


С2H6 этан
C3H8 пропан
C4H10

бутан
C5H12 пентан

C6H14 гексан
C7H16 гептан
C8H18 октан
C9H20 нонан
C10H22 декан

Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам
и отличающиеся на одну или более групп СH2.


ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНАСН4 метан С2H6 этанC3H8

Слайд 5ИЗОМЕРИЯ АЛКАНОВ
Структурная изомерия:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2

- CH3

или

CH3 – CH - CH2 - CH3

│
CH3


ИЗОМЕРИЯ АЛКАНОВСтруктурная изомерия:CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3илиCH3 – CH - CH2 -

Слайд 6НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ

Алгоритм.
Выбор главной цепи:

CH3 – CH - CH2 - CH3

│
CH3

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВАлгоритм.Выбор главной цепи:CH3 – CH - CH2 - CH3

Слайд 7НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ

2. Нумерация атомов главной цепи:


1 2 3 4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ2. Нумерация атомов главной цепи:

Слайд 8НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
3. Формирование названия:

1 2 3

4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

2 - метилбутан
НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ3. Формирование названия: 1 2

Слайд 9 РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.

РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.

Слайд 10ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

СН3
СН3 – СН2 – С – СН3
СН3

2,2 - диметилбутан

СН3 – СН – СН – СН – СН3
СН3 С2Н5 СН3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан


ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

Слайд 11СТРОЕНИЕ МЕТАНА
Длина С-С – связи = 0,154 нм

СТРОЕНИЕ МЕТАНА Длина С-С – связи = 0,154 нм

Слайд 12СТРОЕНИЕ МЕТАНА

СТРОЕНИЕ МЕТАНА

Слайд 13КАКОЕ ЖЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ БУДУТ ИМЕТЬ ГОМОЛОГИ МЕТАНА?
этан
пентан
Молекулы алканов имеют

зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана:

длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.


КАКОЕ ЖЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ БУДУТ ИМЕТЬ ГОМОЛОГИ МЕТАНА?этанпентанМолекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все

Слайд 14

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно

повышаются их температуры кипения и плавления.


СН4…C4Н10 – газы
T кипения:


-161,6…-0,5 °C
T плавления:
-182,5…-138,3 °C

С16Н34…и далее– твёрдые вещества
T кипения:
287,5 °C
T плавления:
20 °C

С5Н12…C15Н32 – жидкости
T кипения:
36,1…270,5 °C
T плавления:
-129,8…10 °C


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. СН4…C4Н10

Слайд 15Получение алканов
1 –выделение углеводородов из природного сырья
2- гидрирование циклоалканов

и непредельных углеводородов
3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот
4- синтез Вюрца
5-

гидролиз карбидов
Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного сырья2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых

Слайд 16Реакции гидрирования
Циклоалканов:
С5Н8 + Н2 = С5Н10
Алкинов:
С2Н2 + 2Н2 = С2Н6
Алкенов:
С2Н4

+ Н2 = С2Н6
Алкадиенов:
С4Н6 + 2Н2 = С4 Н10

+ Н2

Реакции гидрированияЦиклоалканов:С5Н8 + Н2 = С5Н10Алкинов:С2Н2 + 2Н2 = С2Н6Алкенов:С2Н4 + Н2 = С2Н6Алкадиенов:С4Н6 + 2Н2 =

Слайд 17Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью:
t °C
CH3COONa

+ NaOH ⎯⎯→ CH4

⇑ + Na2CO3
ацетат натрия метан

Свойства метана:
1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4;
2) метан не вступает в реакцию с раствором брома;
3) горение метана:
CH4 + 2О2 ⎯⎯→ СО2 + 2Н2О + Q

Получение алканов

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью:t °C CH3COONa + NaOH

Слайд 18Синтез Вюрца
проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной

цепью.
Например: получение этана из метана
1 этап. Галогенирование исходного алкана
СН4

+ Сl2 = CH3Cl + HCl
2 этап. Взаимодействие с натрием
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
Синтез Вюрцапроводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью.Например: получение этана из метана 1 этап.

Слайд 19Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия


Al4C3 + 12H2O

= 4Al(OH)3 + 3CH4


Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминияAl4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

Слайд 20ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ

Слайд 21СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl +

Q
t
Реакции протекают по радикальному механизму.
С Н
Н
Н
Н
+

НО NO2


СН3

NO2

+ H2O + Q

С Н

Н

Н

Н

+ НО SO3H


СН3

SO3H

+ H2O + Q

t

t

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 1. РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ.

2) Реакция нитрования (Коновалова):

1) Реакция галогенирования:

3) Реакция сульфирования:

СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q tРеакции протекают по радикальному механизму.С

Слайд 222. Реакции изомеризации:
СН3 СН2

СН2 СН2

СН3

t, катализатор

СН3 СН СН2 СН3

СН3

3.Реакции с водяным паром:

СН4 + Н2О СО + 3Н2

800°С


синтез-газ

4. Реакции дегидрирования:

2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q


1500°С

СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q

5.Реакции окисления:

Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее)

С3Н8 + 5О2

3СО2 + 4Н2О + Q

В присутствии катализаторов окисляются:

СН4 + О2


500°С, катализатор

Н С

О

Н

+ Н2О + Q

2СН3(СН2)34СН3 + 5О2

4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q

2. Реакции изомеризации: СН3 СН2 СН2 СН2

Слайд 236. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ:


CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O +

Q

6. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

Слайд 24Применение
Получение ацетилена
Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей
Получение растворителей
В металлургии
А

также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

Применение Получение ацетиленаГорючее для дизельных и турбореактивных двигателейПолучение растворителейВ металлургииА также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

Слайд 25ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ
1-3 – производство сажи
(1 – картрижи;
2 – резина;
3 –

типографическая краска)
4-7 – получение
органических веществ
(4 – растворителей;
5 – хладогентов,


используемых
в холодильных установках;
6 – метанол;
7 - ацетилен)


ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ1-3 – производство сажи(1 – картрижи;2 – резина;3 – типографическая краска)4-7 – получение органических веществ(4 –

Слайд 26Проверка знаний
Какие углеводороды относят к алканам?
Запишите формулы возможных изомеров

гексана и назовите их по систематической номенклатуре.
Напишите формулы возможных продуктов

крекинга октана
4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной?
5. Каковы природные источники получения алканов?
6. Назовите области применения алканов
Проверка знаний Какие углеводороды относят к алканам?Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре.Напишите

Слайд 27ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Учебник О.С. Габриелян
(10 класс базовый уровень)
§ 3, упр.

4, 7, 8 (стр. 32)

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕУчебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень)§ 3, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)
Теги

Похожие презентации

II топ металдарына жалпы сипаттама. Кальций және магний II топ металдарына жалпы сипаттама. Кальций және магний 854
Портфолио Учителя химии БОБКОВОЙ НАТАЛИИ НИКОЛАЕВНЫ Портфолио Учителя химии БОБКОВОЙ НАТАЛИИ НИКОЛАЕВНЫ 537
Кислоты Кислоты 498
Разнообразие жизни на Земле Разнообразие жизни на Земле 402
Химические уравнения Химические уравнения 401
Классы неорганических соединений Классы неорганических соединений 1410
Углерод Углерод 380
Презентация урока химии Презентация урока химии 384
Какие химические явления происходят вокруг нас? Какие химические явления происходят вокруг нас? 308
Химические элементы космоса Химические элементы космоса 430
Переработка нефти Переработка нефти 377
Медь Медь 675
Способы разделения смесей Способы разделения смесей 415
Химиялық реакциялардың типтерін ұғыну Химиялық реакциялардың типтерін ұғыну 565
Изучение содержания крахмала и воды в клубнях картофеля разных сортов. Изучение содержания крахмала и воды в клубнях картофеля разных сортов. 391
Кристаллические решетки Кристаллические решетки 320
Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям 471
Презентация к уроку химии по теме Презентация к уроку химии по теме "Вода- основа жизни на Земле", 8 класс 393
Ковалентная связь: полярная и неполярная Ковалентная связь: полярная и неполярная 675
Углерод Углерод 587

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика